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1、高三化学二轮专题复习：化学计算自测题二1在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：BA甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：DA2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol3白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmo
2、l1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是AA、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 4X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：DA、33% B、40% C、50% D、65%5香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是DA常温下
3、，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面6某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是ADA乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是CA常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1
4、的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-8取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.mA0.01mol/L B0.017mol/LC0.05mol/L D0.50mol/L9.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是ABA0.43 B0.46 C0.49 D0.5210.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是AA.N2(g)
5、+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-111.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo-1、-1411.0kJmlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJ
6、mlo-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-112用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为（B ）A1：1B2：3C3：2D28：913某核素X的质量数为A，含N个中子，它与 组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是C A、a (A-N)/(A+m)mol B、 a(A-N)/Amol C、a (A-N+m)/(A+m)mol D、 a(A-N+m)/Amo114按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质
7、溶液中含有足量的Cu2+。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加768g，溶液质量增加003g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为B A4：1 B3：1 C2：1 D5：315. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ B）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、216. 用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该
8、金属的相对原子质量（原子量）为（ B ）A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n17 1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ mol1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的H0。氨可以用于制备硝酸。请回答：（1）生成水煤气的热化学方程式是 ；（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是 ；（3）温度过高或过低对合成氨的影响是 ；（4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是 ；（5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计
9、算：从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。17（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），H = +131.4 kJ mol1（2）合成氨是体积减少的反应，加大压力有利于平衡向生成氨的方向移动（3）温度过低反应速率慢；合成氨为放热反应，温度过高反应向氨分解的方向进行（4）4NH3+5NO4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数为可生产NH4NO3 100kg46%=216kg18工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：w.
10、w.w.k.s.5.u.c.o.m某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际
11、生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。18S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） 2.710-3 172.5使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）19. 已知可逆反应：请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L
12、-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后，c(p)=2 molL-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 19. (1)25 (2)增大 (3)6 (4)41MnO+C2=CO2Mn+H2O20.（1）配平氧化还原反应方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由变为_。该溶液中还原剂的物质的量_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_20.（1）52161028w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2） 0.005 无色紫红色 0.004 21% 64%21按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。a、b、c为石墨电极，d为铜电极。 （1）电极P极为
