《精修版高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习五 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习五 含解析（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档高考化学标准化选择题练习(五)1有机物X、Y、M的转化关系为淀粉XY乙酸乙酯，下列说法错误的是()AX可用新制的氢氧化铜检验BY有同分异构体CM含有两种碳氧共价键DY可发生加成反应答案：D2(2015课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解析：本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的判断能力和计算能力
2、。18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A项错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2NA，B项错误；过氧化钠与水发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol氧气，转移电子0.2NA，C项正确；NO与O2反应生成NO2，生成的NO2又发生反应2NO2N2O4，产物的分子数少于2NA ，D项错误。答案：C3(2015课标全国卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A1
3、1B23 C32 D21解析：本题考查有机物的结构，意在考查考生的观察能力和计算能力。根据题给有机物的结构简式可知，1 mol乌洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子，所以甲醛与氨的物质的量之比为32。答案：C4下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是()选项物质转化关系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3答案：B5(2016北京市清华大学附中高考综合测试)下列叙述中正确的是()A图中正极附近溶液pH降低B图中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl移向Cu
4、SO4溶液C图中正极反应是O22H2O4e=4OHD图中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成解析：A项，图中正极发生：Cu22e=Cu，如不考虑盐类水解，则正极pH不变，如考虑盐类水解，则正极pH增大，错误；B项，原电池中阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，错误；C项，图铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H2e=H2，错误；D项，图中生成Fe2，亚铁离子和K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，正确。答案：D6(2016徐州、宿迁、连云港三市三模)一定温度下(T1T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)容器编
5、号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH(g)T10.20.40.18T10.40.8T20.20.40.16下列说法正确的是()A该反应的正反应为吸热反应B达平衡时，容器中CH3OH(g)的体积分数比容器中的大C采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D若起始时向容器中充入CO 0.2 mol、H20.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反应将向正反应方向进行解析：A项，对比、数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，错误；B项，相对于是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反
6、应方向移动，中CH3OH的物质的量分数增大，错误；C项，催化剂不影响平衡移动，故不会提高CO的转化率，错误；D项，由中数据有： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)c(始)/(molL1)0.10.2 0c(变)/(molL1)0.0 9 0.180.09c(平)/(molL1)0.010.020.09K22 500，Qc250K，向正反应方向建立平衡，正确。答案：D7研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(
7、mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()AOC段反应离子方程式：HOH=H2OB溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3C溶液中n(NH)0.012 molD欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量解析：根据题意分析图像知，O到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为HOH=H2O，OC之间发生的反应为酸碱中和反应；C到D之间产生沉淀，反应为Fe33OH=Fe(OH3)，Al33OH=Al(OH)3，D到E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应：NHOH=NH3H2O，E到F沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2O。A项，OC段反应离子方程式：HOH=H2O，正确；B项，根据上述分析溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是NH，错误；C项，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为34 mL31 mL3 mL，n(OH)0.012 mol，结合NHOH=NH3H2O知，n(NH) 0.012 mol，正确；D项，欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。答案：B
