《2018-2019学年湖南省张家界市新桥中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年湖南省张家界市新桥中学高一化学月考试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年湖南省张家界市新桥中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题有一项符合题目要求，共60分。）4分。在每小题给出的四个选项中，只1 .下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：C.原子核内有10个中子的氧原子：黑B. NHCl的电子式:H 1*利赖“ *D.对氯甲苯的结构简式:2 .将白磷隔绝空气加热到260c可转变为红磷。以下说法正确的是A.白磷和红磷在空气中都能自燃B.红磷比白磷稳定C.白磷转变为红磷是一个物理过程D.白磷比红磷稳定B3 .在标准状况下，将aLNH完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg?cm3,溶质的质量分数为
2、3，溶质的物质的量浓度为Cmol/L.下列叙述中正确的有（）35a=22,4VPx100%10口。3c=一上述溶液中加入VmUK后，所得溶液的质量分数大于0.53上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C.A.B.C.D.C考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用.分析：根据3=皿溜装X100%十算氨水中溶质的质量分数；根据c=可计算所得氨水的物质的量浓度；水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所口埼得溶液浓度小于0.53,根据公式溶质质量分数3=溶液X100%十算；氨水的浓度越大，则溶液密度越小，加入等质量的水后溶液质量变为原先的
3、2倍，而溶液体积密度增大，则溶液体积减小，据此判断浓度变化.解答：解：氨气溶于水，主要以NH?H2O存在，但仍然以NH作为溶质，皿一盾22.4L/W1X17g/mo1-3法3=溶液X100%=XVmLx100%=Z我x100%故错误；aLn盟4L/imllqqq一所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c=V=VX10-3L2.nmol/L,故正确；m溶质P（氨水）弧。（氨水）溶质质量分数=n2?Xl00%=）（氨水）U+P（水）、=P（氨水）+P水）Xw,E（氨水）由于氨水的密度小于水，则R氨水J+P（水）0.5,所得氨水的质量分数0.5w,故错误；上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先
4、的2倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的2倍，1据c=V可知最终所得溶液的物质的量浓度大于0.5C,故正确；故选C.点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确氨水的浓度越大，溶液的密度越小为解答关键.4.在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OH一R（O+2F+H2O,从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7B【考点】氧化还原反应.【分析】由电荷守恒可知，n=1,设RO/中x元素的化合价为x,结合元素的化合价可解答.【解答】解：由电荷守恒可知，n
5、=1,设RO3n中x元素的化合价为x,则x+（-2）3=-1,解得x=+5,故选B.5. 下列元素中属于主族元素的是（）A.铜B.铁C.铝D.MCA.Cu位于第四周期第旧族，故A不选；B.Fe位于VIII族，故B不选；C.铝位于第三周期第田A族，故C选；D.Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，故D不选；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第Vin族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构。6. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的A.NaNO3溶液B.水C.N
6、aCl溶液D.CuSO4溶液BC略7. 下列说法正确的是()A. 摩尔是物理量之一B. 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C. 物质的量也可理解为物质的质量D.阿伏加德罗常数为6.0210238. 烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是A.通过两个共价键B.通过非极性键C.形成四对共用电子对D.通过离子键和共价键C9. 下列叙述中正确的是()A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B.等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C.向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D.
7、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有晶体析出向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，产生碳酸钙沉淀，故A错误；等质量NaHCO3和11Na2CO3的物质的量比是运运，根据碳元素守恒，与足量盐酸反应生成同温同压下的二氧tj2化碳的体积比是K或，故B错误；向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl,只发生，H寓5,不生成co2,故c错误；由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有碳酸氢钠晶体析出，故D正确。_2_*一一.点睛：向Na2CO3溶液中缓慢通入稀盐酸，依次发生G51H=寓5、+所以开始没有气体放出。10.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况
8、，其中不正确的是（）A.用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸储方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性强弱C略11 .“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸储水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀.A.B.C.D.C解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种.属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳
9、均匀地分散到蒸储水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C.12 .三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一，其化学式为：CF3SO3H。下列有关说法正确的是A.原子半径：HCOFSB.熔沸点：CH4VH2SH2OF的最高价含氧酸的酸性最强C.热稳定性：H2SHFH2O D.上述元素中参考答案：B13.高空大气中的Q吸收紫外线后可变成应：NO +2NO + O2, NO + O- NO + O2。A、中间产物G最终产物O,Q可以和大气污染物如N3生反从反应的全过程判断NO勺作用是B、氧化剂D、催化剂D14.实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使
10、配得的溶液浓度偏大是（）A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度B根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。15 .可以用离子方程式H+OH=H2O来表示的化学反应是
11、A.硫酸和Ca（OH）2溶液的反应B.盐酸和Cu（OH）2的反应C.醋酸和NaOH溶液的反应D.硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应D【分析】离子方程式H+OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。【详解】稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A错误；氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，C错误；NaHSO4溶液为强酸的酸式盐，书写时要拆写为H+,硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应生成硫酸钾和水，D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反
12、应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分是否正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .（10分）有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架台等仪器略去）。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水（使钠块不与水接触）。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内斜头官钠块V运一反应管运一水檄股乳头(1)钠与水反应的离子方程
13、式为。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明;向烧杯中的溶液中滴加,溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。(3)如果实验前加入反应管内水的体积为amL,欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为g(设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol)。(1)2Na+2H2O=2Na+2OHI+H2T(2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低酚酉太试液解析：(3)V(H2)=V(水)=amL吗巴n(H2)=内加博或=mmol由2Na+2H2O=2NaOHH2T2mol1molan(Na)Lmoln(Na)=2xmol2a46值m(Na)=/molx23g/mol=/三、综合题(本题包括3个
14、小题，共30分)17 .甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物:(1)若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙T丙的离子方程式；丙T甲的化学方程式。(2)若向乙溶液中加入KSCN容液，混合溶液呈红色，则甲物质是(填化学式)。甲T乙的离子方程式是。(1)AI3+3NH3?H2O=AI(OH)3,+3NH；2AI(OH)3=AI2C3+3H2OFe2C3Fe2C+6H+=2Fe3+3H2。18.植物油与动物油相比较，哪类油的不饱和度高？选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系？植物油中含有较多的C=C等不饱和键，而动物油(脂肪)含饱和姓基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖，使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。19.实验室配制欲配置480mL0.4molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。（2）用托盘天平称取g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸
