《2022年高二上学期月考化学试卷（12月份）含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二上学期月考化学试卷（12月份）含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高二上学期月考化学试卷（12月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是（）A使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C该反应的原理是：2H2O2H2+O2D每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA2对于：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A该反应的反应热为H=571.6kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有
2、关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol3下列各组物质全部是弱电解质的是（）AH2SiO3 H2S CO2BH2O NH3H2O HClO HFCH2SO3 Ba（OH）2 BaSO4DCu（OH）2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa4用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准
3、比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5下列叙述正确的是（）A铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B铁板上镀锡属于电化学防护C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀6下列方程式书写正确的是（）ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4BH2SO3的电离方程式：H2SO3=2H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2+CO327下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=1
4、06mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8能使平衡H2OH+OH向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是（）A向水中加入少量的氢氧化钠固体B向水中加入少量的五水硫酸铜晶体C向水中加入少量的碳酸钠固体D将水加热到95，使水的pH=69关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B0.1 molL1的甲酸溶液的pH约为2CHCOONa溶液能使酚酞试液变红D50mL l molL1的甲酸溶液恰好与50mL l molL1的NaOH溶液完全反应10下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置原
5、电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化ABCD11被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：Zn+2MnO2十H2OZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023D电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O2MnO （O
6、H）十2OH1225四种水溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A=BC=D=13下列说法正确的是（）A难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡DAgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同14某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点有BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp15若pH=2的酸溶液和pH=
7、12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（）A反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应16如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C增大压强，X的转化率一定增大D反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小17现有0.4molL1 HA溶液和0.2molL1 NaOH溶液等体积混合组成溶液下列有关推断正确的是（）A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有c（Na+）c（A）c（HA）c（H+
8、）c（OH）B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c（A）c（HA）（Na+）c（OH）c（H+）C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A）+c（HA）二、非选择题（共49分）18某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂请回答下列问题：（1）用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并半分钟内不褪色为止（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液
9、的体积为mL（3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填编号）A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0919在一定温度下，有a盐酸，b
10、硫酸，c醋酸三种酸（用a、b、c填空）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是（3）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是20已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH） Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，
11、该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+）c（Cl）21某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
12、反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾该电解槽的阳极反应式为此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为22综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2
13、的减排，其工作原理如图b为电源的（填“正极”或“负极”）写出电极c发生的电极反应式、（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）23向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段c（B
14、）未画出乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂（1）若t1=15s，则t0t1阶段的反应速率为v（C）=（2）t4时刻改变的条件为，该反应的逆反应为（填“吸热反应”或“放热反应”） B的起始物质的量为（3）图乙中共有五处平衡，其平衡常数与处的平衡常数不相等的是（填“”、“”、“”或“”）（4）写出该反应的化学方程式xx山东省临沂十九中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是（）A使用二氧化钛作催化剂
