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1、精品化学学习资料4.2.3硝酸的性质1对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()A可以与水以任意比互溶B不易挥发C有刺激性气味D质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸【解析】硝酸是一种易挥发的液体。【答案】B2下列盛放试剂的方法，错误的是() A把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B把硝酸银溶液放在棕色试剂瓶中C把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的试剂瓶中D把氢氟酸放在玻璃瓶中【解析】凡是见光易分解的物质都应放置在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处，如硝酸、硝酸银溶液、氯水；氢氧化钠溶液必须放在带橡胶塞的试剂瓶中；氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中。【答案】D3长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的
2、黄色最好的方法是()A在光亮处放置 B通入适量的空气C加入足量水 D加入漂白粉【解析】浓硝酸长期放置，HNO3会分解。4HNO3=4NO2O22H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，可消除黄色。【答案】B4如图所示装置可用于()A加热NaHCO3制CO2BCu和稀HNO3反应制NOCNH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3DCu和浓HNO3反应制NO2【答案】B5(双选)单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：反应生成相应的硝酸盐；反应生成最高价含氧酸；常温下单质发生钝化；不发生反应。符合上述要求的单质组是()ACu、C、Zn、Au BA
3、g、P、Al、PtCFe、C、Pt、Hg DCu、S、Fe、Au【解析】A、C项中第三种物质不符合。【答案】BD6在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则()Aa可能等于b Ba一定等于bCa可能大于b Da一定大于b【解析】在含有NO的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减小。【答案】D知识点2硝酸的强氧化性7一定量的Cu和1 molL1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 molL1，则溶液中c(H)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A0.2 molL1 B0
4、.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1【解析】由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，当NO浓度下降0.2 molL1时，c(H)下降0.8 molL1。【答案】D8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是()ANO2 BNOCN2O DN2【解析】设金属的化合价为n，硝酸的还原产物中氮的化合价为x，则由得失电子守恒得：2(n0)1(5x)，即x52n。讨论：当n1时，x3，硝酸的还原产物为N2O3；当n2时，x1，硝酸的还原产物为N2O；当n3时，x1，
5、不合理，舍去。由于金属离子一般不出现4及以上的价态，故不再讨论。故正确答案为C。【答案】C9将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象产生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()AKCl BNa2CO3CKNO3 DFeSO4【答案】C10含m g HNO3的稀溶液恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有m g HNO3被还原成NO(无其他还原产物)，则m的值不可能是()A12.6 B16.8C18.9 D25.2【解析】Fe与稀硝酸可发生如下反应：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O(HNO3过量时)；3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22
6、NO4H2O(Fe过量时)。5.6 g铁粉完全溶解，只发生反应时，需HNO3的量最多，m(HNO3)463 g/mol25.2 g；只发生反应时，需HNO3的量最少，m(HNO3)63 g/mol16.8 g。实际上，既可能只发生反应，也可能只发生反应，还可能反应同时发生。因此m的值满足：16.8m25.2。【答案】A知识点3氧化还原反应的配平11配平下列方程式：(1)_KMnO4_HCl=_MnCl2_Cl2_KCl_H2O(2)_Cl2_KOH=_KCl_KClO3_H2O【答案】(1)2162528(2)36513巩固提升1取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸
7、、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A白、红、白 B红、黑、红C红、红、白 D白、黑、白【解析】浓HNO3和氯水具有强氧化性，能漂白试纸，而浓硫酸具有脱水性，能使试纸脱水变黑。【答案】D2木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为和两份，将第份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是()A不变浑浊，变乳白色B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色D不变浑浊，变浅黄色【解析】C与浓HNO3反应产生的气体为NO2和CO2的混合气体，先通入蒸馏水时，由于发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，再导入澄清石灰水时，NO不与石灰水反应，CO2与Ca(OH
8、)2反应产生CaCO3沉淀，故变浑浊；气体直接导入澄清石灰水，因发生反应3NO2H2O=2HNO3NO而使溶液显酸性，无法形成CaCO3沉淀，故不变浑浊。【答案】B314 g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()A9.6 g B6.4 gC3.2 g D1.6 g【解析】由题意可知，相当于1.12 L O2氧化了铜，由2CuO22CuO。可得：n(Cu)2n(O2)0.1 mol。【答案】B4在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后最多可收
9、集到标准状况下的气体的体积为()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL【解析】混合溶液中n(H2SO4)4 mol/L0.01 L0.04 mol，n(HNO3)2 mol/L0.01 L0.02 mol，所以n(H)0.04 mol20.02 mol0.1 mol，n(NO)0.02 mol，而n(Cu)0.015 mol。根据Cu和稀硝酸反应的离子方程式3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O,0.96 g Cu即0.015 mol Cu完全反应需n(H)0.04 mol，n(NO)0.01 mol，而此时溶液中有0.1 mol H(足量)，0.02 mol NO(
10、足量)，因此用Cu的物质的量进行计算。3Cu2NO3 mol 222.4 L0015 mol V(NO)所以V(NO)0.224 L224 mL。【答案】D5已知Ag可溶解于稀HNO3，反应为：AgHNO3(稀)AgNO3NOH2O(未配平)，则反应中Ag与HNO3物质的量之比为()A3：4 B1：2C2：3 D3：2【解析】配平的方程式为：3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O。A正确。【答案】A6下列有关Cu与稀HNO3反应的说法中错误的是()ACu与稀HNO3反应产生红棕色气体NO2BCu与稀HNO3反应产生无色气体NOC得到蓝色溶液D该反应中HNO3既表现出氧化性又表现出酸性
11、【解析】HNO3(稀)与金属反应生成NO。【答案】A7将相同质量的铜分别和过量的浓HNO3、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】比较反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O和3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O可知，当Cu质量相同、HNO3过量时，两个反应中，转移的电子数目相同，消耗的HNO3前者多，生成气体的颜色前者深，浓HNO3的氧化性比稀HNO3强，浓HNO3与铜反应的速率比稀HNO3快得多。【答案】B8可以不用棕色瓶
12、保存的试剂是()A氨水B氯水C浓硝酸 D次氯酸【答案】A9各物质之间的转化关系如下图所示，以A、B、C、D、E、F六种物质可能有两组不同的答案(A为单质)第一组：A_，B_，C_，D_，E_，F_；第二组：A_，B_，C_，D_，E_，F_。要使答案有唯一性，应对A提出的限制条件是_或_。【答案】第一组：N2；NH3；NO；NO2；HNO3；Fe(NO3)2；第二组：S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；Fe2(SO4)3；气体或固体10用如图所示简易装置可以进行气体的发生和收集：(1)实验前应检验装置的气密性，其方法是_。(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L的稀硝酸和1
13、 g铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。请写出试管a中发生的反应的所有化学方程式：_。(3)从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到的现象是_。(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面沿着导管慢慢上升到一定程度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。请说明开始时导管中水面上升的原因：_。(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时看到的现象是_。【答案】(1)将b管管口浸入水槽中，用双手紧握试管a的外壁，若导管口产生气泡，松开手后，又可观察到b管口中形成一段水柱，则说明气密性良好(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(3)铜片溶解，产生无色气泡；试管a中气体变为红棕色；试管a中红棕色气体一段时间后变为无色(4)试管a中反应产生的NO与O2一起溶解于硝酸中，导致试管a中气压下降，导管中水面上升(5)试管c中气体变为无色，试管c中水面上升
