高中化学 332 盐类水解的应用教案 新人教版选修4

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1、高中化学 332 盐类水解的应用教案 新人教版选修 4 教学设计 课标要求能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 课标解读1.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。2掌握溶液中微粒浓度大小比较。 教学地位本课时介绍了影响盐类水解的因素及盐类水解的利用。通过具体的情境和应用实例，加深对 盐类水解及其规律的理解、巩固。是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移 动 原 理 等 知 识 的 综 合 应 用 。 因 此 ， 本 节 教 材 是 本 章 的 重 点 和 难 点 。 新课导入建议当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分别装着 Al2 (SO4)3 溶液 和

2、碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用 于灭火的泡沫，为什么？【提示】 Al2(SO4)3 溶液和碳酸氢钠溶液可以反应生成 CO2 气体和 Al(OH)3 沉淀，二者 覆盖在可燃物上可以阻止可燃物与氧气的接触。 教学流程设计课前预习安排：看教材 P5758，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】。步骤 1： 导入新课、本课时教材地位分析。步骤 2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80% 以上都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。步骤 3：师生互动完成“探究 1， 溶液中离子浓度大小比较”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地的进行，教师除【

3、例1】 之外，可选用【教师备课资源】中例题，拓展学生的思路。步骤 7：教师通过【例 2】和教材 P5758 讲解研析对“探究 2”的内容进行总结。步骤 6： 师生互动完成“探究 2，盐类水解的应用”，可利用【问题导思】中的问题，由浅入深的进行。 步骤 5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练 1】和【当堂双基达标】中的 2、4、5 三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤 4：教师通过【例 1】的讲解研析对“探究 1”进行总结溶液中的“三个守恒”及“微粒浓度大小比较的方法”。步骤 8：在老师指导下学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的1、3 两题，验 证学生对探究点的理解掌握情况。

4、步骤 9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然 后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并让学生课下完成【课后知能检测】。课标 解 读重点 难 点11.能比较电解质溶液中离子浓度的大小。2.能解释与盐类水解相关的化学问题。2. 分析溶液中的 “ 三大守恒 ” 即“ 原子、电荷、 质子”守恒，并应用所测离子浓度大小比较中。 (重难点)1.能用盐类水解的原理解释其在生产、生活及 化学实验中的应用。(重点)盐类水解反应的应用1.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。2配制 FeCl3 溶液时，可加入少量盐酸抑制水解。3铝盐、铁盐可用作净水剂。4利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧

5、化物)。5制备 TiO2 的原理TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HClTiO2xH2O 燃烧,TiO2xH2O6 泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是： =Al(OH)33CO2Al3 3HCO31配制 FeCl3 溶液时，能加入 H2SO4 抑制 Fe3的水解吗？2铝盐能作净水剂，其原理是什么？【提示】 1.不能，因为引入了杂质离子 SO24。2 Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， 生 成 Al(OH)3 胶 体 可 作 吸 附 剂 。溶液中微粒浓度大小比较【问题导思】Na2CO3 溶液中共存在几种离子？你能判断其浓度的大小关系吗？【提示】 N

6、a、CO23、HCO3、H、OH，c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H )。水溶液中微粒间存在哪几种守恒关系？【提示】 三种，原子守恒，电荷守恒，质子守恒。1溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等 于阳离子所带正电荷总数，如 Na2CO3 溶液中存在着 Na、CO23、H、OH、HCO3， 它们存在如下关系：c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如 Na2CO3 溶液中 CO23能水解，

7、故碳元素以 CO23、HCO3、H2CO3 三种形式存在，它们 之间的守恒关系为：212c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)(3)质子守恒规律质子守恒是依据水的电离 H2O HOH，水电离产生的 H和 OH的物质的量总是 相等的，无论在溶液中该 H和 OH以什么形式存在。如在 Na2CO3 溶液中有关系式：c(OH )c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。2离子浓度大小的比较规律(1)单一溶液对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如：在 H3PO4 的溶液中， c(H )c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34 )。对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分

8、析。例如：Na2CO3 溶液中，各离子 浓度的大小顺序为：c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)。多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如 HCO3以 水解为主，NaHCO3 溶液中 c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；而 HSO3以电离为主， NaHSO3 溶液中 c(Na)c(HSO3)c(H)c(OH)。不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在 0.10 molL1 的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4 溶液中，c(NH4)的 大小顺序为。(2)混合溶液中各离子浓度的大

9、小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。分子的电离大于相应离子的水解例如等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液，c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)； 等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 混合溶液， c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH)。分子的电离小于相应离子的水解例如在 0.1 molL1 的 NaCN 和 0.1 molL1 的 HCN 溶液的混合液中，各离子浓度的大小 顺序为 c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。1多元弱酸的酸式盐中，电离大于水解的主要是 HSO3与 H2PO4，其他的常见弱酸的酸 式酸根，水解大于电离。

10、2NaHSO4 相当于一元强酸，只电离，不水解。把 0.02 molL1 CH3COOH 溶液和 0.01 molL1 NaOH 溶液以等体积混合显酸性， 混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )Ac(CH3COO)c(Na)B c(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1【解析】 根据物料守恒，CH3COOH 溶液与 NaOH 充分作用后 CH3COOH 过量，溶液中 CH3COOH 与 CH3COO的总物质的量等于原 0.02 molL1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 和 CH3C

11、OO 总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的 2 倍， c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1，所以 D 项错；误选 C 的同学是由于思路混 乱或思维起点不知如何选择的结果，甚至有的同学对于 C 项竟无从下手，对于 C 项，由于3存在 c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)的电荷守恒和 2c(Na)c(CH3COO) c(CH3COOH)的物料守恒，联立两式可得：2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) 2c(OH)，所以 C 项错；对于 A、B 项，由于 CH3COOH 溶液与 NaOH 充分作用后 CH3COOH 过量，且当不考虑水解和

12、电离时 c(CH3COO)c(CH3COOH)，在此情况下 CH3COOH 的 电离程度强于 CH3COO的水解程度，所以选 A。【答案】 A两种电解质的混合溶液1解答此类题目时，要抓住：a.两溶液是否反应，b.混合后若生成盐，该盐是否发生水解， c.反应物是否过量，d.酸或碱过量时，是以酸或碱的电离为主，还是以盐的水解为主。总之 解答本类题目，能发生反应的先反应，然后根据反应情况求出溶液中溶质的物质的量，再具 体分析其电离和水解的情况，最后排出各离子的浓度关系。2高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液：aNH4ClNH3H2O(11)因为 NH3H2O 电离程度大于 NH

13、4Cl 水解程度，故显碱性。c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)bCH3COOHCH3COONa(11)CH3COOH 的电离程度大于 CH3COONa 的水解程度，故显酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A 室 温 下 ， 向 0.01 mol/L NH4HSO4 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 至 中 性 ： c(Na )c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3 溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3 溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3

14、)D25 时，pH4.75，浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)，A 正确；B 项，由于 HCO3水解程度大于电离 程 度 而 使 溶 液 显 碱 性 ， 故 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 c(Na )c(HCO 3 )c(OH )c (H )c(CO23)，B 错误；C 项，由质子守恒可知，c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)c(OH)， C 正确；D 项，由电荷守恒有：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒可 得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，将两式中的 c(Na)消去，可得 c(CH3COO ) 2c(OH ) 2c(H ) c(C