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1、永和中学八年级化学导学案 课型:复习 审核人: 备课人:王庚文 班级: 姓名: 使用时间:2013年月 日构成物质的学习目标:1.元素的符号,化学式和化学价,相对原子质量2.化学式和元素的化合价难点:1、从微观角度来理解化学反应的本质;2、相对质量的计算3、原子的构成知识点1: 原子的构成一、 复习原子、分子的有关知识二、 原子的构成历史回忆:原子学说的提出者道尔顿;汤姆生介绍了枣糕型原子模型;卢瑟福的粒子散射实验,提出了自己的原子模型的设想。1、 原子的构成情况:原子核外电子原子核质子中子(在核外作高速的无规则的运动)(居于原子中央)2、电性关系 不带电的微粒:中子、原子(分子); 带负电荷
2、的微粒:电子; 带正电荷的微粒:原子核、质子3、电量关系: 核电荷数=质子数(原因是中子不带电);质子数=电子数(原因是原子不带电) 所以在原子中:核电荷数=质子数=电子数4、质量关系: m(原子)=m(原子核)+m(电子)m(原子核)【总结】(1)相对原子质量=质子数+中子数(碳6+6。氧8+8)(2)原子核内不一定都有中子(氢:质子数1,核外电子1,中子0)(3)原子核内质子数不一定等于中子数(铁:质子数26,中子数30)(4)质子数决定原子种类课堂练习:一、 填空1. 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为289,则其中子数与电子数的差是_。思路
3、解析:质子数等于电子数,原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数,故中子数为289-114=175,中子数与电子数之差为175-114=61。2. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上:(1)能保持物质化学性质的粒子是_。(2)化学变化中的最小粒子是_。(3)带正电荷的粒子是_。(4)不显电性的粒子是_。(5)质量最小的粒子是_。(6)在同一原子中数目相等的粒子是_。(7)决定原子质量大小的粒子主要是_。思路解析:注意分子、原子、中子的不显电性及原子核带正电,这些易忽视的问题。二、选择1.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86,中子
4、数为136,这种氡原子核外电子数为( )A.50 B.86 C.136 D.222思路解析:电荷等量关系,质量等量关系。2.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数思路解析:分析题意。3.(经典回放)英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有:原子是不能再分的粒子;原子是微小的实心球;同种元素的原子,其性质和质量都相同。而现代科学实验表明:同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是( )A. B. C.
5、 D.4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空,实现了亿万中国人的梦想,同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。请你推测,反氢原子的结构可能是( )A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成思路解析:根据所给信息,反氢原子是由1个反质子和反电子构成的,
6、反质子带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电荷。5.(经典回放)为形象展示水分解的微观过程,某同学制作了一些模型,表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( )思路解析:用直观模型展示微观粒子,让学生从宏观的角度感受化学变化的微观世界。6.居里夫人是著名科学家,两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此可推断放射出的粒子是( )A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核思路解析:原子结构中,质子数决定了原子的种类,如果“一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子”,那么一定是质子数发生了
7、变化。7.科学研究发现:氮气不活泼,在3000 时仅有0.1的分子分裂。在0 常压条件下,向密闭容器M中充入一定量氮气,而后升高温度(不超过300 ,压强不变),若该密闭容器的体积增大了一倍,几位同学设想了四种M内分子变化示意图,你认为合理的是哪一种?图4-1思路解析:此题运用实例来说明分子的性质。理解变化过程中粒子的变化。8.有两种原子,一种原子核内有17个质子和18个中子,另一种原子核内有17个质子和19个中子,则它们不相等的是( )A.核电荷数 B.核外电子数C.原子质量 D.原子的带电荷量思路解析:中子数的不同使得相对原子质量不等,也就是原子的质量不等。这种原子数相同、中子数不同的原子
8、互称同位素。9(09厦门市)科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图),它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是( )A“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B“纳米车”分子不是由原子构成的 C“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动思路解析:分子的性质。知识点2: 相对原子质量1、公式表达式:Ar(原子)=(相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。)符号:Ar;单位为1。引申:相对分子质量:构成分子的各原子的相对原子质量的总和。Mr(分子)=Ar(构成微粒的原子
9、)2、相对原子质量质子数+中子数例题:1. 求出水的相对分子质量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2116182. 则氧的原子量=【课堂练习】1(2008揭阳)由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( )A铕元素的原子质子数为63 B铕元素的原子中子数为63C铕元素的原子核外电子数为152 D铕元素的原子的质量为152解析:铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63,中子数=相对原子质量质子数=15263=89,故A正确,B、C不正确;铕元素的原
10、子的相对质量为152,而不是实际质量。故D也不正确。2下列原子各1克,所含原子个数最多的是( )中考资源网A氧原子 B铁原子中考资源网C氢原子 D氯原子解析:分析每个原子的相对原子质量3下列各式中,表示两个氢原子的是( )中考资源网A2H B CH D4碳的相对原子质量是( )A12克B12C 千克D1/12克5在原子中( CD)A质子数一定等于中子数 B质子数一定等于电子数中考资源网C质子数、中子数、电子数三者都相等 D原子核所带电量跟核外电子的电量相等6美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现卫星通讯,发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是( )
11、A铱原子的质子数为70 B铱原子的相对原子质量为中考资源网C铱原子的核电荷数为77 D铱原子是金属原子中考资源网7. 已知1个C-12原子的质量为akg,则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( B )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg二、简答题8一个铁原子质量是 千克,一个碳12原子质量是 千克,问铁原子的相对原子质量是多少?中考资源网知识点3: 元素一、 元素的概念(水和氧中的氧元素都含有相同核电荷数)-多举例让他们掌握。 与原子的区别:原子讲个数,有质子数和中子数决定;元素讲种类(有核内质子数决定)。-举例 元素的分布(推断题):地壳中各
12、元素含量多少:氧、硅、铝、铁、(钙、钠) 空气中含量:氮、氧 生物细胞中:氧、碳、氢、氮 海水中:氧、氢、氯、钠二、元素和人体健康:人体每天必须的摄入一定量的元素。三、元素符号1、概念:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。2、书写:由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。 由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。3、元素符号表示的意义:表示一种元素;表示这种元素的一个原子。例如:H 表示氢元素 表示一个氢原子。 4、元素分类(拓展知识)-举例元素的分类最外层电子数得失电子趋势特征稀有气体元素8个(氦为2个)不易得失电子金属元素一般少于4个易失去最外层电子非金属元素一般多于4个易得到电子一、 元素周期表12 Mg 镁 24.31【总结】:1元素周期表共有_个橫行,_个纵行。每一个横行叫做一个_,每一个纵行叫做一个_(其中8、9、10三个纵行合并成一个族)。2、元素的中文名称造字有规律,从它们的偏旁就可以知道:有“钅”字旁的_,有“石”字旁的是_;有“氵”旁的是_3、从元素周期表中可以知道:元素名称、元素符号、原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数、相对原子质量。4、记忆120号元素的名称、符号。(识记)【课堂练习】:一、填空1.下列物质:氢气硫磺二氧化碳液氧