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1、物质的量教学设计一、课标分析和教材分析1. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。2. 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。3. 初步学会溶液配制实验技能。4. 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是化学中的一个很重要的基本概念。根据物质的量概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。有关物质的量的计算，不仅在中学化学计算中处于重要的地位，而且，也广泛地应用于科学研究、工农业生产等方
2、面。二、学情分析中学生进入高中阶段，其抽象逻辑思维从“经验型”向“理论型”转变。他们思维的广阔性、深刻性、逻辑性、批判性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。他们在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。三、教学目标知识与技能：1.认识物质的量及其单位摩尔。2.认识阿伏伽德罗常数并且了解物质的量与微观粒子数的关系。过程与方法：初步了解将微观粒子与可称量物质联系的方法。情感态度与价值观：养成严谨认真的学习态度。四、教学重难点教学重点：物质的量及其单位的涵义教学难点：物质的量的涵义五、教学方法讲授接受法六、教学流程图板块1板
3、块2板块3任务：提出物质的量名词任务1:解释物质的量概念任务2:提出单位摩尔任务2:推导n=N/NA任务1:解释阿伏伽德罗常数活动：提出问题，引发学生认知冲突活动：提出问题，引发学生思考实际问题活动：进行类比，认识物质的量的单位摩尔-活动：进行类比，理解阿伏伽德罗常数活动：通过解决实际问题，类比推导出n=N/NA七、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【板块1】物质的量名词的提出【提出问题】氢气和氧气反应生成水问题1：氢气和氧气反应生成水时，3种分子的个数比是多少？质量比是多少？问题2：若4g氢气与氧气反应，应消耗多少克氧气？可生成多少克水？问题3:4g氢气含有多少个氢分子？32g氧气含有
4、多少个氧分子？36g水又含有多少个水分子？物质之间反应实质是粒子间按照一定的个数比进行的，例如，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。但是在实验室和化工生产中，我们不能数出几个粒子进行反应，而是称取一定质量的物质进行反应。那么，称取出的一定质量的物质含有多少个粒子呢？为了解决类似的问题，科学上建立了一个“物理量”，叫做“物质的量”【板书】物质的量“物理量”是用于描述物质的某种属性的，如“质量”这个物理量，用于衡量物体的惯性大小；“长度”这个物理量，用于衡量两点间的距离；“温度”这个物理量，用于衡量物质的冷热程度。思考，回忆，回答问题产生疑问，思考倾听使学生头脑中首先有一个“物质的量”是一种
5、“物理量”的粗略印象。【板块2】物质的量概念的解释物质的量的单位“摩尔”的提出【过渡】【提出问题】那么，“物质的量”这个物理量，用于衡量什么呢？【提出问题】有100Kg大米，让你数出这100Kg大米大约有几粒？你将用怎样的方法来较快地完成此任务？工具只有天平，再加上你的手和大脑。这“100粒”是一种“颗粒集体”。我们今天要学习的“物质的量”，就是科学上建立起来的一种“粒子集体”，只不过名称叫“物质的量”而已。【板书】一、物质的量1涵义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体2符号：n。【强调】1、“粒子”在这里是指原子、离子、质子、电子、分子等微观粒子。2、“物质的量”是一个基本物理
6、量，四个字是一个整体，不能拆开理解，不能写成或说成“物理量”或“物质的质量”，否则就改变了原有的意义。任何物理量都有单位，如“质量”这个物理量的基本单位是“千克”，符号为“Kg”。同理，科学上也给“物质的量”这个物理量规定了一个基本单位，名称为“摩尔”，符号为“mol”。【板书】3单位：摩尔 mol【强调】使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，而且粒子种类要用化学式表示。例如，2molH，1molH2，1.5molNaOH，3molOH-积极讨论，思考方案学生方案：方法1：数出100粒，称量出这100粒的质量，再计算出总粒数。方法2：称出1g，数出这1g的粒数，再计算出总粒数。引发学生思
7、考“物质的量”概念的内涵组织和利用学生头脑中原有的有关知识结构和观念【板块3】阿伏伽德罗常数、n=N/NA 的提出【过渡】那么，科学上如何规定“1mol粒子”中含有多少个粒子？就如同我们数大米时，需要决定是以“100粒”还是以“1000粒”作为“一个颗粒集体”一样。例如，“1Kg”的标准是“国际千克元器”，“国际千克元器”是用铂铱合金制成的一个高度和直径都是39毫米的圆柱体。同理，科学上也给“摩尔”这个基本单位选定了一个标准：规定1mol粒子所含有的该粒子的粒子数为12g 12C所含有的碳原子数，称为“阿伏伽德罗常数”，表示为 NA ，近似值为6.021023mol-1。【板书】二、阿伏伽德罗
8、常数：1 定义：0.012Kg C-12中所含的原子数2 符号：NA3 近似值：6.021023mol-1【强调】二者的关系犹如数学中的圆周率与3.14的关系，即精确值与近似值的关系。【提出问题】一箱啤酒24瓶，48瓶啤酒是几箱？【提出问题】现有约6.021023mol个氧原子，那么氧原子的物质的量是多少？现有约3.011023mol个氧分子，那么氧分子的物质的量是多少？【提出问题】如果我们用符号N表示微粒数，请找出物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数三者之间的关系。【板书】4 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA倾听，思考，记忆倾听，类比理解，记忆思考，回答问题，进行类比，试图找出物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数之间的关系利用原有知识为学生搭建理解“摩尔”和“阿伏伽德罗常数”的阶梯举宏观例子学生可以通过迁移的规律找出物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数之间的关系
