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1、贵州省2021年高三上学期化学开学考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2018江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A . Si的熔点高,可用作半导体材料B . SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料2. (2分) (2018高二上丰台期中) 下列有关化学用语表示正确的是( ) A . 乙烷的实验式C2H6B . 乙醇的结构式CH3CH2OHC . 羟基电子式 D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H83. (2分) (2018高三上郑州期
2、中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A25,两片相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体,后者产生红棕色气体,且后者反应更加剧烈其他条件相同时,反应物浓度越大, 反应速率越快B向某液溶胶中分别加入石膏和硫酸钠的溶液前者明显聚沉,后者几乎无变化该胶体微粒带负电荷CSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生,加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀为 BaSO3,后转化为 BaSO4D将炭和浓H2SO4的混合物加热,产生的气体通入石灰水石灰水变浑浊碳被氧化成CO2A . AB . BC . CD . D4. (2分) 下列各组
3、物质不属于同分异构体的是( ) A . 丙烯和丙炔B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2甲基丁烷和戊烷D . 1戊烯和3甲基1丁烯5. (2分) (2017成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值,下列说法正确的是( ) A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为2NAB . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水C . 标准状况下,22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下,32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子6. (2分) C2H5OH的官能团是OH,含有OH的物质具有与乙醇类似的化学性质,在Cu或Ag催化下,下
4、列物质不能与O2发生氧化反应的是( ) A . CH3CH2CH2CH2OHB . CH2CH3CHOHCH3 C . CH3CHCH3CH2OHD . C(CH3)3OH7. (2分) (2018高一上醴陵开学考) 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( ) A . 都是无色透明、均一、稳定的分散系B . 分散质颗粒直径都在10-910-7m之间C . Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D . FeCl3溶液具有丁达尔效应8. (2分) (2015高一上太原月考) 下列物质中,不与二氧化硅反应的是( ) A . HClB . NaOHC . HFD . CaO9. (2分
5、) 下列有关Al(OH)3的图象不正确的是( ) A . 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B . 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C . 向NaAl(OH)4溶液中通入CO2D . 向AlCl3溶液中滴氨水10. (2分) 化学来源于生活,并应用于生产生活中下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A . 将煤气化、液化等方法处理,是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料,其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水台物)有助于缓解能源紧缺11. (2分) (2
6、019高二上埇桥期末) 25时,下列各组溶液的pH一定等于7的是( ) A . pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B . 0.05molL1 H2SO4与0.10molL1 NaOH溶液以等体积混合C . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D . pH=1的H2SO4与0.10molL1 Ba(OH)2溶液以等体积混合12. (2分) (2019高二下杭州月考) 室温下,下列有关0.1molL-1氨水的说法正确的是( ) A . 溶液的pH13B . 加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中:c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl,
7、消耗的体积与0.1molL-1NaOH溶液一样多13. (2分) (2016靖安模拟) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数v(SO2)%与压强(P)的关系分别如图甲、图乙所示下列说法不正确的是( )A . 图甲中,曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中,d点表示温度为T0时,反应已经达到平衡C . 图乙中,温度恒定时,a、b两点对应的反应速率:vavbD . 图乙中,温度恒定时,c点的反应正在向逆反应方向进行14. (2分) (2019高一上阜阳期末) 某溶液中可能含有H、NH4、Mg
8、2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是( ) A . 溶液中的阳离子只有 H、Mg2、Al3B . 溶液中一定不含 CO32 , 一定含有SO42和NO3C . 溶液中 n(NH4)=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n(H):n(Al3):n(Mg2)=2:2:115. (2分) (2020高二上新宁期末) 下列离子方程式正确的是( ) A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4B
9、. 铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2+AgC . 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2O16. (2分) (2018高三上吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知:FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平),则羟胺的氧化产物是 ( ) A . N2B . N2OC .
10、NOD . NO217. (2分) (2015高一下番禺期中) 下列各组性质比较,不正确的是( ) A . 酸性:HClO4HBrO4HIO4B . 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C . 稳定性:PH3H2SHClD . 原子半径:BrClF18. (2分) (2018高三上邢台开学考) 高铁电池是一种可逆电池,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判断错误的是( ) A . 放电时,负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B . 充电时,阴极pH增大C . 放电时,若有6mol
11、电子转移,则正极有10 mol OH一移向负极D . 充电时,阳极反应为Fe(OH)3+5OH-+3e-=FeO42-+4H2O19. (2分) (2018太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH),其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是( )A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用C . 每消耗0.1mol乙二醛,在Pt1极放出2.24 L 气体(标准状况)D . 每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左
12、室20. (2分) (2018高二上烟台期中) NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应:MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( ) A . 生成1mo1NaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO2被还原D . X可以是盐酸二、 综合题 (共4题;共33分)21. (7分) (2018榆林模拟) 随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23,回答下列问题: (1) 钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿中的钒
13、原子最外层已达到8 电子稳定结构,其化学式为K2H6U2V2O15(其中钒元素的化合价为+5价)。若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为:_。 (2) 五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂,如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒,传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为:其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧,这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3,然后用水从烧结块中浸出NaVO3,再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物,经过煅烧就可得到V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式:_。(3) 测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为:VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O。若反应消耗0.9 g 草酸,参加反应的钒元素质量是_g。 (4) 以V2O5为催化剂,使SO2转化为SO3的反应如下:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数表达式为_,等于_。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_K(B)(填“”