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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物2、室温下，
2、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是AH2H+H的过程需要吸热B若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJC2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJD2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量3、如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是AX为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应BX为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：FeXCX为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe 2e Fe24、已知：t时的Ksp(AgCl)=1.810-10,
3、 Ksp(AgI)=1.010-16, Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。该温度下，下列说法正确的是A溶解度大小顺序为AgCl Ag2CrO4 AgIB向AgNO3溶液中滴加少量氯化钠溶液出现白色沉淀，再滴加少量KI溶液出现黄色沉淀，可证明AgI比AgCl更难溶C该温度下，AgCl可能转化为Ag2CrO4D某溶液中含有Cl-、和I-，浓度均为0.050 mol/L ,向该溶液中逐渐滴加0.050 mol/L的AgNO3溶液时，c(Cl-)/ c(I-)=1.81065、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气
4、体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ()A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g6、配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是溶解后未冷却即转移、定容定容时仰视容量瓶刻度线用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤23次，转移至容量瓶A BC D7、A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是A简单气态氢化物的稳定性：BA
5、B物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂C最高价氧化物对应的水化物酸性：EDDB、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒8、下列实验装置能实现对应目的的是( )A关闭a打开活塞b，通过观察水能否顺利流下来验证装置的气密性B实验室制备并收集氨气Cc管先通，d管再通过量，可制取少量小苏打D验证酸性强弱：盐酸碳酸硅酸9、某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：序号实验I实
6、验II集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是A浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1B红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO210、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物CX与Z可形成共价化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓
7、硫酸11、在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为()A1：1B1：3C3：1D2：112、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；过量的水与一定量氯气；过量的铜与浓硫酸；过量的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝ABCD13
8、、对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是()A步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C步骤发生反应Al33=Al(OH)33CO2DFe3遇铁氰化钾溶液显蓝色14、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是( )选项XYZ箭头上为反应条件或试剂A FeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2，再通过量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加水AABBCCDD15、随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述不正确
9、的是A人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。B食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失D食用加碘盐因为含有单质碘所以不能放在油里烹炸16、100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol L1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 molL1s1Ba、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)C用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0D其他条件相同，起始时将0. 2 molL1氦气与Q混合，则反应达
10、到平衡所需时间少于60 s二、非选择题（本题包括5小题）17、W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）画出X原子的原子结构示意图_ A的电子式可表示为_；（2）写出反应的离子反应方程式_；（3）写出反应的化学反应方程式_；（4）写出反应的化学反应方程式_；（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_，对于H来说，药片上糖衣可以起到_作用；（6）有A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O
11、元素的质量分数为_。18、有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：（1）C+EF的反应类型是_。（2）F中含有的官能团名称为_。（3）在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_。（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_。（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共_种。能与氯化铁溶液发生显色；能发生银镜反应；能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为22211的结构简式为_。（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪（7
12、）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。_19、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为_(填化学式)。(2)B中发生反应的化学方程式为_，能说明B中反应已完成的依据是_。若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是_(填标号)。A液溴BNa2SO4 C铁粉 DNa2S2O3(3)下列关于过滤的叙述不
13、正确的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是_。20、某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：I.水煮检验法:II灼烧检验法:（1）CCl4的作用为_。（2）操作i中起分离作用的仪器名称为_。（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是_。（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：_。 （5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是_。21、I.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。（1）比较途径，途径_更好地体现了绿色化学思想，其反应的化学方程式：_（2）CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2、SO3和另一种气体的混合气体，请写出相关化学方程式：_。 II
