《化学铜及其化合物推断题专项培优易错试卷练习题含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学铜及其化合物推断题专项培优易错试卷练习题含解析.docx（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学铜及其化合物推测题专项培优易错试卷练习题含答案分析化学铜及其化合物推测题的专项培优易错试卷练习题含答案分析一、铜及其化合物1浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908g?mol-1，某小组为了研究X的构成和性质，设计并达成了以下实验上述实验中，获取23.3g白色积淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。已知：X分解成A、B、C的反响为非氧化复原反响；常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答以下问题：(1)写出B分子的电子式_；X的化学式是_。(2)在隔断空气、570温度下加热X至完整分解的化学反响方程式为：_。(3)请写出G溶于D溶液的离子方程式：_。(4)请设计
2、实验查验固体C中能否仍含有X：_。【答案】Cu4(OH)6SO4Cu4(OH)6SO44CuO+SO3+3H2O2+2+22溶CuO+2H=Cu+Cu+HO取少许样品于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少许BaCl液，若产生白色积淀则样品中含有X，反之则没有。【分析】【剖析】浅绿色盐X在570、隔断空气条件下受热分解为非氧化复原反响，获取A、B和黑色固体C，常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为H2O，A和水反响生成的D能和氯化钡反响生成白色积淀E，E只好为BaSO4，则D为H2SO4，A是SO3；23.3g白色积淀E的物质的量为0.1mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO、C等，
3、黑色固体C隔断空气在1000反响生成气体F和红色固体G，G能和H24反响生成红色固体和蓝色溶液应为2SOCuO在酸性溶液中的歧化反响，Cu224422O+HSO=Cu+CuSO+HO，所以黑色固体C为CuO，G为CuO，气体F为O24，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO，而后联合反响产生的物质的质量计算物质的量，利用物质的量的比等于原子个数比，联合其不含有结晶水，确立X的化学式，并进行有关解答。【详解】依据上述剖析可知A是SO3，B是H2O，C是CuO，D是H2SO4，E是BaSO4，F是O2，G为Cu2O，H为Cu，I为CuSO4，X是含有Cu、H、O、S四种元素的化合物。/(1)B为H2O
4、，水分子中H、O原子之间以共价键联合，电子式为：；依据元素守恒28.8?g=0.4mol，n(CuO)=0.4mol，可知，在浅绿色盐X中n(Cu)=2n(Cu2O)=2144?g/mol23.3?gn(S)=n(BaSO)=0.1mol，n(CuO)：n(SO)=0.04mol：0.01mol=4：1，仅含四种元43233?g/mol素，不含结晶水，设化学式为：Cu4m44m43m2(OH)SO，Cu(OH)SO4CuO+SO+HO，依据2氧元素守恒得：m=6，切合M(X)908g/mol，所以X化学式为Cu464(OH)SO；(2)X在隔断空气、570温度下加热发生Cu(OH)SO4CuO
5、+SO+3HO；46432(3)砖红色固体G是CuO，与足量稀H2SO发生氧化复原反响，产生Cu、CuSO、HO，反2442应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；(4)黑色固体C为CuO，如含有X，则可用查验42-的方法查验，方法是：取少许样品于试SO管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少许氯化钡溶液，若产生白色积淀，则样品中含有X，反之则没有。【点睛】此题考察物质的构成的测定，属于计算型推测，物质的颜色、溶解性是推测打破口，氧化亚铜与酸的反响是推测中的难点，注意利用守恒计算X中给微粒的量，需要学生娴熟掌握元素化合物知识，适合训练有关Cu的化合物推测并与有机物联系。2某研究小组
6、为了研究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908g?mol-1)的构成和性质，设计并达成了以下实验：取必定量的浅绿色盐X进行上述实验，充足反响后获取23.3g白色积淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。已知：浅绿色盐X在570、隔断空气条件下受热分解为非氧化复原反响；常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答以下问题：（ 1）写出B分子的电子式_。（ 2）已知G溶于稀硝酸，溶液变为蓝色，并放出无色气体。请写出该反响的离子方程式为_。（ 3）在隔断空气、570温度下加热X至完整分解的化学反响方程式为_。（ 4）必定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化复原反响获取红
7、色固体随和体丙(丙是大气主要成分之一)，写出一个可能的化学反响方程式_。【答案】3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2OCu(OH)SO4CuO+SO+3HO3CuO+2NHN+3CuO+3HO464323222【分析】【剖析】浅绿色盐X在570、隔断空气条件下受热分解为非氧化复原反响，获取A、B和黑色固体C，常温下B呈液态，且1个B分子含有10个电子，B为水；A和水反响生成的D能和氯化钡反响生成白色积淀E，E只好为硫酸钡，则A为SO3，D为H2SO4；黑色固体C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C隔断空气在1000反响生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反响生成红色固体
8、和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反响，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，所以红色固体G为氧化亚铜，气体铜，蓝色溶液I为硫酸铜，黑色固体C为氧化铜，据此剖析解答。F为氧气，红色固体H为【详解】(1)B为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键联合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体G为氧化亚铜，Cu2O中+1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被复原成一氧化氮，反响的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O，故答案为：3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O；(3)依据上述剖析，A为SO3，B为水，C为氧化铜，D为H2SO4，E为
9、硫酸钡，F为氧气，G为氧化亚铜，H为铜，I为硫酸铜。23.3g白色积淀E(硫酸钡)的物质的量为23.3gn=233g/mol=0.1mol，浅绿色盐X中n(Cu)=0.4mol，n(S)=0.1mol，n(CuO)n(SO3)=14，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4(OH)mSO4，Cu4(OH)mSO4mH2O，依据氧元素守恒得：m=6，切合M(X)908g?mol-1，则该反4CuO+SO3+2应流程为：X在隔断空气、570温度下加热Cu46432(OH)SO4CuO+SO+3HO，故答案为：Cu46432(OH)SO4CuO+SO+3HO；(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑
10、色固体C为氧化铜，与氨气反响生成氮气，气体丙为氮气、铜(0价)或氧化亚铜(铜为+1价)和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反响的化学方程式可能为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O，故答案为：3CuO+2NHN+3Cu+3HO或3CuO+2NHN+3CuO+3HO。3223222【点睛】此题的易错点和难点为X确实定，要注意依据流程图确立X所含元素及其物质的量，联合M(X)908g?mol-1确立，此题的另一个注意点为(4)，要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚至能够为铜或氧化亚铜的混淆物。3A、B、C、D、X均为中学化学常有的物质。它们之间存在以以下图
11、所示转变关系（图中反应条件略去）填写以下空白：（1）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反响A+BC+D的离子方程式_，并写出偏铝酸钠溶液中通入过度二氧化碳的离子方程式_（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反响常用于刻制印刷电路板，该反响的离子方程式_。2H2O2H2OCOAl(OH)3+2+【答案】Al(OH)OH=AlOAlO23HCO2Fe+Cu=2Fe3223+Cu2+【分析】考察无机推测，（1）A为两性氢氧化物，即A为Al(OH)3，B为NaOH，A和B反响的离子反响方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，所以偏铝酸钠溶液中通入过度的CO2，其离子反响方程式为AlO22H2OCO2Al(OH)3Cu2Fe3HCO3；（2）A与B反响常用于刻制印刷电路板，即离子反响方程式为=Cu22Fe2。4氯化亚铜（CuC1）在化工、印染、电镀等行业应用宽泛。CuC1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl浓度较大的溶液，在湿润空气中易水解氧化
