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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、完成下列实验，所选装置正确的是ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2 实验装置 AABBCCDD2、已知过氧化铬(CrO5)的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，
2、溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3+7O2+6H2O)。下列有关说法正确的是( )ACrO5中Cr元素的化合价为+10B过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C过氧化铬具有较强的氧化性D上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO23、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是A非金属性：QYXZB简单气态氢化物的沸点：XWCY与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物DY、Z、Q
3、组成化合物的水溶液呈碱性4、下列实验操作能到达目的的是A制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX元
4、素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点6、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为A11B21C23D327、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2
5、O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大8、原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是AH2O (l)+CaO(s) Ca(OH)2(s) BBa(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC2KClO3 2KCl+3O2 DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)9、将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是A18.4molL-1H2SO4溶液B1.5molL-1 HCl溶液C4molL-1 HNO3溶液D3molL-1 NaOH
6、溶液10、下列叙述正确的是A很多鲜花和水果的香味来自于酯B裂化、裂解、分馏均属于化学变化C糖类和油脂在一定条件下均能水解D棉花和蚕丝的主要成分是纤维素11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+）=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+）/c(OH-）=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D加入苯酚显紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN-12、下列指定反应的离子方程式正确的是A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22
7、OHB向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4OHNH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O13、一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A反应中1molFe至多还原1.5molMnO2B重金属主要在滤渣2中C步骤煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等
8、重金属污染14、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存AABBCCDD15、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO16、下列实验能获得成功的是（ ）A用乙醇和4mol/L的硫酸混合加热到170制乙烯
9、B苯与浓溴水反应制取溴苯C电石与饱和食盐水作用制乙炔D苯与浓硝酸共热制硝基苯17、下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是A侯氏制碱法B合成氨C氯碱工业D工业制硫酸18、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是ABCD19、已知反应3A（g）B（g）C（s）4D（g） H0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积（加压）加入催化剂 A B C D20、关于胶体和溶液
10、的本质区别，下列叙述中正确的A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间21、下列说法正确的是图 图 图 图A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化22、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是APCl3BH2SCP4DC2H4二、非选择题(共84分)23、（
11、14分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)_，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用_。发生的离子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是_。a氘(D)原子核内有1个中子 b1
12、H与D互称同位素 cH2O与D2O互称同素异形体 d1H218O与D216O的相对分子质量相同24、（12分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为_（填代号）。A盐酸 BBaCl2溶液 CCa(OH)2溶液（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式_。25、（1
13、2分）Co(CH3COO)24H2O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。回答下列问题:(1)以工业品氧化钴(CoO)为原料制备乙酸钴。(已知CoO与CH3COOH溶液反应缓慢,Co2+能与H+、NO3-大量共存)可能用到的试剂:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先将CoO溶于_(填化学式,下同)溶液制得_溶液;在不断搅拌下,向制得的溶液中不断加入_溶液至不再产生沉淀,静置,过滤,洗涤;向沉淀中加入_溶液至沉淀完全溶解,调节pH约为6.8,经一系列操作得Co(CH3COO)24H2O。(2)为探究乙酸钴的热分解产物,先在低于100 时使其脱去结晶水,然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀):通N2的目的是_。澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的装置是_(填字母)。实验结束时,为防止倒吸,正确的操作是_。装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物,固体残留率(100%)为45.4%。该氧化物为_。装置a在加热过程中没有水生成,最终生成的固体氧化物质量为3.0125 g,装置b和c中的试剂均足量(b、c中得到固体的质量分别为2.5 g、10.6 g),集气瓶中收集到的气体为C2H6和N2,则装置a中发生反应的化学方程式为_。26、（10分）某研究性学习小组用如图装置进行SO
