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1、2012年高考模拟试题理科综合化学部分考试时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ba137第I卷（42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（ ）A使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存
2、在图示的转化关系。下列说法不正确的是（ ）AD结构简式为CH3COOCH2CH3 BA能使酸性高锰酸钾溶液褪色CB与乙酸发生了取代反应D可用B萃取碘水中的碘单质3下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ()淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A B C D4在250C、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(
3、l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）A-488.3kJ/mol B+488.3kJ/mol C-191kJ/mol D+191kJ/mol5下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（ ）A液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)D铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原
4、的H2SO4的物质的量6.下列离子方程式表达正确的是（ ）A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-B向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-C铁粉溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O7某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-（不考虑少量的H+与OH-），分别取100mL该溶液进行以下实验：若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；若先加入足量的HNO3无现象，再加入足量的Ba(NO3)2，得到2.33g固体。则该
5、溶液中（ ）A肯定含有NH4+、SO42-、Cl-，且c(SO42-)=0.1mol/LB可能含有Na+和Cl-C一定含有Na+，且c(Na+)0.1mol/LD一定不含CO32-和Cl-第卷（58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题第13题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（3题，共43分）8（14分） 已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去
6、)。请回答下列问题：(1)E的化学式为_。(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_。(3)在反应中属于置换反应的是_(填序号)。(4)反应的离子方程式为_。(5)用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：写出电解时的阳极反应式_。电解后溶液的pH为_ (假设电解前后溶液体积不变)。9（15分）某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定小苏打样品中纯碱的质量分数。（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计
7、算。实验中反应化学方程式为 。（2）方案二：按下图装置进行实验，已知B中盛放的是浓H2SO4。回答以下问题：实验加入药品前应先 。分液漏斗中应该装 （填“盐酸”或“稀硫酸”）。D装置的作用是 。实验中除称量样品质量外，还需称 装置（用字母表示）前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器是 。若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，
8、则样品中碳酸钠的质量分数为 （保留一位小数）。10（14分） 在T条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） H = Q kJmol1 （Q0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:（1）化学计量数a的值为 。（2）写出该反应平衡常数K的表达式 （a必须用具体的值表示）。（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定（
9、4）X的转化率 ，Y的平衡浓度为 。（均用含Q、Q1的代数式表示）（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 （稀有气体不参与反应）。A2 molX、1mol Y、1molAr Ba molZ、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D2 molX、1mol Y、1molZ（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道题任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。11化学选修化学与技术（15分）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制
10、碱法”两种工艺。请按要求回答下列问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式 。（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式 ； 。（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”和“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ 。（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据联合制碱法的总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。12化学选修物质结构与性质（15分）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。（1）A、B
11、、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。（2）X是含有 键（填“非极性”或“极性”，下同）的 分子。（3）A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的键与键的键数之比为 。（4）Y分子的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化。（5）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（6）Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 。（7）写出E2+的电子排布式 ，并写出E2+在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子方程式 。13化学选修有机化学基础（15分）对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构 简式如图：（1）该有机物具有的官能团名称是 （写出其中的两种）（2）该有机物能发生的反应类型是（填写字母） A氧化反应 B消去反应 C加聚反应 D水解反应下图中A是芳香烃的衍生物，B、C、D、E、F、G均为有机化合物，A、C、E、F均能发生银镜反应，B不能使FeCl3溶液显紫色。 根据上图回答问题：（1）A的结构简式为 （2）写出以下反应化学方程式：反应 反应 （3）核磁共振氢谱可以证明化合物C中有 种处于不同化学环境的氢。（4）B的同分异构体有多种，其中属于酯类且同时符合是苯的二元取代物能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。第 1 页 共 4 页
