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1、(word完整版)新课标化学必修一钠及其化合物导学案附练习题及答案必修1 第三章 金属及其化合物班级_姓名_学号_课前预习一、知识构建1。钠及其化合物钠与水反应现象_，化学方程式_，钠与盐酸反应离子方程式_.钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠色态化学式钠生成该物质的方程式是否碱性氧化物与水反应的化学方程式与水反应的离子方程式与CO2反应的化学方程式热稳定性碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗名与色态水溶性饱和溶液的碱性热稳定性与盐酸反应离子方程式与氢氧化钠溶液反应的离子方程式通入CO22.铝及其化合物铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_氧化铝与盐酸反
2、应的化学方程式和离子方程式_氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_实验室制氢氧化铝的离子方程式_3.铁及其化合物写出Fe的三种氧化物的化学式及标出其中铁元素的化合价_；写出氧化铁、氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式_.Fe元素的两种氢氧化物Fe（OH）2Fe(OH）3颜色与盐酸反应离子方程式Fe2+和Fe3+的鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色加入NaOH溶液的离子方程式加入KSCN颜色变化通入Cl2的离子方程式加入铁粉的离子方程式4。焰色反应是_变化，是_性质，钠的焰色是_钾的焰色是_。5
3、。合金的形成过程是_变化,一般合金的硬度比各成分金属_，但其熔点比各成分_。6。最早使用的合金是_,使用最广泛的合金_，按其成分分为_和_.二、学情调查1、钠应保存在_，是因为_。2、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是( )ANa2O2BNaHCO3CNa2CO3DKMnO43、加热打磨与未经打磨的铝箔,现象_，化学方程式_。4、下列物质中，不呈黑色的是（ ）AFe3O4 BFe2O3 CFe(OH）3 DFeO5、写出铁与水蒸气的化学方程式_。6、回答下列问题：(1）可以证明钠的硬度小的实验事实是_;（2）可以证明钠的密度小于1gcm3的实验事实是_；(3)可以说明自然界中不存在
4、游离态的钠的实验事实是_；（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_。课堂互动一、学习目标1、 掌握常见金属钠、铝、铁的单质和化合物性质。2、 了解焰色反应及合金概念。3、 掌握物质的量在化学方程式计算中的应用.二、学习过程重难点1.钠及其化合物的主要性质【例1】金属钠露置在空气中，最后生成（ ） ANa2OBNaOHCNa2CO3DNa2O2【教师点拨】钠露置在空气中发生了一系列变化NaNa2ONaOHNa2CO310 H2ONa2CO3【变式训练1】金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（ ） ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaCl重难点2. Na2CO3与NaHCO3性质比较
5、【例2】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）A在水中溶解性：Na2CO3Na HCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【教师点拨】要熟练掌握两者性质的不同点。【变式训练2】除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠的方法是（ ） A加热B加NaOHC通CO2气体D加盐酸重难点3.铝的性质【例3】铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是( ）A铝最外层有3个电子B铝是地壳中含量最多的金属元素C在常温下，铝不能与氧气反应D铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶
6、液【教师点拨】铝是一种活泼金属，常温下很容易与氧气反应,并在表面生成致密的氧化物薄膜。【变式训练3】下来说法中正确的是（ )A铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B铝制品表面有一层氧化膜起保护作用，所以无论怎样加热，铝都不再与O2反应C铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D铝与盐酸反应时被氧化，与NaOH溶液反应时被还原重难点4。氢氧化铝的两性【例4】氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的现象_，离子方程式_。【教师点拨】氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应。【变式训练4】将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶
7、液的体积，下列图象正确的是( ) 重难点5. Fe2+和Fe3+的鉴别【例5】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中（ ）AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4）3 DFeO【教师点拨】要熟记Fe2+和Fe3+的鉴别方法。【变式训练5】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为( ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A. B。 C。 D。 重难点6。 物质的量在化学方程式计算中的应用【例6】1mol Al放入足量盐酸中，铝完全反应。计算：（1）参加反应的HCl的物
8、质的量；（2）生成H2的物质的量；（3)在标准状况下，生成的气体所占的体积及其质量。【教师点拨】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,掌握物质的量与微粒数、气体体积、物质质量、物质的量浓度之间的换算关系。【变式训练6】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度;（3）生成标准状况下H2的体积。三、小结反思四、当堂巩固1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A盐酸B硝酸C氨水DNaOH溶液2、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是（
9、 ）ACl、Mg2、K、SO42BNH4、Cl、Na、Ba2CSO42、Cl、CO32、NaDHCO3、K、NH4、SO423、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6molL1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ）A11.2g B16。8g C33.6g D5.6g4、用滴管吸取氢氧化钠溶液伸入盛新制的硫酸亚铁溶液中，再露置空气中，现象_，并写出化学方程式_。5、在0。2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？课后评价1、下列能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A干冰灭火剂 B
10、 黄沙 C 干粉(含NaHCO3)灭火剂 D 泡沫灭火剂2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）ANa2O2与CO2BNa与O2CNaOH与CO2 D碳与O23、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸铝溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4、质量相等的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）A1：1B1：3C2：3D3:25、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则化合物中一定含有的金属是( ）A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6。2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是( )A甲丁乙丙 B丁甲乙丙 C丁乙丙甲 D 丁甲乙丙7、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ） Al Al（OH)3 Al2O3 Na2CO3 NaHCO3A B C D8、50mL1mol/LAlCl3溶液中,加入60mL未知浓度的NaOH
