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1、九年级化学复习资料第1章 开启化学之门1 生成的变化叫物理变化，如： 。2 生成的变化叫化学变化，如： 。3物质 就能表现出来的性质叫物理性质，如： 。4物质在发生 时表现出来的性质叫化学性质，如： 。5只由 组成叫纯净物，如： ；由 混合而成叫混合物，如： 。6（1）碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)，受热易 ，生成有 气味的氨气（NH3），以及 和水蒸气。因此要 保存。文字表达式 。（2）绿色粉末碱式碳酸铜（化学式Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿)加热后，绿色粉末变成 色，管口出现 ，石灰水变 ，说明有 生成。（3）氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量 (因为反应生成了N
2、H4Cl白色固体)。文字表达式 。（4）镁条本身是 色固体，在空气中燃烧时的现象：发出 、生成 ， 文字表达式 。7. 化学研究成果：拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、 创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。化学实验基本操一、药品的取用1取用三原则(1)“三不”原则：不能 接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去 药品的气味；不能 任何药品的味道。 (2)节约原则：若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取 ，固体取 。(3)处理原则：实验剩余的药品不能 ，也不要随意丢弃，要放在 内。2取用方法(1)固体药品的取用块状：用 夹取，放入平放的
3、容器口，再将容器慢慢直立，使块状物轻轻滑落至底部，以防止打破容器底。粉末状：先使试管倾斜，再用 或 将药品送入试管底部。(2)液体药品的取用较多量：倾倒法，瓶塞 ，标签 ，瓶口 容器口。较少量：用 滴加，注意要“垂直悬空”，不能 。极少量：用玻璃棒蘸取。(3)取用一定量的药品液体用量筒：a量筒应 ，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用 滴加药液至所需刻度线； b读数时，视线应与量筒内液体的 保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小。固体用托盘天平：a将游码拨零，调节天平平衡；b称量物放 盘，砝码放 盘。c称量物 （能或不能）直接放在托盘上，应放在纸片上
4、（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；d砝码要从大加到小，用镊子拨动游码；e称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。二、物质的加热1酒精灯的使用(1)酒精灯的火焰分为 、 和 三部分， 温度最高，给物质加热时用焰。(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的 。(3)点燃时用火柴，禁止向 的酒精灯内添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。(4)熄灭时必须用 盖灭，不可用嘴吹灭。2可以直接加热的仪器： 、 、坩埚、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器： 、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器： 、集气瓶、漏斗等。3固体的加热(1)试管口要 ，防止 ，引起试管炸裂。(2)先给试管 ，受热
5、均匀后再固定在药品部位加热。4液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器 的水擦干，以免 。(2)试管内液体的体积不超过试管容积的，试管夹夹在 。试管口不能朝着 的方向。三、物质的分离1过滤：适用于 物质与 物质的分离。(1)用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯（两个）、 、 、滤纸。(2)注意事项一贴： 紧贴 。二低： 边缘低于 边缘；漏斗中液面要低于 边缘。三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠 ；玻璃棒下端靠在 上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。玻璃棒的作用： 。2蒸发(1)用到的主要仪器：酒精灯、 、 。(2)注意：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的；蒸发过程中要不断用 ，防止局部过热，造成液滴飞溅；蒸发
6、皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。四、空气1、 空气中氧气含量的测定实验现象：红磷（ 能或不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时产生 ，冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占 。若测得水面上升小于该体积的原因可能是：a红磷 、没有将 消耗完，b装置 ，c没有 就打开止水夹，d没有预先在导管中装满水。2、法国化学家 提出了空气主要是由氮气和氧气组成的。3、空气的成分按 计算，大约是：氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 、其他气体和杂质 、空气属于 。第2章 身边的化学物质一、氧气1、氧气的化学性质：助燃性、氧化性。用途：支持燃烧，供给呼吸2、氧气与下列物质反应现象物质现象碳磷硫镁铝
7、铁石蜡*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： *铁、铝在空气中不可燃烧。3、氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理: ）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O24、气体制取与收集装置的选择 发生装置： 、 收集装置： 5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤： b、注意点试管口略向下倾斜： 药品平铺在试管的底部： 铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞： 试管口应放一团棉花： 排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
8、实验结束时，先 再 ：防止 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条 检验：用带火星的木条 6、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。7、常见气体的用途：氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术8、常见气体的检验方法氧气： 二氧化碳： 氢气：将气体点燃，用干
9、冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热二、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是 反应条件是 ，制气体时则用 的发生装置。 反应物是 反应条件是 ，制气体时则用 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 于水用排水法收集 密度比空气 用向 排空气法 CO2只能用向 排空气法 密度比空气 用向 排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 2) 选用和分解过氧化氢制氧气相同的发生装置 3）气体收集方法： 4）验证方法： 验满方法： 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰： 4、二氧化碳的性质1、物理性质： ,高压低温下可得固体- 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
