其次节 二氧化硫等

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1、其次节 二氧化硫等 其次节 二氧化硫等 1、二氧化硫 （1）强还原性、氧化性（与H2S）。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应 （2）酸性氧化物通性 （3）漂白性 (1)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。 (2)性质、用途 物理性质 在常温常压下，臭氧是一种有特别臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251。 化学性质 臭氧的化学性质比氧气活泼。 a.不稳定性 203=302 但在空气中高压放电就能产生臭氧 302=2O2 b.强氧化性 A

2、n02，可以极大促进它的分解， MnO2催化H2O2 分解的化学方程式是2H202=2H20+O2，因此，在试验里，常用过氧化氢制取少量氧气。 (3)用途 过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料。 1、下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（ ） MolSO2和mmolH2S （1）若n=2，当m=_时，反应后容器内气体密度最小； （2）若2nm，则反应后氧化产物与还原产物质量差为 _，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48+n=_。 2、 同族元素的单质及其化合物在性质上有很多相像之处，硫化物类似于氧化物也有 碱性、酸性之分和氧化性还原性

3、之分，也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，依据上述叙述，完成下列化学方程式。 （1）Na2S+As2S5 （2）Na2S2+SnS （3）Na2S+CS2 3、 把密度为1.68-3的液态S2Cl210mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它 渐渐加入到50mL3.2molL-1的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时，反应恰好完全，生成物用KOH中和后，完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体，试通过计算确定S2Cl2和SO2在水溶液中反应的化学方程式_。 1、某黄铁矿中含FeS285%及惰性杂质15%，在给定温度下发生下述反应：4FeS2 (s)+11O2 ( （3）9 2、（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4 （2）Na2S2+SnS=Na2SnS3 （3）Na2S+CS2=Na2CS3 3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6 三、1、5674.8kJ 2、H2S2mol，O21.5mol或H2S为2.25mol，O2为0.9mol