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1、(2)“18电子”的微粒 一、选择题1下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有相同的质子数和电子数2(2010山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子3(2010江苏，13改编)已知A、B、C、D、E是短周期
2、中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE和CE含有相同类型的化学键4有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 ()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强
3、酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m5下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是 HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2A BC D6下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子BCl与I同属于A族元素，
4、则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)38下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A B C D全部12345678二、非选择题9依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空：AAAAAAA0一二三(1)这些元素中，_是最活泼的金属元素
5、；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，_酸性最强；_碱性最强；_呈两性。(3)元素的原子中，_原子半径最小；_原子得、失电子的能力都很弱。(4)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是_，最不稳定的是_。(5)写出、两种元素的元素符号_、_。10(2010四川理综，26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应
6、，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_ (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2 mol 二氧化氯时，转移电子_mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。11短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所 处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q_W(
7、填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换
8、反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)12短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为34；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式_。(2)甲、乙两种化合物，它们均由A、B、C、D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为_，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为_。(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式_。(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式_。上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为_。
