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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是（ ）AKOH的质量是56gB一个碳原子的质量就是其相对原子质量C氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol2、下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成
2、共价化合物的一组是AH、C、O、K BH、N、OCH、O、S DH、O、S、Na3、苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是苯的间位二取代物只有一种苯的对位二取代物只有一种苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应ABCD4、下列装置或操作能达到实验目的的是A蒸馏石油B除去甲烷中少量乙烯C验证化学能转变电能D制取乙酸乙酯AABBCCDD5、下列物质不能由单质直接化合而成的是ABCD6、下列关于甲烷分子结构的叙
3、述中，正确的是A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同7、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图，则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为（ ）A3 B4 C5 D68、对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v
4、正(NH3）=3v正(H2O）9、下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是AH2OBCH4CC2H4D10、下列化学用语表达正确的是AAl3+的结构示意图： BNa2O2的电子式：C淀粉的分子式：（C6Hl2O6)n D质量数为37的氯原子：Cl11、设 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子 B在18gH218O中含有10个中子 C在20.5的醋酸溶液中含有 个离子 D常温下，16甲烷含有10个电子12、从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是A海带灼烧成灰B过滤得含I-溶液C从下端放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯13、可逆反应A(
5、g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )AvA=0.15mol/(Lmin)BvB=0.02 mol/(Ls)CvC=0.4 mol/(Lmin)DvD=0.01 mol/(Ls)14、以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B实验和实验是探究浓度对化学反应速
6、率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响C实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用D若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 molL-1s-115、相同状况下，1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量A前者大 B后者大 C相等 D不能判断16、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A生物柴油的成分为液态烃的混合物B大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴C聚乙烯、油脂和淀粉均属
7、于有机高分子化合物DHgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性17、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是ACuSO45H2OB无水硫酸铜C浓硫酸D金属钠18、有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（）Aa、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4B第组物质对应水溶液均是强酸C第组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱D上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高19、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是（ ）Av(W)消耗=v(
8、W)生成Bv正=v逆=0C容器内气体总质量不变Dn(M)n(N)n(W)=11220、在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC 单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 C的质量不再改变的状态ABCD21、糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A氢B碳C氮D氧22、将W1g光亮铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出
9、铜丝，洗涤、干燥后称其质量为W2g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（ ）A石灰水WlW2 D乙醇W1W2二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0族二三四 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_(4)写出元素的氢化物的电子式_(5)写出的单质与水反应的离子方程式_24、（12分）A、B
10、、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为_。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_。（3）若要比较D与E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。A将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱B比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强C将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强25、（12分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧
11、瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_，装置C中盛放的液体是_。（3）D中反应的化学方程式是_。（4）烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。（5）资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_装置。26、（10分）某实验小组利用下图所示装置制取氨气。请回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式是_（2）请指出装置中的两处错误_ _。（3
12、）检验试管中收集满氨气的方法是_（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_。27、（12分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是_。28、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）的原子结构示意图为_。（2）的气态氢化物分子的结构式为_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_
