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1、全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；P31；S32K39；Ca40；Mn55；Fe56；Zn65；I127；Ba137；Pb207一、选择题(此题包括20小题，每题2分，共40分。每题有12个选项切合题意)1. 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉。这种气体是A.CH4B.Cl2C.CO2D.O22.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mgL1)：Ca-20，K-
2、29，Mg-G，Zn-0.06，F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指A.化合物B.元素C.金属离子D.单质3.某人设想利用FeCl2+4HOFeO+6HCl+H2342Fe3O+1.5Cl2+6HCl3FeCl3+3HO+0.5O422 3FeCl33FeCl2+1.5Cl2这三个反响（反响条件均略去)的结合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是A.O2B.Cl2C.HClD.H24. 右图中曲线表示原子序数小于20的某些元素的原子序数(按递增次序连续排列)与其单质沸点的近似关系，其中A点表示的元素是A.SiB.AlC.FD.O5. 用铁酸钠(Na2FeO4)对河
3、湖的淡水消毒是城市饮用水办理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒办理的剖析正确的选项是A. Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B. 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C. Na2FeO4的复原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚D. Na2FeO4的复原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚6. 在极稀的KHSO4溶液和熔融的KHSO4中都存在的离子是A.K+B.H+C.SO2D.HSO447.甲物质某浓度的溶液pH=2，若将该溶液稀释至原溶液体积的十倍，所得溶液的pH大于2小于3，则甲物质可能是A.CH3COON
4、HB.CHCOOHC.FeCl3D.KHCO3438. 在一个不传热且容积固定的密闭反响器里，有可逆反响：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)当m、n、p、q为随意正整数时，该反响达到平衡的标志是体系的压强不再发生变化；体系的温度不再发生变化；各组分的物质的量浓度不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化；反响速率A:B:C:D=m:n:q；单位时间内，若消耗了mmolA物质，同时也消耗了qmolD物质A.B.C.D.9.可逆反响：3R(气)3M(?)+N(?)Q(QO)，随着温度的升高，气体平均相对分p:子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的选项是A.M和N可能都是固体B.M和N一定
5、都是气体C.若N为固体，则M一定是气体D.M和N可能都是气体10. 重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反响，比如：CH3COOH+CH2N2CH3COOCH3+N2。已知下列化合物都能和CH2N2反响，则其中生成的有机物不属于酯类的是A.CHSOOHB.CHOHC.C6HCHOD.CHCOOH6526556511. 用氯气漂白过的石蜡(一种固态石油馏分)，焚烧时会产生含有氯元素的气体，这是由于氯气在漂白石蜡时发生了A.溶解B.加成反响C.取代反响D.消去反响12.在有机物分子中，若某个碳原子连结着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子
6、的物质一定具有光学活性。有机化合物HCOOCH2CHCHO(有光学活性)，分别发生下列反响：与甲酸发生酯化反响；与热CH2OH的NaOH水溶液反响；与银氨溶液反响；在催化剂存在下与H2反响。在这些反响中，能生成无光学活性的有机物的是A.B.C.D.13. 1999年艾哈迈德泽维尔因成功“运用激光技术观察化学反响时原子的运动”，被授予诺贝尔化学奖。泽维尔证实了光可诱发如下列图所示过程。这一事实用于解释某些动物的夜视功能和植物在光合作用中极高的光能利用率。HCCCCHHHab以下表达中正确的选项是A上述变化是化学变化Ba、b是同一种物质Ca、b分子式都是C14H14Da、b都是苯的同系物14在容积
7、为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反响：X(气)+2Y(气)2Z(气)并达到平衡，在此过程中,以Y的浓度改变表示的反响速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示AX的浓度的变化B.Y的浓度的变化CZ的浓度的变化DY的物质的量的减少15A、B、C、D四种气体之间可发生反响：aA+bBcC+dD，该反应在一定条件下成立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各样变化，能表示该平衡一定发生了移动的是其中A 混淆气的密度增大了B 混淆体系的压强增大了C 正逆反响的速率相等，且都比原平衡状态时的速率增大了DA气体在混淆气中的含量升高了16有一定质量的KNO3样品，在10下
8、加mg蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为255g。该实验在40下进行时，残留固体质量为120g，70时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10405570溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的选项是A 样品为纯净物B 样品中混有不溶于水的杂质C 样品中混有溶解度较大的杂质D 当温度在55左右时，样品中的KNO3在mg蒸馏水中能完全溶解17硼晶体的基本构造单元是由硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与此外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本构造单元中的极点数和棱边数分别是A60，12B12，30C30，12D10，3018. 反响NO
9、+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)是一个有多组计量数(即系数)的化学方程式，当O2有1/3被NO复原时，此反响各物质的化学计量数为A4，9，24，14，28B1，1，1，1，2C8，9，12，10，20D随意数均可19. 已知PbSO4难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于CH3COONH4溶液，形成无色透明的溶液，其化学反响的方程式为：PbSO4+2CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4当往(CH3COO)2Pb的溶液中通入H2S时，有黑色积淀PbS生成。下列能正确表示这个反响的离子方程式是A2+PbS+2CHCOOH2CHCOO+Pb+HS323BPb2+H2SPbS+
10、2H+C(CHCOO)Pb+HSPbS+2CHCOOH3223D2+2PbS+2CH3COOHPb+2CH3COO+2H+S20. 某白色固体可能由NH4Cl；AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过度，有白色积淀产生。则对原固体的判断不正确的选项是A肯定存在B起码存在和C无法确定是否有D起码存在、二、(此题包括2小题，共12分)21. (1)(3分)请采用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实考证明NH3?H2O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。
11、(2) (3分)在AlCl3溶液中混有Na+、Cu2+、Fe3+等离子，请设计实验只用两种试剂除掉这三种杂质离子，简述实验步骤。22 (6分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精准度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，详细步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，持续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：(1)步骤中A仪器最好用(填仪器名称)(2)可否用胶头滴管代替步骤中的滴定管?其原因是。(3)可否用水代替苯，原因是。(4) 已知NaCl晶胞的构造如下图，经X射
12、线衍射测得晶胞中最周边的Na+和Cl平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=。(5) 纳米材料的表面原子占总原子数的比率极大，这是它具有很多特殊性质的原因，假定某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰巧等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为。三、(此题包括2小题，共16分)23. (6分)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都切合相应的罕有气体原子的最外层电子构造。请回答：(1)固体A属于晶体，它的电子式为。(2)A溶于水后溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学方程式表示原因。(3)适合加热固体A就分解为两种气体，该反响的化学方程式是。24(8分)从某物质A的水溶液出发有如下图的一系列变化(参加反响和反响生成的水均未标出)：(1)写出下列物质的化学式：A，E，Y。(2)写出A与H+反响的离子方程式。(3)写出G与W反响的化学方程式。四、(此题包括3小题，共19分)25(7分)曾有人用金属钠办理化合物A(分子式C5H6Br2，含五元环)，欲得碳原子数仍为5的产物B，而事实上却得到芬芳化合物C(分子式C15H18)。(1) 请画出A、B、C的构造简式。(2) 为什么该反响得不到B却得到C?(3) 预期用过度酸性高锰酸钾溶液办理C，得到烃的含氧衍生物D
