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1、高三第一轮化学教案5篇高三第一轮化学教案1第二节 氧气的实验室制法1. 氧气的实验室制法：(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰 酸钾。(2)反响原理：(3)发生装置：给固体加热装置。来(4) 搜集方法：排水法：因为氧气不易溶于水 。瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。搜集氧气时 应注意：<1用排水法搜集氧气：搜集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。<2用瓶口向上排气取气法搜集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。(5)验满：用排气取气法搜集氧气，要检验氧气 是否搜集满，其方法是：用带火星的木条放
2、到集气瓶口，假设复 燃，证明氧气已搜集满。(6)实验室制氧气的操作步骤及本卷须知：<1检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。<2装：把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管)<3固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)<4点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)<5收：搜集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中)<6移：把导气管 移出水面(防止 先熄灭酒精 灯，引起试管内 温度降低，压强减小，水槽中的水倒 吸入热 的试
3、管，使试管炸裂)<7熄：熄灭酒精灯。(7)分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反响。特点：“一”变“多”。可表示为A=B+ C，与化合反响一样都是化学反响的根本类型之一。(8)催化剂、催化作用<1在化学反响中能改变其他物质的化学反响 速率而本身的质量和化学 性质在化学反响前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫 触媒，催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。<2要理解“改变”的含义，它包括加快 和减慢两层含义。<3催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反响的催化剂。高三第一轮化学教案2知识目的在理解化
4、学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物质量的计算;通过有关化学反响的计算，使学生从定量角度理解化学反响，并掌握解题格式。才能目的通过化学方程式的计算，培养学生的审题才能、分析p 问题和解决问题的才能。情感目的通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联络实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。教材分析p 根据化学方程式进展计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进展计算。即设未知量;根据题意写出配平的化学方程式;写出有关物质的式量，量和未知量;列比例，求解;答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化
5、学计算题里有关化学知识有一个明晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，假设化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。化学计算题是以化学知识为根底，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出量。然后按解题步骤进展。同时要抑制心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。根底不好的同学要先做些简单的
6、有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。根底好的同学应具有解一定难度题目的才能。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，略微费事些。难度主要表达在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间“量”的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识程度，加强化学计算的训练，以求到达纯熟掌握解化学计算题的思路和方法。教法建议本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算
7、。计算是建立在学生理解化学方程式含义的根底上的，包括用一定量的反响物最多可得到多少生成物;以及含义的根底上的，要制取一定量生成物最少需要多少反响物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的根底，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进展思维的良好习惯,进一步培养学生的审题才能、分析p 才能和计算才能，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是
8、统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，进步解题技巧，培养思维才能，加深对化学知识的认识和理解。教学设计方案重、难点：由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量教学过程：引入：化学方程式可以表示为化学反响前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业消费和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能呢?本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式_。写出各物质之间的质量比_，表达出各物质之间质量比的意义_。
9、32g硫足量氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_克。讨论完成：S + O2 点燃 SO232 32 64每32份硫与32 份氧气完全反响,必生成64份二氧化硫。32克 64克1.6克 3.2克学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式_。计算出各物质之间的质量关系_。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;根据各物质之间的质量比，又可由物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节 根据化学方程式的计算投影：例2 加热分解11
10、.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式; 2KClO32KCl+3O2(3)列出有关物质的式量和量;未知量 245 9611.6 克 x(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答： 答:可以得到4.6克氧气.学生练习，一名同学到黑板上板演投影：学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?练习3 用氢气复原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克?分析p 讨论、归纳总结：讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?2.化学方程
11、式计算中,不纯的量能带进化学方程式中计算吗?投影：例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克?学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。出题类型(1)反响物的质量求生成物的质量(2)生成物的质量求反响物的质量小结：根据化学方程式计算要求化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记板书设计：第三节 根据化学方程式的计算例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式;2KClO32KCl+3O2(3)列出有关物质的式量和量;
12、未知量2459611.6 克x(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧气.小结：根据化学方程式计算要求化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记高三第一轮化学教案3教学准备教学目的教学目的1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，理解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析p 、推理和判断的才能。教学重难点教学重点钠的性质教学难点对实验现象的观察和分析p 。教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。【学生】探究、回忆。【学生探究】教材P38考虑与交流金属有哪
13、些共同的化学性质?1.举例说明金属能发生哪些化学反响?_2.以下列图是一些化学反响的照片，请分析p 这些反响，并写出化学方程式。_【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠(Na)【学生探究】钠的原子构造示意图、讨论其化学性质。(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)【板书】1.钠的原子构造示意图：【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1)【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【问题】刚刚切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子构造示意图进展分析p 、探究，推导出钠的化学性质)【板书】3.钠的化学性质【板书】(1)与氧气反响4Na+O2=2Na2O(判断其是否为氧化复原反响，氧化剂、复原剂分别是哪一种物质)【学生实验探究】教材P39实验3-2(让学生描绘出反响的实验现象)现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡_固体过氧化钠(Na2O2)【板书】2Na+O2=Na2O2(判断其是否为氧化复原反响，氧化剂
