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1、第2课时过滤和蒸发课后篇巩固提升基础巩固1.在生活、工农业生产中都会用到物质分离的方法,下列分离方法与过滤原理相同的是()A.含有泥沙的浑水,静置一会儿水沙分离,可取得上层的清水B.农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳C.建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开D.淘米除去米中混有的小沙粒解析:过滤是根据颗粒大小不同进行物质分离的方法,只有C项符合,A、B、D项是根据密度大小不同分离的。答案:C2.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是()A.该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液C.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D.除去杂质时,不必考
2、虑所加试剂的顺序解析:该实验得到的NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质,故A项错误;AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均产生白色沉淀,因此B项错误;除去杂质时,要考虑所加试剂的顺序,前面所加的试剂过量时,后面的步骤中必须能够除去,因此D项错误。答案:C3.下列物质分离和提纯的方法属于化学分离提纯法的是()A.分离沙子和食盐水溶液B.分离溶于水中的氯化钠C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D.将O2和CO2的混合气体通入NaOH溶液中除去CO2解析:物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取、分液等,化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等。A项可用过滤法,B项可用蒸发法,C项可用结
3、晶法,D项利用的是洗气法。答案:D4.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()过滤蒸发溶解取液体试剂取固体试剂A.B.C.D.解析:过滤时要用玻璃棒引流;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止液体受热飞溅;溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解;取液体试剂可用胶头滴管;取固体试剂可用药匙、纸槽或镊子。答案:A5.可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaClC.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO4解析:CaO与水反应;Fe与AgCl都不溶于水;NH4NO3、K2SO4都易溶于水。答案:B6.导学号35474006用下列实验装置进行相应
4、实验,能达到实验目的的是()A.用图和图完成NaCl中Na2SO4杂质的除去B.用图和图完成粗盐中不溶物的除去C.用图制备纯净的氢气D.用图除去CO2中含有的HCl杂质解析:NaCl中Na2SO4杂质的除去的第一步是加BaCl2溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A项错误;粗盐中不溶物的除去过程是溶解过滤(除杂质)蒸发结晶,B项正确;用图所示装置制备的氢气中含有HCl杂质,C项错误;CO2和HCl均能与NaOH溶液反应,D项错误。答案:B7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到蒸发皿中
5、出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D.将制得晶体转移到新制的过滤器中用大量水进行洗涤解析:氯化钠易溶于水,不需要用大量水进行溶解和洗涤,A、D项错误;滤液应转移至蒸发皿中加热蒸发,B项错误。答案:C8.实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色、难溶于水的固体)()A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热解析:实验室制取O2,反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水),因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者,而要求回收纯净的
6、MnO2,所以对MnO2还需洗涤、干燥,故选B项。答案:B9.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液 KNO3溶液则X为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO4解析:除去Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,因为碳酸盐过量才能保证Ba(NO3)2被除净,过量的碳酸盐还能用适量硝酸除去;而硫酸盐虽能保证Ba(NO3)2被除净,但过量的硫酸盐无法用硝酸除去;因为是钾盐溶液,故不能用Na2CO3。答案:B10.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸,蒸发FeSO4溶液Cu
7、SO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3Na2CO3加稀硫酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.B.C.D.解析:NaNO3中的Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2气体,同时生成了新的杂质Na2SO4,错误。答案:A11.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a.加适量盐酸、过滤b.加适量水、过滤、蒸发c.加适量水、过滤、干燥d.加热(高温或灼烧)e.加适量盐酸、蒸发f.冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()(4)二氧化锰中
8、混有少量的炭粉()(5)硝酸钾中混有少量的食盐()解析:(1)中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加水,过滤干燥即可除杂。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离;可用盐酸,反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)中利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃的方法,使炭粉与氧气反应生成CO2,从而与MnO2分离,选用d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。答案:(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f12.根据图中所示的溶解度曲线,回答下列问题。(1)氯化钠和Na2CO3晶体均属于(填“易溶”
9、“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为Na2CO3晶体,并含少量氯化钠杂质),在实验室里从天然碱中分离出较纯的Na2CO3晶体,应采用的方法(杂质仅考虑氯化钠)。(3)具体的实验操作步骤:加热溶解,洗涤晾干。(4)完成必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和、等。答案:(1)易溶(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)(3)冷却结晶过滤(4)漏斗酒精灯能力提升1.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()滴加足量的Mg(NO3)2溶液过滤滴加适量的AgNO
10、3溶液滴加足量的Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.解析:首先滴加足量的Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C,同时除去C;过滤后,在滤液中滴加足量的Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加适量的AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。答案:B2.氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为。(2)如果粗盐中S含量较高,必须添加含钡试剂除去S,该含钡试剂可以是(填字母代号)。A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2(3)为有效除去CaCl2、
11、MgCl2以及S,加入试剂的合理顺序为(填字母代号)。A.先加过量NaOH溶液,后加过量Na2CO3溶液,再加过量含钡试剂,过滤后加入稍过量的稀盐酸B.先加过量NaOH溶液,后加过量BaCl2溶液,再加过量Na2CO3溶液,过滤后加入稍过量的稀盐酸C.先加过量NaOH溶液,后加过量BaCl2溶液,再加过量Na2CO3溶液,过滤后加入稍过量的稀硝酸解析:除去食盐中的CaCl2、MgCl2等杂质,可根据物质的溶解度,把CaCl2、MgCl2分别转化为CaCO3、Mg(OH)2沉淀再除去;在除杂时不能引入新的杂质,并且尽量减少操作步骤,使用的药品要少而精。答案:(1)MgCl2+2NaOHMg(OH
12、)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(2)AC(3)B3.工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水,它是将粗盐溶解在水中,通过分离和提纯制成的。由于粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等杂质,不符合电解的要求,因此必须进行精制。首先将粗盐水过滤除去泥沙,再用化学试剂进一步净化处理。(1)如何运用最简方法检验过滤后的溶液中有无S?。(2)净化过程中下列化学药品中可以选用的是(填写代号)。A.Ba(NO3)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.K2CO3溶
13、液E.Na2CO3溶液F.稀盐酸G.稀硫酸(3)你设计加入化学试剂的先后顺序是。在加入某种化学试剂之前,还必须增加一种物理除杂方法,这种化学试剂的名称是,这种物理除杂方法的名称是。要在实验室中实施这种除杂方法,所用到的玻璃仪器有。(4)经过科学论证,上述净化食盐水的方案合理,又通过更加精确的实验方法对净化后的食盐水进行成分分析,发现其中CaCl2、MgCl2的含量还是超标,必须进一步降低其含量。对此,下列说法中正确的是。A.对盐水进行过滤B.再从上述(2)中选取化学试剂除杂C.查找资料或访问专家,采用更加先进科学的方法除杂解析:(1)检验S是否存在,可取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,再
14、加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有S。(2)除去MgCl2、Fe2(SO4)3应选用NaOH溶液和BaCl2溶液,不能选用Ba(NO3)2溶液,否则引入N;除去CaCl2和过量的BaCl2应选用Na2CO3溶液,不能选用K2CO3溶液,否则引入K+;除去过量的NaOH、Na2CO3用稀盐酸不能选用硫酸,否则会引入S;故选用的试剂为BCEF。(3)用Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,故Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,用稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,故稀盐酸最后加入,则试剂加入顺序为BECF或CBEF或BCEF。在加入稀盐酸前需将产生的沉淀过滤,否则沉淀会再次溶解。(4)因为上述净化食盐水的方案合理,但杂质含量还是超标,只能采用更加先进科学的方法除杂。答案:(1)取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有S(2)BCEF(3)BECF或CBEF或BCEF稀盐酸过滤烧杯、玻璃棒、漏斗(4)C4.导学号35474007现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、S和N的相互分离,实验过程如下:请回答下列问题:(1)写出上述实验过程
