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1、江西省南昌市新建二中-高一上学期1月月考化学试题 考试范畴:第一、二、三章 时量:100分钟 总分:100分相对原子质量：Na-、g24、-2、C-、e-56 、H-1、C-12、O-6、Cl-35一、选择题（每题只有一种对的答案,每题分，共1小题，计5分)1、在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的( ) 2、下列物质必须隔绝空气保存的是( ) Na Na2 aOH 2S4 A. B. C D3、有关合金的描述对的的是( ) 合金的硬度一般比它的各成分金属的大; 合金的熔点一般比它的各成分金属的更低; 变化原料的配比、变化生成合金的条件,得到有不同性能的合金； 合金中至少含两种 金属
2、；合金中一定具有金属 A. . C. D4、下列论述完全对的的一组是（ ) 一定条件下,气体的摩尔体积为24 L 原则状况下,将锌加入到盐酸中放出nLH2,则转移电子数为A11. O.1molL-1的1ma2S04溶液中,具有的离子数约为3NA 常温常压下，3gO所含的原子数为N 原则状况下,22.4L水中所含分子数为NA 将含1mol FCl的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体,其中含 NA个e(OH)3胶体粒子。 A. . C .5、小强是新建二中高一新生,小强在复习化学物质及其变化后做了笔记，她写道: 初中学习的四大反映类型可以涉及所有的化学反映,单质可分为金属单质和非
3、金属单 质,盐酸是纯净物,按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体,只 要在水溶液中能导电的化合物就是电解质,按照树状分类法可将化学反映分为:氧化还原 反映和离子反映，氧化还原反映的本质是化合价升降。你觉得她笔记中的七句话有几句话 是错误的( ) A三句 B.四句 C.五句 D.六句、离子方程式aCO 2H+= CO+ +Ba2+ 中的H+不能代表的物质是( ) C;HSO;H；NaHSO4;CH3OH A. B. C D.7、在溶液中能大量共存,加入O-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是（ ) A.Na+、u2+、C-、S4- .+、K+、SO42-、 C.、Al、O-、NO D
4、、C2、Cl-、C3、臭氧具有强氧化性,可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反映如下: O 2KI 2O= 2KOH+ I2 O，对于此反映下列说法对的的是（ ) A.反映中是氧化剂，H2和KI是还原剂 B.在反映中,每消耗molO3转移2mol电子 .氧化产物是I2和还原产物是O .由此反映可知，氧化性强弱顺序为O3I2O29、 类推的思维措施在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最后要通过实践 的检查,才干决定其对的与否，下列几种类推结论中,错误的是( ） 钠与水反映生成aO和H2,所有金属与水反映都生成碱和2 黄金能稳定存在于空气中，钠也能稳定存在于空气中 化合物Cl的焰色为
5、黄色,NaC的焰色也为黄色 aK合金的熔点应介于a和熔点之间 A. . . D10、 将5g某金属加入到100mL -1的硫酸溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设 溶液体积不变)，金属还没有所有溶解，该金属是( ) l B.Z C.F .u11、下列离子的检查措施合理的是（ ) .某溶液做焰色反映,其火焰呈黄色，阐明一定有N+,一定不含K+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入SN溶液变红色,阐明原溶液中具有e2+ 向某溶液中加入Na溶液,得到红褐色沉淀,阐明溶液中具有3+ D向某溶液中加入aOH溶液得白色沉淀,又观测到颜色逐渐变为红褐色，阐明溶液中具有 Fe,不具有Mg2+12、 在一密
6、闭容器中盛有2olNa2O2与2NaC3，将其加热到150，经充足反映后，容器内 残留的固体是 （ ) .只有2mlNaH B.2olNa2C3和2molNaO C.molNa2CO3和1ol2O2 D只有2olNa231、下列除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药物,其中对的的是( ) .CO3溶液中混有Na23(硫酸) .Mg粉中混有粉(aOH溶液） O2中混有CO(火热的炭) DCO2中混有HCl气体 (NaOH溶液）（2） 在具有1mleSO4的溶液中投入一小块金属钠,反映完全后，滤出沉淀并洗涤之,然后在空 气中灼烧沉淀得到的固体物质是( ) A.e B.FO C.F(O)3 Fe2O（
7、3） 甲、乙、丙、丁分别是l（O4)3、FeCl、aO、Bl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发既有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( ) A.l(SO）3 BaH CaC D.eC7 把1、10m/L 的Cu4溶液和1L、10 mo/L 的Fe(S4)3溶液混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后，铁粉有剩余,此时溶液中2+的物质的量浓度为( ) A.0 m/ .2 mo/ .3 mo/ D.4.0 mol/L7、右图表达在某溶液中滴加B()2溶液时,沉淀的物质的 量随B
8、a()2的物质的量的变化关系，该溶液的成分也许 是（ ) AMgSO4 B.Kl（SO）2 .A2（O4）3 D.Nal2二、填空题（共49分）1、(9分）胃酸过多是常用的胃病之一,下面是甲、乙两种常用胃药的阐明摘要: 甲:(）白色粉末，加热可分解,焰色反映为黄色；(）能溶于水，水溶液呈弱碱性; ()遇酸产生二氧化碳；(4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危 险 乙：(1)与胃酸发生中和反映缓慢而持久,可维持3到小时.（2)乙成胶状覆盖于溃疡面 上具有保护作用（)乙可溶于稀盐酸酸和氢氧化钠溶液中(）请你推测甲是： (填化学式) (2)试写出甲引起胃胀气的反映的离子方程式: ;
9、 ()试写出乙与氢氧化钠溶液反映的离子方程式： 。19、 (9分)NCO3、NHC3、Cl的固体混合物共4g,把它们加强热到质量不再减轻, 冷却后称重为.8g。在残存固体中加入过量的盐酸,产生C在原则状态下体积为 4。请回答: （1)原混合物中aHCO3的质量是 g,原混合物中a2CO3的质量分数为 (2）如果将反映后的溶液蒸干,最后得到固体的质量是 g.2、(19分)某同窗运用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反映的实验，并继续研究铁及其化 合物的部分性质。湿棉花还原铁粉肥皂泡 请回答问题： （1)试管中发生反映的化学方程式为 ；()该同窗还设计了如下实验方案: 待试管冷却后，取少量其中的固体
10、物质溶于过量的稀硫酸得溶液B; 取少量溶液B滴加K溶液,若溶液变红色则阐明溶液中铁元素的存在形式 一定有 (填离子符号） (3)该同窗按上述实验方案进行了实验,成果溶液未变红色，因素是： (用一种离子方程式表达) （4)该同窗立即另取少量溶液,使其跟NaOH溶液反映。若按右图所 示的操作,可观测到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色的现象,请写出与上述现象有关的反映的化学方程 式: ； 。 (5)一段时间后,该同窗发现（3）中未变红的溶液变成红色，阐明e2+具有 性,由 此可知，实验室中FO溶液要临时配制并加少量铁粉的因素是 。21、 （2分）在1m具有OH和O-离子的溶液中逐滴加入1ol的盐酸，所得l（OH)3沉 淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。 请回答问题: （1）此溶液中同步具有 moO; (2)用离子方程式表达M段发生的反映 是 ; (3)C（或M)点的纵坐标为.78，则浓度(l2-) 为 mol /; （4）点B的横坐标为3,则到点N处滴入的C溶液体积为 mL。 参照答案一、选择题(每题只有一种对的答案,每题3分,共7小题，计51分)1 2 4 6
