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1、贵州省2021年高三上学期化学开学考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料2. （2分） (2018高二上丰台期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙烷的实验式C2H6B . 乙醇的结构式CH3CH2OHC . 羟基电子式 D . 1,3-丁二烯的分子式：C4H83. （2分） (2018高三上郑州期
2、中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A25,两片相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大， 反应速率越快B向某液溶胶中分别加入石膏和硫酸钠的溶液前者明显聚沉，后者几乎无变化该胶体微粒带负电荷CSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀为 BaSO3,后转化为 BaSO4D将炭和浓H2SO4的混合物加热，产生的气体通入石灰水石灰水变浑浊碳被氧化成CO2A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列各组
3、物质不属于同分异构体的是（ ） A . 丙烯和丙炔B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2甲基丁烷和戊烷D . 1戊烯和3甲基1丁烯5. （2分） (2017成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子6. （2分） C2H5OH的官能团是OH，含有OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下
4、列物质不能与O2发生氧化反应的是（ ） A . CH3CH2CH2CH2OHB . CH2CH3CHOHCH3 C . CH3CHCH3CH2OHD . C(CH3)3OH7. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（ ） A . 都是无色透明、均一、稳定的分散系B . 分散质颗粒直径都在10-910-7m之间C . Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D . FeCl3溶液具有丁达尔效应8. （2分） (2015高一上太原月考) 下列物质中，不与二氧化硅反应的是（ ） A . HClB . NaOHC . HFD . CaO9. （2分
5、） 下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（ ） A . 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B . 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C . 向NaAl（OH）4溶液中通入CO2D . 向AlCl3溶液中滴氨水10. （2分） 化学来源于生活，并应用于生产生活中下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺11. （2分） (2
6、019高二上埇桥期末) 25时,下列各组溶液的pH一定等于7的是（ ） A . pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B . 0.05molL1 H2SO4与0.10molL1 NaOH溶液以等体积混合C . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D . pH=1的H2SO4与0.10molL1 Ba(OH)2溶液以等体积混合12. （2分） (2019高二下杭州月考) 室温下，下列有关0.1molL-1氨水的说法正确的是（ ） A . 溶液的pH13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，
7、消耗的体积与0.1molL-1NaOH溶液一样多13. （2分） (2016靖安模拟) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数v（SO2）%与压强（P）的关系分别如图甲、图乙所示下列说法不正确的是（ ）A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡C . 图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：vavbD . 图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行14. （2分） (2019高一上阜阳期末) 某溶液中可能含有H、NH4、Mg
8、2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中的阳离子只有 H、Mg2、Al3B . 溶液中一定不含 CO32 ， 一定含有SO42和NO3C . 溶液中 n（NH4）=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n（H）：n（Al3）：n（Mg2）=2：2：115. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4B
9、. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O16. （2分） (2018高三上吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 （ ） A . N2B . N2OC .
10、NOD . NO217. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列各组性质比较，不正确的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4HIO4B . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 稳定性：PH3H2SHClD . 原子半径：BrClF18. （2分） (2018高三上邢台开学考) 高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判断错误的是（ ） A . 放电时，负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B . 充电时，阴极pH增大C . 放电时，若有6mol
11、电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极D . 充电时，阳极反应为Fe(OH)3+5OH-+3e-=FeO42-+4H2O19. （2分） (2018太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（ ）A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用C . 每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2.24 L 气体(标准状况)D . 每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左
12、室20. （2分） (2018高二上烟台期中) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（ ） A . 生成1mo1NaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO2被还原D . X可以是盐酸二、 综合题 (共4题；共33分)21. （7分） (2018榆林模拟) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题： （1） 钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒
13、原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_。 （2） 五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：_。（3） 测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_g。 （4） 以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数表达式为_，等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”
