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1、www.u- 精品化学资源集散地理科复习科目：化学 高中化学总复习（一） 复习内容：高一化学（全） 复习范围：第一章第七章一、 第一章 化学反应及其能量的变化1. 氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应.氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应.互不换位规律：同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如SO2与H2SO4.含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态+低价态中间价态（同种元素）.如：H2S+H2SO4（浓） S+SO2+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2OA. 同种元素的
2、不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强.如：氧化能力 HClOCl2、FeCl3FeCl2B. 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO3比稀HNO3氧化性强.酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如KMnO4、MnO2氧化性在酸性条件下比碱性条件强.温度：升温一般有利于反应的进行.如热浓H2SO4氧化性比冷浓H2SO4氧化性强.如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+2HCl F
3、eCl2+H2Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2HCl.又如：MnO2+4HCl（浓）2 MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4MnO2.注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产物和还原产物也可以是同一种物质.此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应.例如：2. 金属活动顺序表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+
4、H+ Cu2+ Fe3+ Ag+金属硫化物顺序：K2S CaS Na2S MgS Al2S3 BaS (NH4)2S可溶于水、酸ZnS FeS（硫化亚铁，无硫化铁）PbS CuS HgS Ag2S不溶于水、酸注意：氢气难于液化.反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必须在水中进行.如：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=2NH3+10 H2O+BaCl2（无离子反应方程式） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（无离子反应方程式）离子化合物（金属与非金属）的熔点高.如：Na+、K+、NH4+、Cl、SO32、SO42、NO3形成的离子化合物.3. 常见元素的化合价元 素常 见
5、价特 殊 价H+11（NaH、CaH2）O21（H2O2、Na2O2）C+2、+44（CH4）、1（C2H2）、2（C2H6O），0（C2H4O2）N3（NH3）、+2（NO）、+4（NO2）、+5（HNO3）2（N2H4）、+1（N2O）、+3（NaNO2）Fe+2、+3+8/3（Fe3O4） （既有+2价Fe，又有+3价Fe） Cu+2+1（Cu2O、Cu2S）Cl1、+1（HClO）、+3、+5、+7+4（ClO2）S2、+4、+61（FeS2）、+2（Na2S2O3）注意：化合价的有关规律：金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂.非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电
6、子，故既可呈正价，也能显负价.氟的非金属性很强，没有正化合价；氧与氟结合时，显正价，但无最高价+6价.显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应只能降低.相反，显最低化合价的元素，在反应中只能升高.4. 电解质：在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物. 附：强电解质、非电解质、氧化剂、还原剂：电解质与金属导体的导电性不同，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化，金属导电性随温度升高而下降，电解质导电性一般随温度升高而增大.电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离.如：KNO3是电解质，KNO3溶液
7、并不是电解质，只是电解质溶液.混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质.而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度非常稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱，但是同浓度，同温度，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液导电性强.不能从导电能力强弱来判断强电解质和弱电解质，应根据电解质是部分电离还是完全电离来判断. 注意：离子浓度，如HNO3（稀）HNO3（浓）导电性电解质溶液的导电性是由电解质溶液的电荷浓度决定.电荷浓度大，导电性越强.如：一定温度下，单位体积A溶液中Mg2+、SO42各有N个，B溶液中Na+、Cl各有N个，C溶液
8、中Na+、Cl各有N/2个，则三种溶液的导电能力是ABC.有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等.是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分就完全电离，在熔融状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4、AgCl等难溶盐不仅是电解质，而且是强电解质.注意：浓硫酸不能电离，只能写成分子形式，而浓硝酸与浓盐酸因浓度没那大，仍具备电离条件，可写成离子.HSO4在任意水溶液中完全电离（HSO4=H+ SO42），而HCO3、H2PO4、HPO42在任意水溶液中不能拆开写成H+CO32、H+ PO43等.反应物中微溶物（Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3微
9、溶）处于全溶（澄清或饱和）时，写成离子符号；处于浑浊（乳浊、石灰乳）时，写成分子形式，但在生成物中微溶物一律视为分子形式.复分解反应发生条件：有难溶物生成或难电离的物质生成或有挥发性生成物质（如：CO2）.如：PbSO4+2NH4AC=Pb(AC)2+ (NH4) 2SO4 Pb(AC)2难电离.附：强电解质：强酸（H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCl）等. 强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、等.大多数盐：NaCl、KNO3、CaCO3等.弱电解质：弱酸：H2SO3、H3PO4、HCOOH（甲酸）等. 弱碱：Cu（OH）2、Fe（OH）3等.少数盐：（CH3COO）2Pb等. 水：
10、H2O5. 判断离子溶液中能否大量共存：生成难溶物或微溶物：Ca2+与CO32、SO42、OH，Ag+与Cl、Br、I等.生成气体或挥发性物质：H+和CO32、HCO3，NH4+与OH等.生成难电离物质： H+离子与弱酸根离子：F、ClO、S2、HS、SO32、HCO3、CO32、PO43、HPO42等不共存，OH离子与弱碱的离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等. 发生氧化还原反应：具有较强氧化性的离子（如MnO4、ClO、NO3、Fe3+等）与具有较强还原性的离子（如I、S2、Fe2+、SO32等）不能共存.注意：有些离子在通常情况下可共存，但在某些特殊情况下不共存.如N
11、O3与I、S2与SO32、ClO与Cl 等离子，在碱性或中性溶液中可共存，但在酸性条件下不共存.形成配位化合物：如Fe3+与SCN离子因反应生成Fe（SNH）2+离子而不可共存.弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应而不共存.如Al3+与HCO3、Fe3+与PO43等不共存.注意：阴离子与阴离子之间也不能共存，如HCO3与OH.无色溶液不存在MnO4、Fe3+、Fe2+、Cu2+.6. 含热量少的物质稳定性高：反应物生成物+热，则生成物的热稳定性比反应物强.注意：放热反应：燃烧、酸碱中和、金属单质和酸.吸热反应：加热的分解反应、与碳反应、氢氧化钡晶体（Ba（OH）28H2O）与氯化铵晶体反
12、应等.7. 燃料的充分燃烧条件：过量的空气；扩大与空气的接触面.燃料的不充分燃烧：有害健康；浪费燃料.注意：防止温室效应的措施：减少化石燃料的直接燃烧，大量植树造林，防止森林破坏.防止SO2污染大气的方法之一：加生石灰脱硫： SO2+CaO CaSO3 2CaSO3+O2 2CaSO4二、 第二章 碱金属1. 钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成NaCO310H2O）最后粉末（变为Na2CO3风化）.钠与水（加酚酞）反应有四个现象：浮在水上（比水轻）；熔化成闪亮的小球，发出嘶响（反
13、应放热，钠熔点低）；迅速游动（产生氢气）；溶液呈红色（生成NaOH遇酚酞变红）.注意：Na的制法：2NaCl（熔触） 2Na+Cl2Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂，也是还原剂. 这是非氧化还原反应.2. 钠与盐溶液反应：钠与硫酸铜溶液反应：先：2Na+2H2O=2NaOH+H2 后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总反应方程式：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2+Na2SO4+ H2钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+ H2注意：钠能置换出酸中的H2，也能置换出盐中的金属（钠在熔融状态下），只是不能置换盐溶液中的金属（
14、钠要先与水反应）.如：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 （） 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti （）注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.2. 碱金属特点：元 素 名 称锂钠钾铷铯符号LiNaKRbCs核电荷数311193755原子结构示意图单质密度逐渐降低（K除外）与水反应程度越来越剧烈氢氧化性碱性增强注意：碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小.通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态. 碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）.钾的化合物大多可作肥料，但K2O、KOH却不可作肥料.碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中.碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶.一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比NaCO3溶解度小（还有KHCO3K2CO3）.氧化钠与过氧化钠： 名称Na2ONa2O2颜色
