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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )A40%B50%C60% D70%2、常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（ ）Ac（Fe3+）=0.1mol
2、/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-3、25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2
3、c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-Bc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-C常温下，c(OH-)0.1mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、K+、NO3-D0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-5、下列叙述不正确的是( )A10mL质量分
4、数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D同温同压下20mL CH4和60 mLO2所含的原子数之比为5:66、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法正确的是A电化学气敏传感器工作时，c（K+）保持不变B电化学气敏传感器工作时，电子流向abaC当外电路通过0.15 mol电子时，反应消耗的NH3为0.05molD电极a反应式为：2NH3 + 6
5、e+ 6OH= N2+ 6H2O7、已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2形式存在。现以AlH2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备H2，下列说法不正确的是（ ）A电解过程中，电子的流向由adcbB电池的正极反应为：HO2+2e+H2O=3OHC电解时，消耗5.4gAl，则产生标况下2.24L N2D电极c是阳极，且反应后该电极区pH减小8、下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是A微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式
6、不同，性质存在着较大的差异9、在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是ApH=2的溶液中：K+、Mg2+、I、SO32B在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、 Cl、 NO3C与 Al 反应放出氢气的溶液中：K、Na、Cl、HCO3DI不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、MnO410、为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是（ ）选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水无水硫酸铜紫色褪去变浑浊变蓝B无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝紫色褪去变浑浊C无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝褪色
7、紫色褪去变浑浊D无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝紫色变浅变浑浊AABBCCDD11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子B标准状况下，2.24L HF与1.6g CH4分子所含电子数目均为NAC50g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NAD1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA12、如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是AX为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应BX为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：FeXCX为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极
8、保护法”D若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe 2e Fe213、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18molC每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD参加反应的水有2/5被氧化14、水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的淮南万毕术中所述：“曾青得铁则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应15、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列
9、各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl316、已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确的是A当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多二、非选择题（本题包括5
10、小题）17、A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式：_。(2)若 A 为淡黄色粉末，X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可 选择的试剂为_（填代号）。A盐酸 BBaCl2 溶液 CCa(OH)2 溶液(3)若 A 为非金属氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程 式为_。18、A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化
11、关系（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：_。（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_来除（写一种即可）。（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_；现象为_。（4）若常温时A为气体单质，均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_。（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应的离子方程式：_。（6）若反
12、应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_（写出具体操作过程）。19、久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx(黄色)，Na2Sx与酸反应生成S和H2S；BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。(1)推测Na2S变质的产物含有Na2Sx，实验证据是_。(2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：途径一：白色沉
13、淀由Na2Sx与稀硫酸反应产生。途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生。途径三：Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_。请将途径三补充完全：_。(3)为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_。 改进实验，方案和现象如下：实验一：实验二：a实验一的目的是_。b试剂1是_，试剂2是_。(4)检验Na2S变质的产物中是否含有Na
14、2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说明理由：_。20、某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。(1)甲组采用如图装置脱硫(部分装置略)。 CaO脱硫后的产物是_。 b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_。.加快SO2气体流速.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管.加热a，脱硫效果可能会更好 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_。(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2，如图所示：现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出
