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1、七彩教育网 免费提供Word版教学资源整理日期整理人2011年2月24日星期四小高二化学“每周一练”系列试题（36）一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）AFe2O3跟稀硝酸反应BFe（OH）2跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应DAl（OH）3跟稀硝酸反应2对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘3下列有关硝酸的
2、说法中正确的是（）A硝酸的酸酐是NO2B硝酸具有强氧化性和不稳定性C硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3的缘故D稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由5价降为2价；浓硝酸与铜反应，氮元素化合价由5价降为4价。由前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强4木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为和两份，将第份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A不变浑浊，变乳白色B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色D不变浑浊，变浅黄色5用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜（）铜与浓硝酸反应铜与稀硝酸反应铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下
3、叙述中正确的是A三种途径所消耗的铜的物质的量相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径6下列气体的制备可采用下图装置的是（）A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl7把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为（）A3.5molL1B4.5molL1C7.0molL1 D9.0molL18在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被
4、氧化的铜的物质的量为（）A3/8moL B8/3molC3mol D3/2mol9将足量的铜屑加入到浓度均为2molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A0.6mol B0.8molC0.45mol D0.4mol10下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反
5、应中转移的电子总数：前者多，后者少12锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2mol B1molC0.5mol D0.25mol13某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a和b的关系为b8
6、0y（1）14（山东省德州一中20092010学年度高一上学期期末考试）将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为（）A0.12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol二、非选择题15a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a_；b_；c_；d_；e_。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_；b_；c_；d_；
7、e_。16在浓硝酸中放入铜片（1）反应开始时的化学方程式：_，实验现象为_。（2）若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式_。（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。17在浓硝酸中放入铜片，（1）开始反应的化学方程式_，实验现象为_。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是_。（3）待反应停止后，再加少量的25%的稀硫酸，这时铜片又有气泡产生，其原因是_（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸
8、反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。18在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是多少？19将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu2（OH）2CO3的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中的H为0.16 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀、洗涤、干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：（1）铜片中单质铜的质量分数。（2）铜
9、片与硝酸充分反应后，溶液中NO的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）。参考答案1【答案】B【点拨】Fe（OH）2与HNO3反应时，2价铁可被硝酸氧化成3，HNO3表现出强氧化性。反应中同时生成硝酸盐，硝酸表现出酸性。2【答案】C【点拨】铝在常温下在浓硝酸中钝化，不是不发生反应。3【答案】C【点拨】铝在常温下在浓硝酸中钝化，不是不发生反应。4【答案】B【点拨】C与浓HNO3反应产生的气体为NO2和CO2的混合气体，先通入蒸馏水时，由于发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，再导入澄清石灰水时，NO不与石灰水反应，CO2与Ca（OH）2反应产生CaCO3沉淀，故变浑浊；气体直接导入澄清石灰水
10、，因发生反应3NOH2O=2HNO3NO而使溶液显酸性，无法形成CaCO3沉淀，故不变浑浊。5【答案】AD【点拨】由于制取的Cu（NO3）2的量相同，据铜元素守恒可知A项正确；依据三种途径反应的化学方程式容易确定D项正确。6【点拨】通常在收集NO2、HCl都不能用排水；制乙烯时需要温度计以便于控制温度，故此套装置只能用来制取NO。7【答案】C【点拨】Fe剩余则生成Fe（NO3）2，利用原子守恒据FeFe（NO3）22HNO3，HNO3可知：被还原的HNO30.08mol未被还原的HNO320.02mol所以：c（HNO3）7.0molL1。8【答案】D【点拨】被还原的HNO3的物质的量等于还原
11、产物NO的物质的量，即n（被还原HNO3）n（NO）1mol。设被氧化的铜的物质的量为x。3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O3mol2molx 1molx3/2mol9【答案】C【点拨】该反应的离子方程式为：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O280.2mo0.6mol不难看出，Cu、NO过量，因此利用H可求得反应的铜为0.225mol，则转移的电子为：0225mol20.45mol。10【答案】A【点拨】浓HNO3应保存在棕色玻璃瓶中；钠易被氧化且密度大于煤油，少量钠常保存在煤油中；氢氧化钠与玻璃成分之一SiO2反应，不能用玻璃塞试剂瓶盛其溶液；新制氯水中HClO见光易分
12、解，需保存在棕色瓶中。11【答案】B【点拨】一要仔细审题，“相同质量”“过量”等很重要，二要准确掌握反应。Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O硝酸越浓，反应速率越快；浓HNO3消耗的量多；由于参加反应的Cu的质量相同，转移电子总数相同。12【答案】D【点拨】锌在反应时失去2mol e，而1mol HNO3转化为NH时得到8mol e，故被还原的硝酸是0.25mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。13【答案】AD【点拨】A项，溶液中还含有NO。B项，Fe3是否含有取决于Fe和HNO3的量。C项，
13、溶液中还含有NO。D项，由于溶液中只有Fe3、Cu2说明HNO3足量。故其浓度可由下面两反应求得：Fe4HNO3=Fe（NO3）3NO2H2O；3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O。14【答案】B【点拨】n（HNO3）2n（Cu）n（NO）20.11 mol。二、非选择题15【答案】（1）硫硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸（2）N2NH3NONO2HNO316【解析】铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。铜过量时，反应后的体系中有Cu、Cu2、NO，加入稀硫酸后，硫酸电离的H与溶液中的NO离子共存，又相当于形成了硝酸溶液，故铜又溶解。无论5.6L气体全部
