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1、教学课题 ： 铝的性质石家庄市第十中学化学组 习书秀教案背景：1面向高一年级学生2人教版高一必修一化学3课前准备：教师准备：搜集相关铝的在生产生活中的用途，制作多媒体课件；准备相关实验用品。 学生准备：搜集铝的相关用途等信息教材分析： 课程标准对本节内容的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。本节的设计不像以往教科书按一种金属一节进行描述，而是将几种重要金属列为一节进行介绍，是在初中介绍的金属和金属材料的基础上进一步加深和提高。从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，拓宽了学生视野，使学生认识各种金属材
2、料的重要应用；然后学习具体金属的物理性质和化学性质。学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，学习铝的性质不是难事，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的，因此，通过趣味实验激发学生的学习兴趣，引导学生进行大胆猜测和推理；另外，学生对金属的化学性质主要通过实验、图片和讨论等途径获得， 所以学习铝的性质时，借助神七发射的图片进一步引出金属材料铝；通过类比已学习的铁、镁学习铝，猜测并实验验证铝与氧气、氧化铁的反应，进一步探讨铝热反应特点和应用；通过实验直接掌握铝与酸的反应，对铝与碱溶液的反应。最后，通过展示铝制材料在生产和生活中的应用总结铝的主要物理性质。教学设计：一、教学目标：知识
3、与技能： 1.了解铝的物理性质及其还原性，并能列举铝制材料在生产和生活中的重要应用。 2.认识到铝在化学性质上与其他金属的不同。过程与方法： 在探究铝的化学性质的过程中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序”情感态度与价值观：通过对铝在生产和生活中的应用学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。二、教学重点难点： 1. 教学重点：铝的化学性质性质2. 教学难点：铝的特性三、教学用品：1实验仪器：试管、铁架台、2实验药品：铝、氢氧化钠溶液、盐酸、氯酸钾、镁条、氧气、氧化铁、硫酸铜溶液四、教学方法：采用实验、观察、类比、猜测等五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设
4、计意图实验激趣引入课题 探究铝的性质类比预测铝的性质实验探究铝与酸、盐溶液的反应准备铝热反应实验并简介装置及药品小结点拨巩固练习【趣味实验】：会变形的易拉罐【提问】：1.请解释易拉罐变瘪的原因2.易拉罐为什么又鼓起来了【实验探究】：引导学生设计实验，并布置分组实验，让学生观察并比较打磨过的铝片和未打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应的现象有何不同【板书】：2Al2NaOH2H2O 2NaAlO2 3H2 【抛出问题】：为什么未打磨的铝片表面刚开始没有气泡产生，过一会儿才产生气泡，铝片表面可能发生了什么变化？【演示实验】：1.铝箔在空气中燃烧2.铝箔在纯氧中燃烧【板书】：4Al+ 3O2= 2 Al2
5、O3【追问】：铝很容易与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品？【讲解】：铝制品在生活中大量使用的原因之一是：铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了内部铝的进一步氧化，所以单质铝具有：抗腐蚀性。类比以前我们学过的钠、镁、铁金属？思考铝应具有哪些化学性质？学生回答，教师及时矫正和鼓励。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2【点拨】 与多数金属一样铝与非强氧化性酸放氢气。【强调】常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。【点拨】铝与一般的金属不同，与酸与碱都能反应。【思考】铁可以把不活泼的金属从盐溶液中置换出来，铝呢？【板书】 2Al+3CuSO4=Al2(SO4
6、)3+3Cu展示图片并提出问题【过渡】：我们亲历了石家庄“三年大变样”的过程，那你知道炸毁大楼的“定向爆破”原理吗【教师介绍】 这是利用铝的又一性质即与氧化铁反应。现在我们也可以实现铝与氧化铁这一反应。【演示实验】：铝热反应【实验解读】 混合好Al与Fe2O3，加入一定的氯酸钾（助燃），用镁条引燃，利用反应放出的热来加热。指导学生认真观察实验的主要现象、分析产生现象的原因并书写化学方程式，介绍铝热反应及其在焊接钢轨、定向爆破应用等 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe【展示图片】 焊接钢轨 【教师点拨】 该反应又叫铝热反应，铝和氧化铁叫铝热剂。利用反应中放出大量的热，来焊接金属。除此之外
7、，利用该原理可以冶炼比铝不活泼的金属，从它的氧化物中置换出来。引导学生小结铝的化学性质【讨论小结】：铝和铁性质相似，与非金属、酸、碱（特性）、盐溶液反应；从价态上分析反应中由 0价到+3价，铝当还原剂，具有还原性。【提问】：能列举一些你见过的铝制品吗？【展示】：铝制品图片，总结铝制品存在和使用的领域【提问】：以上用途利用了金属的哪些性质已知铝既能与酸反应又能与碱反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸或氢氧化钠溶液反应，所得的氢气的体积在同样条件下相比（ ）A、与酸多 B、与碱多C、一样多 D、无法比较观察、思考，解释原因，并提出可能铝与氢氧化钠溶液发生反应并产生气体讨论并设计实验，进
8、行分组实验，观察现象，验证提出的假设；认真观察，并思考教师提出的问题。根据金属的活动性和已有经验进行预测：可能铝在空气中放置被氧化了。观察讨论、解释实验现象，并归纳：铝与氧气在点燃的条件下可以反应，且反应放出大量的热。回忆、思考、预测部分学生进行补充铝与酸、盐溶液反应学生实验探究盐酸与铝反应，观察现象，书写化学方程式聆听、思考认真观察并归纳现象：剧烈反应，发出强光，生成红色熔融物，冷却后为黑色固体。书写化学方程式学生归纳总结分析铝的价态，得出铝是还原剂【回答】：包装用的铝箔；化学反应器；医疗器械；太阳能灶；航空航天材料等。讨论归纳。回顾及落实知识制造悬念，激发学习兴趣锻炼预测能力，实验设计能力
9、进一步巩固研究物质性质的程序和方法锻炼知识的迁移能力通过比较引发学生认识反应条件的重要性学生思考，回忆所学知识。利用已有知识，运用类比法学习现有知识。强化知识的落实引导学生关注生活中的现象，并运用所学知识解释生活中的化学现象，说明化学问题。感知化学与生产的联系及铝的重要应用激发兴趣 体会铝的性质引导学生学会观察，体会化学的实用性，锻炼总结归纳能力进一步加深对铝性质的认识。六、教学反思本节课主要采取实验、探究、启发教学等方法，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力；同时，本节设计时将人教版和苏教版教材相结合，充分利用铝在生活和生产中的应用，激发学生学习兴趣，引导学生多关注
10、生活现象，并能够利用所学知识进行解释，体会化学的实用性；在教学环节中注重学生的主体地位，引导学生积极参与课堂教学。板 书 设 计 一 铝的化学性质 、与强碱溶液反应 2Al2NaOH2H2O 2NaAlO2 3H2 、与非金属反应 4Al+ 3O2= 2 Al2O3 、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu、与氧化物反应 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe 二 铝的用途及物理性质银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点高教学资源图片：参赛者：河北省石家庄市第十中学 习书秀通讯地址：石家庄市第十中学邮编：050091电话：13472146333
