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1、京翰教育高中化学辅导网http:/45分钟单元基础训练卷(六) 考查范围：专题6分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)图D611科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图D61所示。下列说法错误的是()A在氢能的利用过程中，H2O可循环使用B氢气、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中，正极的电极反应为：O24e2H2O=4OHC该法制氢的关键是寻找光分解催化剂D利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气2研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为
2、电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH23下列说法或表示法正确的是()A相同条件下，等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨，s)C(金刚石，s)H1.9 kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成
3、液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol14盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为()Ay kJmol1B(10xy)kJmol1C(5x0.5y)kJmol1D(10xy)kJmol1图D625如图D62所示，X为铁棒，Y为铜棒，当S闭合后，下列有关分析不正确的是()A当a
4、为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe2e=Fe2C当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO浓度相等D当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a6用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图D63所示。下列说法中正确的是()图D63A燃料电池工作时，正极反应为：O22H2O4e=4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为217若按图D64甲装置进行实验，图乙
5、中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是()图D64AE表示反应生成Cu的物质的量BF表示反应生成H的物质的量CBC段阳极产物是Cl2DCD段电解的物质是水二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)图D658(16分)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图D65所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热
6、有无影响？_；(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(3)图中H_kJmol1；(4)已知单质硫的燃烧热H269 kJmol1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的H_。(写出计算过程)9(14分)为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是_。甲同学设计思路是
7、_。(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加_溶液，进而观察到的现象是_。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是_。(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂_溶液(作电解液)。反应在调控下随即开始，有关电化学反应的化学方程式为_。获得的明显实验现象_。(4)请你再设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌、铜金属活动性的性对强弱(简要说明操作和现象)_。10(14分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子NaKCu2 阴离子 SOOH如图D66所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶
8、液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。图D66图D67接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图D67所示。据此回答下列问题：(1)M为电源的_极(填写“正”或“负”)；电极b上发生的电极反应式为_。(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积_。(3)写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式_。(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么_。 (5)此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是_。11(14分)如图D68所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通
9、电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。图D68请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。45分钟单元基础训练卷(六)1B解析 A项，H2O分解产生H2和O2，H2和O2在一定条件下反应释放能量同时又生成H2O；B项，在酸性环境中正极的电极反应为：O24e4H=2H2O；C项，由图可知，寻找合适的光分解催化
