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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是AMg、Al合金用来制造飞机外壳合金熔点低B葡萄酒中含SO2SO2有漂白性CSiO2用来制造光导纤维SiO2耐酸性D食品盒中常放一小袋Fe粉Fe粉具有还原性2、用NA
2、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()31 g白磷（P4）中含有1.5NA个PP键1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA标准状况下，22.4 L HF中含有NA个分子56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3 NA1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA常温下，含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒
3、子ABCD3、下列反应肯定能够得到氢氧化铝的是（ ）A氯化铝与氨水反应B氧化铝与水反应C铝与氢氧化钠溶液反应D氯化铝与氢氧化钠溶液反应4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为6NAB标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NAC标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA5、若下图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。 下列各表述与示意图一致的是（ ）A图三种离子的物质的量之比为:
4、n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2B图中曲线表示某反应过程的能量变化， 若使用催化剂，B点会降低C图中使用的NaOH的浓度为2 mol/LD图中物质A反应生成物质C，H06、某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A该温度下NaNO3的溶解度为200 gB原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%C原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/LD原不饱和溶液的密度为g/mL7、化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A有机溶剂（如乙醚、乙醇、
5、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化学变化C大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同8、下列有关水处理方法不正确的是( )A用含碳铁粉处理水体中的NO3-B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨9、 “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、
6、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）A若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小B若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O10、向0.5mol炽热通入足量水蒸气，充分反应后生成1mol，则应转化为（）ACu和BCu和SC和D和S11、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是ApH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3 NAB7.8 g Na2O2与足
7、量SO2完全反应，转移的电子数目为0.1 NAC标准状况下，11.2 L丙烷(C3H8)中含有的共用电子对数目为5 NAD0.1 mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1 NA12、下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ）.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molA已知C(石墨, s) = C(金刚石，s) H0,则金刚石比石墨稳定B含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(a
8、q) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-57.4kJ/molC已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) H12C(s)+ O2(g) =2CO(g) H2 则H1H2 13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A将1mol氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3molCl2转移的电子数为5NAC0.1 molL-1 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0.2NAD136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子14、下列化学用语正确的是( )A的结构示意图：B分子的比例模型：C的电子式为： D自然界某氯原子
9、：15、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是A放电时，Li+通过隔膜移向正极B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C放电时正极反应为：D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不变16、类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（ ）A从CH4、为正四面体结构，可推测、
10、也为正四面体结构BH2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C金刚石中CC键的键长为154.45 pm，C60中CC键的键长为140145 pm，所以C60的熔点高于金刚石DMgCl2熔点较高，AlCl3熔点也较高17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA18、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是AMgO和Al2O3在工业上用于制
11、作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化19、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O = 2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol 电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体20、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的
12、是( )A电负性最大的元素位于周期表的左下角B基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族C某基态原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族D基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的21、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是Aw100%BcC若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5wD若上述溶液与0.5V mL同浓度稀盐酸混合，则混合液中c(Cl)c(NH4+)22、已知氢气在氯
13、气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3二、非选择题(共84分)23、（14分）已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基(均不含支链)，且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D（C18H16O6）分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）A中所含
14、的含氧官能团的名称为_。（2）填写下列反应的反应类型：反应 _反应 _ 。（3）B的结构简式_，D的结构简式_。 （4）AE的化学方程式为_。（5）符合下列条件的A的同分异构体有_种。芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；lmol该物质可与4molAg(NH3)2+发生银镜反应；lmol该物质可与5molH2加成。24、（12分）A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。 (1)E元素在周期表中的位置为_；B、C的氢化物稳定性强的是_(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_(2)D2C2的电子式是_,将D的单质投入
