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1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法中不正确的是 ( )质子数相同的粒子一定属于同种元素;同位素的性质几乎完全相同;质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;电子数相同的粒子不一定是同一种元素;一种元素只能有一种质量数:某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数。ABCD2、环之间共用一个碳原子的化合
2、物称为螺环化合物。科学家最近在-100的低温下合成一种螺环烃X,其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列关于X的叙述错误的是AX分子中所有原子均在同一平面上B生成lmolC5H12至少需要4molH2CX与乙烯含有相同的官能团,可发生氧化反应D充分燃烧等物质的量的X和甲烷,X消耗氧气较多3、对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)H0,(A%为A平衡时百分含量)下列图象中正确的是( )ABCD4、下列各图所示装置中,肯定不符合气密性要求的是ABCD5、下列电子层中,包含有f能级的是()AK电子层BL电子层CM电子层DN电子层6、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一
3、般的灭火,也适用于电器灭火B疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法7、为鉴别某种白色固体样品成分,进行如下实验:取少量样品加入足量水后充分搅拌,样品未全部溶解;再加入足量稀盐酸,有无色气体生成,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌,样品未全部溶解。该白色固体样品成分可能为AAl2(SO4)3,NaHCO3 BCaCO3,CuCl2CAgCl,Na2CO3 DBaCl2,Na2SO38、由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag,加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解,若
4、将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A1.6gB(a-1.6)gC(a-3.2)gD无法确定9、下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中,正确的是( )A若能发生酯化反应,该物质一定是丁酸B属于酯类的同分异构体有4种C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D若能水解,水解产物相对分子质量可能相同10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体B实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D使用催化剂,提高合成氨的生产效率11、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )ApH=
5、l的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞变红的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-12、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的H浓度为11012 molL1的溶液:Na、Fe2+、Cl、NO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na、AlO2、S2、CO32C含有大量Fe3的溶液:SCN、I、K、BrD加入活泼金属Al能产生H2的溶液:K、NH4、Cl、SO4213、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结
6、论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B乙醇与浓硫酸加热到170 ,将所得气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水D电石与水反应,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔AABBCCDD14、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1mol/LFeCl3溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3-B=0.1mol/L的溶液:K+、Cu2+、Br-、SO42-C能使甲基橙变红的溶液:Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D由水
7、电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-15、对下列装置,不添加其他仪器无法检查装置气密性的是ABCD16、下列有关金属的说法正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3ABCD二、非选择题(本题包括5小题)17、已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,X在周期表中原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应常用于制作印刷
8、线路板。各物质之间的转化关系如图,部分生成物省略。请回答下列问题:(1)写出Z在周期表中的位置_,D的结构式_。(2)写出A的化学式_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)为了获得氯化铜晶体,需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶,原因是_。(5)将F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。写出该反应的化学方程式_。18、对乙酰氨基苯酚,俗称扑热息痛,具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去):已知:请回答下列问题:(1)A的结构简式为 _,C2的结构简式为 _。(2)上述的反应中,属于取代反应的有_(填数字序号)。(3)工业上不是直
9、接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是设计反应、来实现,其目的是_。(4)反应的化学方程式为_。(5)扑热息痛有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有_种。a苯环上只有两个取代基,其中一个含碳不含氮,另一个含氮不含碳;b两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰,且峰面积比为3:2:2:2,又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_。其中既能发生银镜反应,也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应,在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_。19、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤计算,_,_,_,洗涤,_
10、, 摇匀。(2)所需仪器为:容量瓶(规格:_)、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:_。使用容量瓶前必须进行的操作是_。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:_定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响:_ 。某同学从该溶液中取出50mL,其中NaCl的物质的量浓度为_。20、含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:已知
11、:i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质 CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积ii. Cr2O72+ H2O2 CrO42+ 2H+(1)向滤液1中加入BaCl2H2O的目的,是使CrO42从溶液中沉淀出来。结合上述流程说明熟石灰的作用是_。结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是_。研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下CrO42的沉淀率,如下图所示。已知:BaCrO4(s) Ba2+ (aq) + CrO42(aq)CrO42的沉淀效率随温度变化的原因是_。(2)
12、向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理,解释使用0.450 mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_。 回收重铬酸的原理如下图(右)所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是_。(3)综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与_有关。21、(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子,所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子
13、的水解)。回答下列问题:溶液中存在的离子是_;写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_;(2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO,CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN的浓度为0.2molL1)进行实验。写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:_;若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN被处理的百分率为_。(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片