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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2molL-1，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是()ASO42-BNO3-CSCN-DCO322、下列离子方程式书与正确的是A铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+ =3Fe2+B硫化钠溶
2、液呈醎性：S2- +2H2OHS-+2OH-C用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu : Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2H+2C1-=H2+C123、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料4、将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L气体Z(V10)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是()
3、AY的成分为Na2CO3BZ的成分为CO2CV1V2DX中n(Na)mol5、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2下列推断正确的是A若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3H1B反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2H1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H106、城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢
4、铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是A该装置能够将电能转化为化学能B管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+C如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜7、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是：Ag+e=Ag 在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O 可用CuSO4溶液作电解质溶液 可用AgNO3溶液作电解质溶液ABCD8、下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是A实验产生
5、的气体中都含有NO2气体B实验表明浓硝酸具有受热易分解的性质C实验不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D实验的气体产物中不可能含有二氧化碳气体9、下列有关图像的说法正确的是A图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法10、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应
6、条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 C、CO、CO2A B C D11、将 0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释或者加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起A溶液的 pH 变大BCH3COOH 的电离程度增大C溶液的导电能力增强D溶液中c(OH-)减小12、将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol L-1的NaOH溶液，生成
7、沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是A原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B原稀硝酸的浓度为1.3 molL-1C固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 molD产生的NO的体积为2.24L13、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A四种元素中至少有两种金属
8、元素B四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物C四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子D常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于714、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管15、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D
9、比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性AABBCCDD16、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高B硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片17、向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的KAl(OH)4、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是A整个过程中溶液最多吸收CO25molB整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示C当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LD反应
10、结束时沉淀的质量为156g18、下列离子检验的方法正确的是A某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+D某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-19、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-W2-。下列说法正确的是：AX的非金属性比Y的强BX和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应CY的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定D某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，
11、原溶液中一定含有I-20、将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A溶液中c(OH)和c(H)都减小B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大21、用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A可用甲装置来探究SO2的漂白性B可用乙装置验证HCl气体极易溶于水C用图示的方法可以检查丙装置的气密性D可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积22、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2
12、的作用不同，产生气体的量也不同D通过能比较酸性：HClH2O2二、非选择题(共84分)23、（14分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.
13、4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是_。X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中的位置_。W的原子核外电子运动状态有_种，原子轨道数为_。（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）。（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化
14、学方程式_，XH5是离子化合物，它的电子式为_。（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_。24、（12分）化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。R1-CHO+R2-CH2CHOR-COOHR-COCl回答下列问题：(1)A的名称_E的结构简式为_；G的名称为_。(2)B中含有官能团的名称为_。(3)CD、D
