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1、第二节 卤族元素（第二课时）学习目标知识与技能 1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握卤素单质的化学性质，理解卤素单质化学性质相似性和差异性。 2、使学生能掌握随着核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的概念打下基础，为学习元素周期表和周期律作准备。过程与方法1自主学习，培养学生的自学能力2 通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。先学后教 【知识点一】 卤族元素原子结构特点1、请一学生上黑板在指定位置画出F、Cl、Br、I的原子结构示意图，让学生分析结构的相似性和递变性。 2、让学生思考Cl2的化学性质，并写出有关的化学方程式，思考其他卤素单质的化学性质。【知识点二】
2、卤素单质的物理性质物 理 性 质结构色态熔沸点半径FClBrI【知识点三】卤素单质的化学性质1与金属的反应 Na+Cl2(点燃)Na+F2（冷暗） Na+Br2 Na+I2【思考1】 Fe+I2 = ? 为什么I2 在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物？2 与H2的反应 X2 + H2 =2HX 注意反应条件，判断HX的稳定性3与H2O的反应X2(Cl 、 Br 、I)+H2O=HX+HXOF2+H2O4与碱的反应X2(Cl 、Br、 I)+NaOH=NaX+NaXO+ H2OF2+NaOH5与盐溶液的反应2KI + Cl2=2KCl+I2Cl2+FeCl2【思考2】 分析F2 与水
3、、碱反应的机理，电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物比较卤素单质活动性结论：卤素单质及其化合物性质的比较性 质非金属性与H2化合氢 化 物 性 质与H2O反应AgX性质稳定性 还原性酸性水溶性感光性FClBrI以及Br2 , I2的特性【知识点四】卤素离子的检验试剂AgNO3，HNO3原理Ag+ + Cl- =AgCl方法先在被检测的溶液中加入-HNO3-，再加入-AgNO3-溶液结论若按上述方法操作，观察到产生白色沉淀，则可证明被检测溶液中含有氯离子以学定教1怎么用实验证明F2与水生成的气体是氧气？2氧化性F2Cl2Br2I2, Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 那么试写出F
4、2+NaCl(溶液)的反应方程式3 实验分析现象:NaBr的CCl4 溶液 + 氯水 振荡 KI的CCl4 溶液 + 氯水 振荡 KI的CCl4 溶液 + 溴水 振荡 结论：【当堂反馈】1HF、HCl、HBr和HI四种气体中：（1）稳定性最强的是_；（2）还原性最强的是_。2氟与水发生反应的化学方程式是_，由此可知氟的活泼性比氧_，氟气与氢气发生化学反应在_条件下即可进行，发生_，生成物为_，其水溶液叫_，呈_性。3卤素单质的物理性质有较大的差别，在常态时_和_是有色的气体，_是_色的液体，_是_色的固体，它们的熔点和沸点随着原子核电荷数递增而逐渐_，碘受热直接变成紫色蒸气，这种现象叫做_。4
5、实验室制取Cl2时，常用湿润的KI淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。5.鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是（ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO36砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO37. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)NaOH A. (1)(2)(6)B.
6、(3)(4)(7)C. (2)(4)D. (5)(6)(7)8. 下列物质间的离子方程式正确的是（ ） A. 相同物质的量浓度的溶液与溴水溶液等体积混合： B. 向溶液中加入溶液至溶液呈中性： C. 向漂白粉溶液中通入适量的： D. 氯气溶于水中： 自学指导下节课知识“物质结构 元素周期律”的学习指导1复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义；2掌握构成原子的粒子间的关系。3引导学生复习初中学过的对原子的认识，从以下几个方面考虑 原子的构成： 原子的特点： 原子核的构成： 质子、中子、电子的质量：质子、中子、电子的电性：当堂反馈答案1. （1）HF (2) HI2. 2F2+ 2H2O 4HF + O2 , 活泼，阴暗，化合反应，氟化氢，氢氟酸，酸性3. 氟气 氯气 溴 深红棕色 液体 碘 紫黑色 固体 递增 升华4. 2KI+Cl2 2KCl + I2 生成的碘单质遇到淀粉呈现蓝色，证明有氯气 5. D6. C7. C8. B
