《高中化学-常见物质的分类、提纯和鉴别---》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-常见物质的分类、提纯和鉴别---（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常用物质的分离、提纯和鉴别1、 化学措施分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学措施对物质进行解决，然后再根据混合物的特点用恰当的分离措施（见化学基本操作）进行分离。用化学措施分离和提纯物质时要注意:最佳不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便,不能繁杂。用化学措施除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽量除净，需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应可以把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列措施进行分离和提纯:(）生成沉淀法 例如C溶液里混有少量的gCl2杂质,可加入过量的NaH溶液,使Mg2离子转化为Mg（OH）沉淀（但引入新的杂质
2、OH-）,过滤除去Mg(O),然后加入适量盐酸,调节pH为中性。（2）生成气体法 例如aSO溶液中混有少量NaC3，为了不引入新的杂质并增长O42，可加入适量的稀HSO4,将CO3转化为CO2气体而除去。（3)氧化还原法 例如在 l3溶液里具有少量Fel2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FC2溶液里具有少量 FeC3，可加入适量的铁粉而将其除去。（4)正盐和与酸式盐互相转化法 例如在a2固体中具有少量NaHC3杂质,可将固体加热,使aHCO3分解生成NaC3，而除去杂质。若在NaHCO溶液中混有少量Na2O3杂质,可向溶液里通入足量CO2，使Na2O3转化为NaH
3、CO3。（5）运用物质的两性除去杂质 例如在Fe23里混有少量的A2O杂质,可运用A2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反映，往试样里加入足量的 aOH溶液,使其中lO3转化为可溶性 NAO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。(6）离子互换法 例如用磺化煤（NaR）做阳离子互换剂，与硬水里的Ca2+、g2+进行互换，而使硬水软化。、物质的鉴别物质的检查一般有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:根据物质的特殊性质和特性反映,选择合适的试剂和措施,精确观测反映中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定一般是指对于某一种物质的定性检查
4、，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别一般是指对分别寄存的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检查物质的构成和名称。我们要综合运用化学知识对常用物质进行鉴别和推断。1常用气体的检查常用气体检查措施氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯
5、化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒接近时冒白烟;将气体通入AgN3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb（NO3)2或CuO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时能生成白烟。二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条
6、熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO;能使灼热的CuO由黑色变成红色。甲烷无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和 C2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2几种重要阳离子的检查（l) 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反映来检查时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或
7、可溶性硫酸盐溶液产生白色aS沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。（4)2+ 能与NaOH溶液反映生成白色Mg（OH）沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5）l3 能与适量的NaOH溶液反映生成白色A(OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaH溶液。(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反映,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀NO，但溶于氨水，生成Ag(NH)2+。(7)NH4+ 铵盐（或浓溶液)与NOH浓溶液反映,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH气体。（8)Fe+ 能与少量NaOH溶液反映，先生成白色Fe（OH)2沉淀，迅速变成灰绿色,最后变成红褐色e(OH)3沉淀。或向亚铁盐的
8、溶液里加入KCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后,立即显红色。2F2+Cl2Fe3+2Cl-(9)Fe3+ 能与 KSCN溶液反映，变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NOH溶液反映,生成红褐色Fe(O）沉淀。（10）Cu+ 蓝色水溶液(浓的CuC溶液显绿色）,能与aOH溶液反映,生成蓝色的Cu(）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反映，在金属片上有红色的铜生成。3.几种重要的阴离子的检查（1)O- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等批示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反映,生成白色的AgC沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，
9、生成g(3）。（3)Br- 能与硝酸银反映,生成淡黄色gBr沉淀,不溶于稀硝酸。（4)- 能与硝酸银反映,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反映，生成I，使淀粉溶液变蓝。(5)SO2能与含Ba+溶液反映,生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)O3 浓溶液能与强酸反映，产生无色有刺激性气味的S气体，该气体能使品红溶液褪色。能与Bal溶液反映,生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的S2气体。（7)S2 能与P(NO)2溶液反映，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO- 能与BaC2溶液反映，生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石
10、灰水变浑浊的O气体。（9）HCO3- 取含HCO3盐溶液煮沸,放出无色无味C2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO盐酸溶液里加入稀MSO4溶液,无现象,加热煮沸，有白色沉淀 gCO3生成，同步放出 CO2气体。（1）P4- 含磷酸根的中性溶液,能与gNO3反映,生成黄色Ag3P4沉淀，该沉淀溶于硝酸。(11)NO 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。4几种重要有机物的检查（1）苯 能与纯溴、铁屑反映,产生Hr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反映,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度不小于1）难溶于水的硝基苯。（)乙醇 可以与灼热的螺旋状铜丝反映，使其表面上黑色变为光亮的铜,并
11、产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反映，将生成的气体通入饱和a2C3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。()苯酚 能与浓溴水反映生成白色的三溴苯酚沉淀。能与eCl3溶液反映,生成紫色溶液。(4)乙醛 能发生银镜反映，或能与新制的蓝色Cu(O)2加热反映,生成红色的 2沉淀。5.用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反映，并且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl溶液、aOH溶液、aCO3溶液、稀HSO4、C(O)2悬浊液等。不用其她试剂来鉴别一组物质，一般状况从两个方面考虑:运用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等)，一方面鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其她物质。采用一种试剂与其她物质互相反映的现象不同,进行综合分析鉴别。
