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1、.第2课时盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。2.掌握盐类水解的原理,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 3掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。影响盐类水解的因素1内因:盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大。2外因:受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度:盐的水解是吸热反应,升高温度水解程度增大;(2)浓度:盐的浓度越小,水解程度越大;(3)外加酸碱:加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。以NH4Cl溶液为例(NHH2ONH3H2OH)填表:条件平衡移动方向水解程度c(NH)pH升温正增大减小减小加水正增大减小增大加HCl逆
2、减小增大减小加NaOH(s)正增大减小增大加NH4Cl(s)正减小增大减小通入NH3逆减小增大增大盐类的水解常数盐MA水解的方程式为MAH2OHAMOH,水解常数为Kh。1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)升高温度,碳酸钠溶液的碱性增强。()(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体,其水解程度增大。()(3)将氯化铵溶液加水稀释,其水解程度增大。()(4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体,其水解程度减小。()(5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液,前者pH大。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)2在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的
3、措施是()A加热B通入HClC加入适量NaOH(s) D加入适量NaCl(s)解析:选C。加热能使平衡向水解方向移动,c(H)增大,pH减小,故A项不符合题意;通入HCl能增大c(H),但抑制了水解,且pH也减小,故B项不符合题意;加入适量NaOH(s),由于发生反应:HOH=H2O,引起c(H)减小,使平衡向水解方向移动,且pH也增大了,故C项符合题意;加入适量NaCl(s),不会对溶液中其他离子造成影响,故D项不符合题意。1主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。2外界因素(1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大
4、。(2)浓度:盐的浓度越大,水解程度越小,但盐水解产生的离子浓度越大,溶液的酸碱性越强;向水解的盐溶液中加水,水解程度增大,但盐水解产生的离子浓度减小,溶液的酸碱性减弱。(3)酸碱性:向盐溶液中加入H,能抑制阳离子水解,促进阴离子水解;向盐溶液中加入OH,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解。(4)可水解的盐:同性抑制,异性促进。巧记口诀:越弱越水解,越稀越水解,越热越水解,加酸与加碱,抑制或促进。加水稀释盐溶液时,并非所有离子的浓度都减小,如稀释氯化铵溶液,c(H)减小,但Kw不变,故c(OH)增大。(2017南昌高二检测)欲使CH3COONa稀溶液中增大,可采取的措施是()A升温B加水稀释C加
5、少量的KOH固体 D加少量固体Na2CO3解析根据水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,升温,水解平衡正向移动,c(CH3COO)减小;加水稀释水解平衡正向移动,c(CH3COO)减小;加少量的KOH固体,增大了c(OH),水解平衡逆向移动,c(CH3COO)增大;加少量固体Na2CO3,水解平衡逆向移动,c(CH3COO)增大,但c(CH3COO)增大的倍数远小于c(Na)增大的倍数,故减小。答案C(1)例题中若加入固体CH3COONa,如何变化?说明原因。(2)加水稀释,溶液中是增大还是减小?说明原因。答案:(1)增大。加入固体CH3COONa,溶液浓度增大,水解程度减小,增大。
6、(2)减小。由水解常数知,温度不变时,Kh不变,加水稀释,c(CH3COOH)减小,减小,即减小。浓度对盐溶液水解影响的理解稀释盐溶液,它的水解程度增大与溶液的酸碱性减小并不矛盾。因为稀释溶液可以促进盐的水解,平衡右移,水解产生的H或OH的物质的量增大,但是溶液体积的增大程度大于水解平衡移动的程度,所以稀释时水解程度虽然增大,但是溶液的酸碱性却减弱了。增大盐溶液浓度时同理。由此可见,盐类水解平衡为动态平衡,勒夏特列原理同样适用于水解平衡。 影响盐类水解的因素1(2017福州高二质检)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液,促进Na2C
7、O3的水解,Kw增大B通入CO2,平衡向正反应方向移动C升高温度,减小D加入NaOH固体,溶液pH减小解析:选B。Kw与温度有关,A项错。CO2通入水中,生成H2CO3,可以与OH反应而促进水解平衡正向移动,B项正确。升温,促进水解,平衡正向移动,故的结果是增大的,C项错。加入NaOH固体,碱性肯定增强,pH增大,D项错。2为了配制NH的浓度和Cl的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HCl B适量的NaClC适量的氨水 D适量的NaOH解析:选C。由于NH水解使NH4Cl溶液中NH的浓度和Cl的浓度比小于11,要使NH的浓度和Cl的浓度比为11,可通过抑制水解并且增大NH
8、的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制NH水解。A项虽可抑制水解,但增加了Cl;B项引入了Na,增加了Cl;D项促进了水解,且引入了Na。3对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:选B。本题考查水解平衡和电离平衡等知识,溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强,抓住这一本质寻找答案。A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液
9、的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。盐类水解的应用1用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强其去污能力。2化肥的施用例如:草木灰与铵态氮肥不能混合施用,否则会使肥效损耗,这是两种盐发生水解相互促进反应,放出氨气的缘故。3盐溶液的配制例如:配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸,目的是抑制Fe3、Sn2的水解。4用盐作净水剂例如:利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体,能吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用。5泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应,产生CO2气体和Al
10、(OH)3沉淀,将可燃物与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。6利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)热的纯碱溶液去污效果好。()(2)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在蒸馏水中即可。()(3)铝盐可用于净水,是因为铝离子水解产生的胶体具有吸附性。()(4)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所有离子的浓度都降低。()(5)将NH4NO3晶体溶于水,发现水温下降,说明NH4NO3的水解一定是吸热反应。()(6)长期存放FeCl3溶液的试剂瓶口有固体附着时,可以用盐酸除去。()(7)0.1 molL1的Na2CO3溶液
11、与1 molL1的Na2CO3溶液相比,前者水解程度大,碱性强。()(8)NH4F溶液不能存放在玻璃瓶中。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率答案:D3用离子方程式表示饱和NH4Cl溶液可用于消除机器零件表面上的铁锈及溶解Mg(OH)2(s)。答案:NHH2ONH3H2OH;除铁锈:6HFe2O3xH2O=2Fe3(x3)H2O;溶解Mg(OH)2(s):2HMg(OH)2=Mg22H2O
12、。1盐类水解原理的基本应用(1)判断盐溶液的酸碱性如相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl、KHSO4、Na2CO3、NaHCO3,其pH由大到小的顺序为Na2CO3NaHCO3NaClKHSO4。(2)比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(3)判断盐所对应酸的相对强弱如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液,其pH前者大于后者,则酸性:HBHA。(4)判断溶液中的离子能否大量共存如Al3、Fe3与CO、HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。(5)判断某些活泼金属能否与强酸弱碱盐反应如Mg放入NH4Cl、CuC
13、l2、FeCl3溶液中有氢气产生。(6)除杂采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使之生成氢氧化物沉淀,以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3,可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去Fe3。2盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液,蒸干后一般得到原物质,如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体,NaCl溶液蒸干得NaCl固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得到对应的弱碱,如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3,若灼烧则会生
14、成Al2O3、Fe2O3。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4MnO2;NH4ClNH3HCl。(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如:Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4;FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。下列事实:NaHSO4溶液呈酸性;长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结;配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体;NaHS溶液中c(H2S)c(S2);氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑;加热FeCl36H2O晶体,往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A6项B5项C3项 D4项解析中NaHSO4为强酸强碱盐,不发生水解,显酸性是因为电离出的