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1、(完整word)2007江苏省化学竞赛试题“南京工业大学扬子石化杯2007年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共15题，共60分）1新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A上述反应为取代反应B维生素C的分子式为C6H9OC滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中D滴定时可用淀粉溶液作指示剂2实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A B C D3碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个
2、IO62正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O12104石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味.硫醇是SH与链烃基相连的含硫有机物,其性质与醇类有相似之处.但是，由于一SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐,硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判 断下列有关硫醇性质的比较正确的是A沸点：C2H5SHC3H7SH B酸性:C2H5SHC2H5OHC水溶性：C2H5SHC2H5OH D还原性：C2H5SHC2H5OH5最近美国科学院院刊发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“A
3、ND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原于团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是 A这两种分子均包含四个手性碳原子B与足量氢气加成后的两种物质互为同系物C“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4D“AND和“EST”化学性质相同6下列实验方案合理的是A向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，饱和溶液,以制备Fe（OH)3胶体B测定工业烧碱的含量（含杂质碳酸钠）可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解,再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C用分液漏斗分离苯与硝基苯D除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁:加人适量的过氧化氢
4、水溶液7现有四种晶体，其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是 A B C DABCDE8右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是AA与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种9下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4+Al3+2SO
5、42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2OD用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO3210时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。再加入过量的KI,在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2=4I+N2+4H+将生成的I萃取到水层后用法处理.将得到的溶液加入适量的溶液，并用硫酸酸化.
6、将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后,溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设前后溶液体积相等）A2倍 B4倍 C36倍 D6倍pH137BCDOa25 V(CH3COOH)/mL11在25mL 0。1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+）c（CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO）=c(OH）=c(H+)C在C点：c(Na+)c
7、（CH3COO）c（H+）c（OH)D在D点：c（CH3COO)+c（CH3COOH）=2c（Na+）12北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物.将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等.在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是A题干中所举出的6种钾石墨,属于同素异形体B若某钾石墨的原于分布如图一所示,则它所表示的是C24KC若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12KD另有一种
8、灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形,则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍溶解度（g）O T1 T2 T3 温度（K）424013右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO410H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠.现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4T3）时析出固体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为A等于42g B大于42gC小于40g D等于40g14美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料,大约可连续24小时输出50W的电力.一极通人空气，另一极
9、通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2”，下列对该燃料电池的说法不正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是：C3H8+5O23CO2+4H2OC电路中每流过5mol电子，标准状况下约有5。6L丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H82e+10O2=3CO2+4H2O15某学生用NaHCO，和KHCO，组成的某混合物进行实验,测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等)50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸m（混合物）9.2g15。7g27.6gV(CO2)（标况)2。24L3。36L3。36L则下列分析推理中不正确的是A盐酸的物质
10、的量浓度为3。0molLB根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9。2g时盐酸过量D15。7g混合物恰好与盐酸完全反应二、（本题共3小题，共25分)16(5分)将一铅片插入PbCl2:溶液，铂片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，两溶液通过盐桥连接起来，铅片与铂片用导线连接，并在中间串联一个电流计。在外电路中电子由铅电极流向铂电极,铅电极是 极，其半电池反应为铂电极是 极，其半电池反应为 ，总的电池反应为（用离子方程式表示) 。17（11分)目前实验室制乙烯通常用95乙醇经浓硫酸脱水的传统方法,该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反
11、应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成1，2二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约l0mL的无水乙醇和焦磷酸（由两分子磷酸在250280脱去分子水制得）配成的混合溶液，加热到180190，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液,使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129-133的组分即得到产物1,2二溴乙烷。(1）根据实验步骤,写出合成1,2-
12、二溴乙烷的反应方程式： 。（2）写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式： 。(3)乙烯气体经碱洗、干燥，除去的主要杂质是 、 。(4）乙烯与溴反应时，应根据 现象，确定反应终点.（5）如取57.6g无水乙醇，50。5g液溴，得到51。5g产物.则1，2-二溴乙烷的产率为 。18（9分）向Cu（NH3）4SO4舶水溶液通入SO2:至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q(化学式NH4CuSO3）。将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，生成金属单质A、有刺激性气味的气体B和溶液C。（1）写出生成Q的化学方程式： ；(2）Q晶体中呈正四面体的原子团是： ，Q中 （填“有”或“没有”）未成对电子；（3）溶液C
13、的颜色是 色的；金属单质A是 色的，其重要用途之一是 ；（4）写出Q与足量10mol/L硫酸混合微热反应的化学方程式: ;三、(本题共3小题，共28分)19（8分）2005年，苏丹红造成了全球性的食品安全事件，被称为自英国发生疯牛病以来最大的食品工业危机事件。苏丹红常见有I、4种类型,国际癌症研究机构（1APC）将其归类为三级致癌物。由于苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆晶等的染色剂，严重危害人们健康。因此，加强苏丹红的监管对维护人们健康和社会稳定十分重要。苏丹红I号的分子结构如图1所示。 图1 苏丹红I号的分子结构 图2 修饰后的分子结构（1）苏丹红1分子中的氮原子杂化类型是 ，其分子中所有原于是否有可能在同一平面 （填“是”或“否”)，画出它的两个顺反异构体的结构简式： 、 （2）苏丹红I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示结构，则其溶解度会 （填“增大”或“减小”）,熔点 （填“升高” 或“降低”）,原因是
