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1、高二上学期期中模块结业考试化学试题1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2考生请将第卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 Si ：28 Cu ：64 Na ：23 N ：14 Cl：35.5 S: 32第卷（50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分）1、关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴
2、离子放电2、298K下，将1mol食盐溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = HTS和S的变化情况是 ( )A. G0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，S03、已知热化学方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为 ( )A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ4、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 ( )A移去部分SO3B增大容器容积C 通入大量O2D降低体系温度5、从下列叙述中能肯
3、定判断某化学平衡发生移动的是 ( )A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变6、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7、在密闭容器中A与B反应生成C，已知速率（A）、（B）（C） 之间存在以下的关系：2（B）=3A）， 3（C）=2（B）此反应可表示为 （ ）A：2A+3B=2C B：A+3B=2C C：3A+B=2C D：A+B=C8、在体积一定的密闭容器中
4、发生可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是 （ ）A混合气体的密度不再变化 B混合气体的质量不再变化 C体系的压强不再变化 DSO2的生成速率等于SO3分解速率9、将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 、NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 、2HI(g) H2(g) + I2(g) 当达到化学平衡时：H2 = 0.5mol/L HI = 4mol/L ，则此温度下的化学平衡常数为 （ ） A、9mol2L-2 B、16 mol2L-2 C、20 mol2L-2 D、25 mol2L-210、一定温度下，反应N2（g
5、）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）反应热和化学平衡常数为 ( )A2H和2K B-2H和 K2 C-2H和 K-2 D2H和-2K 二、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共30分）11、下列叙述正确的是 ( )A用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 mol NaOHB原电池中阳离子向正极移动C充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D电解过程中，阴极质量一定增加12、在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3 H 0 达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （
6、 ）A、加催化剂，v正、v逆 都发生变化且变化的倍数相等B、加压，v正、v逆 都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C、降温，v正、v逆 都减小，且v正减小倍数小于v逆 减小倍数D、加入氩气，v正、v逆 都增大，且v正增大倍数大于v逆 增大倍数13、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：、用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 、用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1、2s时物质A的转化率为70% 、2s时物质B的
7、浓度为0.7 molL-1其中正确的是 （ ）A B C D14、可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大。以上所列正确的为 ( )A. B. C. D.15、反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 （ ）A.npB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增
8、大16、关于下列装置说法正确的是 ( )A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置 中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成17、对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 ( )AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体ks5uDX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体18、在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g) xC(g)，达到
9、平衡后，C的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol 、B：0.3mol、C：1.2mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，则x值为（ ）A、只能为2 B、只能为3 C、可能是2也可能是3 D、无法确定19、用惰性电极电解以定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol 的Cu(OH)2 后，恰好恢复到电解前溶液的浓度和PH，则电解过程中转移电子的物质的量为 （ ） A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol20、如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图下列叙述正确的是 ( )A该反
10、应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1第卷（非选择题，共50分）三填空题21、(9分) （1） SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为： ；（2）用甲烷催化还原NOx 可消除氮的氧化物污染，相应的热化学方程式如下：CH
11、4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 574KJ/molCH4(g) + 4NO (g) = 2N2 (g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160KJ/mol若用标准状况下4.48L的CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移电子的总数为 （阿伏伽德罗常数的值用NA表示）放出的热量数值为： （3）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_ （正或逆）方向移动。如果在
12、体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_ 态。22、（13分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：放电充电Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 （填序号）、以上反应不是可逆反应、电解质溶液为硫酸、充电时化学能转变为电能、镉（Cd）为负极，发生还原反应、放电时正极区pH升高（2） 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为_ _ _ ，正极反应式为 。一
