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1、酸碱盐专题复习 学案编写：孟晓 指导教师： 王梅香 秦明【学习目标】知识与技能：1. 掌握并能应用酸碱盐的化学性质；2. 掌握中招化学酸碱盐题目的做题方法。 过程与方法：通过对酸碱盐的化学性质的应用，学会对知识的总结归纳。情感态度与价值观：通过小组合作交流，增加对化学的学习兴趣，增进求知欲，增强善于合作，勤于思考的科学精神。【重点难点】重点：酸碱盐的化学性质及其应用，物质共存。难点：物质共存。【学习方法】合作交流，归纳总结【学习过程】一、酸碱盐知识复习活动探究：请任意选取合适元素组成常见的酸、碱、盐。 H、 C、 O、 S、 Na、 Ca、 Cl 酸： 碱： 盐： 酸的化学性质：_；_；_；_
2、；_。碱的化学性质：_；_；_；_。盐的化学性质：_；_；_；_。二、问题拓展 1.酸、碱、盐之间的反应属于哪种基本反应类型？ 2.酸、碱、盐之间若能发生复分解反应，需要满足的条件有哪些？三、中考零距离题型一：物质共存题(2011河南)能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）AFeCl3、CuSO4、NaCl BBaCI2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl练习一：下列物质在给定pH的溶液中能大量共存的是（ ）A.pH为3：FeCl3、NaNO3、NaCl B.pH为12：BaCl2、Na2CO3、NaOH
3、C.pH为5：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 D.pH为10：KCl、Na2SO4、HCl题型二：图表题（2008 河南）下表是部分物质的溶解性表（20），利用表中提供的信息回答下列问题：（1）NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。练习二：酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20时的溶解性。请依据上表，按要求回答下列问题： (1)写出一种挥发性酸的化学式_。(2)氯化钙溶液与硝酸钠溶液能否发生反应，其理由是什么？ (3)碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应
4、的化学方程式：(4) NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象。题型三：推断题（12 河南）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。练习三：某实验室的废
5、液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象根据以上实验现象分析、推断： （1）根据溶液的物理性质就能判断出废液中一定不存在的物质是_。（2）滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式（3）根据你的推理，可知溶液中可能存在的物质是_。四、课堂反馈1.下列试剂能将NaOH、Ca(OH)2、盐酸三种溶液区别开的是（ ）A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液2.你能够用哪几种方法鉴别稀H2SO4和Ca(OH)2溶液？【知识巩固】1.为了鉴别
6、下列物质，所加试剂正确的是（ ）A盐酸和硫酸钠溶液-酚酞溶液B食盐水和盐酸-硝酸银溶液C木炭粉和氧化铜-稀硫酸D澄清石灰水和氢氧化钠溶液-盐酸2.利用家庭厨房中的常见物质，可以完成的实验（ ）除去热水瓶中的水垢 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐 测定雨水的酸碱度A B C D3.判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由（1）H2SO4+BaCl2 _（2）Na2CO3+Ca(OH)2_（3）MgCl2+KNO3_（4）NaOH+CuSO4_4现有一瓶长期敞口放置在空气中NaOH溶液， 如何证明：（1）是否已经变质？ （2）是否完全变质？（请写出实验方案的主要步骤、现象和结论） 【总结反思】
