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1、 惠州教研化学网教学资源上海市2009届高三化学各地名校月考试题汇编：铁铜及其化合物1【上海普陀区2009届高三第一学期质量调研测试】赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应：高温 Fe2O3+CO 2FeO+CO2 在反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。 （1）根据上述反应，固体质量每减烃1.6g，将产生CO2 L（S.T.P）。 （2）上述反应形成的固体混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是 （多选扣分）。 A21:9 B21:7.5 C21:5 D21:8 （3）Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m(Fe
2、)：m(O)= 。答案（1）2.24L （2分） （2）AC（2分） （3）14/5（2分）2【上海普陀区2009届高三第一学期质量调研测试】将23.9g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为 。（保留两位小数） （2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程） （3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S.P.T）。 a的取值范围为
3、。原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）答案（共10分）（1）80.33%或0.80（2分） （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol 设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。 x+2y=0.3 64x+222y=23.9解得x=0.2 y=0.05 铜的物质的量为0.2mol。（3分） （3）（8.96/3 8.96）（2分）原硝酸的物质的量为： n=2n(Cu(NO3)2)+n(HNO3)余+n(NOx)=20.3+0.10.12+a/22.4=(0.612+a/22.4)molc(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5
4、.1+a/2.688)mol/L（3分）3【上海部分区县2008年11月高 三 调 研 测 试】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是（ B ）A B C D4【2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试】（12分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用
5、。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；步骤中洗涤沉淀的操作是_。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：合成塔（2105Pa、300、铬锌触媒）B实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指_；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔
6、橡皮塞，_；为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_，bCuO的化学性质有没有改变【参考答案】（9分） （2分） 研钵（1分） 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次（2分） 时间 （1分） 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 （2分） CuO的质量有没有改变 （2分）21【2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试】（13分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化
7、合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2+Zn2+Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3+3 Fe2+Fe3+具有氧化性Fe3+具有氧化性实验结论： 。（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 FNO2（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何
8、防止亚铁盐被氧化 。【参考答案】（共9分）（1）试管（1分）（2）Cl22Fe2+2Cl2Fe3+ （1分）Fe2+有氧化性（1分） 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分） 在FeCl3溶液中加入铜片。（1分）实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。（2分）（3）A E F （1分）（4）在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉。（1分）6上海南汇中学20082009学年度高三第一学期期中考试硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先
9、滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸滴定到终点
10、时的颜色为 色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O为片剂。答案（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（1分） （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分） （3）Fe3+3OHFe（OH）3（或Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+）(1分) （4）洗涤、冷却（各1分，共2分） （5）0.07a（2分） （6）250mL容量瓶（1分）b（1分）紫（或紫红）（1分） （7）69.5mg（1分）7上海南汇中学200820
11、09学年度高三第一学期期中考试某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编吓填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化 （3）由粗
12、制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有 （填序号）。产生等量有胆矾，II耗酸量比I少II不产生有毒气体用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多 （4）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次 （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热时胆矾晶体溅出d胆矾晶体部分风化 （6）实验室中若要完成步骤，一般将胆矾放在 （填仪器的名称）加热。实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和 （填化学式）组成的混合物答案（1）c e b（3分） （2）a b（2分） （3）（2分） （4）
