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1、2022年高二化学下学期第三次半月考试题说明：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列从左至右按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是（）C60、C70、金刚石、石墨 对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚126C、136C、146C HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH
2、2CH2CH2CHOA B C D2下列说法正确的是()A链状烃分子中的碳原子都在同一条直线上BCH3CH2Br分子中的官能团是BrC丙烯的结构简式是CH2CHCH3D最简式相同的两种有机物，可能是同分异构体，也可能是同系物3下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子4下列命名正确的是()A 2,4,4三甲基戊烷B 3乙基1丁烯C 3,3,4三甲基己烷D 1,4二甲基丁烷5NA为阿伏加德罗常数
3、的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，5.8g丁烷分子所含的共价键数目为1.4NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C标准状况下11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA D乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共28g，其所含的原子总数为6NA6下列有机物命名正确的是()A3,3二甲基2戊烯B3甲基2乙基戊烷 C3,3二甲基丁烷 D3甲基1戊稀7下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子
4、核外N层上仅有两个电子8下列化学用语正确的是（）A次氯酸的电子式为 B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D2乙基1，3丁二烯分子的键线式：9下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()。A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO10白磷燃烧的能量变化（图）和产物的结构（图）如下图所示，有关说法不正确的是（ ）A白磷的燃烧热为E2E1B白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3C1 mol P4O10中键的数目为16NAD假设PP、PO、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的键能为（6a+5c12b）
5、/411对三联苯（）是一种有机合成的中间体。下列关于对三联苯的说法中正确的是（）A对三联苯属于苯的同系物B对三联苯分子中至少有16个原子共平面C对三联苯的一氯取代物有6种D0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1mol O212组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）（ ）A9种 B12种 C24种 D36种13S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是()AS2Cl2的电子式为BS2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2CS2Cl2为含有极性
6、键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl14氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法正确的是()A两种晶体均为原子晶体B六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子C立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大D已知NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 mol NH4BF4含有1 mol配位键15美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新
7、工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是()A该过程中，能量的转化形式只有两种 B铝镓合金可以循环使用C镓的最外层电子排布式为4s24p1 D总反应式为2H2O2H2O2162000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是A氰分子中四原子共直线，是非极性分子B氰分子中CN键长大于CC键长C氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D氰
8、化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应17下列说法正确的是( ) A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐增高 C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定18A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物 比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是 () A原子序数：ABDC B单质熔点：DBCA C原子半径：DBAC D简单离子半径：CADB19X、
9、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 ()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键20甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则
10、该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素第卷（非选择题共6大题 共60分）21（8分）根据题意完成下列题目：（1）命名：(CH3CH2)2CHCH3 _（2）命名： _（3）命名： _（4）该有机物所含有的全部官能团名称_22（9分）已知可用键线式表示为。现有某化合物W的分子结构如图：（1）W的分子式为 。（2）W的一氯代物有 种。（3）写出W的芳香族同分异构体（只含一个环）的结构简式 。（4）W属于 （填下列选项代码）。a芳香烃 b环烃 c不饱和烃
11、d炔烃（5）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”。则 doggycene的分子式为_；该分子中所有碳原子_(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。23（11分）有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于36)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的d能级有一对成对电子；D元素与E同周期，价电子数为2；F元素与B同主族。则：(1)写出与F元素同族，比F元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布图_，A的单质分子的结构式为_。(2)A元素的一种氢化物为A2H4，其中A原子的杂化类型
12、是_，A2H4的水溶液呈碱性，用离子方程式表示A2H4溶液呈碱性的原因_。(3)在测定C（字母）的氢化物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是_。(4)AB离子的空间构型为_，写出由短周期元素形成的两种与AB互为等电子体的分子的化学式_、_。(5)E元素有、三种同素异形体，晶胞结构如右图所示。三种晶体的晶胞中所含有的E原子数之比为_，若-Fe晶胞参数为apm，-Fe晶胞参数为bpm，则两种晶体密度比为_。24（8分）A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34请回答下列问题：(1)AY2是一种常用的溶剂，为 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 _ 个键。(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体B的最简单氢化物容易液化，理由是 。 (3)Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z
