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1、课题1 原子的结构一、教学目标1知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。2过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。3情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。二、教学重点1原子的构成。2原子核外电子的排布3.相对原子质量。三、教学难点1核电荷数、核内质子数
2、和核外电子数的关系。2相对原子质量概念的形成。四、课时安排 1课时五、教学过程课题1 原子的构成引入：原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。板书一、原子的构成投影展示原子的构成示意图完成下列讨论题：1原子是由哪两部分构成的?2原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?3原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见，学生陈述自己得到的有关信息，师作以小结归纳原子的结构思考1原子核所带的正电荷从何而来?2质子数与原子核所带的正电荷有何关系?3电子数与原
3、子核所带的正电荷有何关系?核电荷数=核内质子数核外电子数。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？板书二、原子核外电子的排布利用课件展示核外电子分层排布示意图和部分原子结构示意图，从而引出原子结构示意图的含义和原子最外层电子数与元素化学性质的关系。（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4个电子，易得到电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4个电子，易得到电子，化学性质活泼。进而引出离子，利用课件展示离子的形成，表示方法。让学生思考：离子与原子的
4、区别和联系1）区别:a.化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b.电性不同：原子不带电，离子带电。（2）联系：原子得、失电子变成离子。讲解不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为16710-27 kg，1个氧原子的质量为265710-26 kg。板书三、相对原子质量提问什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P56相对原子质量一段内容。 1个氢原子的质量为16710-27 kg，作为标准碳原子质量的112为16610-27 kg，所以氢的相对原子质量=1。 1个氧原子的质量为265710-26 kg。所以氧的相对原子质量=16。归纳小结：原子的近似相对原子质量 质 子 数 中 子 数课堂练习：详见课件。课堂小结：课外作业：P58 3、5、6。教学反思：
