《2022-2023学年天津实验中学高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年天津实验中学高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）.doc（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A分子式为C3H14O4B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成反应，不能发生取代反应D1mol该有机物与足量金属钠反应产生22
2、.4LH22、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度3、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3 H2SiO3B若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛
3、有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊4、下列关于铁电极的说法中，正确的是A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B在铁片上镀铜时铁片作阳极C电解饱和食盐水时可用铁作阴极D镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Z的核外最外层电子数与W核外电子总数相等,四种元素的最外层电子数之和为11,向X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液中通入CO2有白色胶状沉淀生成,过滤,加入盐酸后白色沉淀溶解且无气体放出。下列说法正确的是A原子半径:WXYZBW的单质与水反应比Y的单质与水反
4、应剧烈CY的最高价氧化物对应的水化物溶液可与Z的单质反应DY、Z分别与X形成的二元化合物中,两者所含化学键类型一定相同6、下列说法正确的是ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大C0.1 molL-1NaCN溶液中含 HCN和CN-总数目为0.16.021023DFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同7、下列化学用语正确的是（ ）A丙烯的实验式：C3H6BCO2的电子式：C镁离子的结构示意图：D中子数为18的氯原子符号：Cl8、已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为
5、a。则下列说法正确的是YXZAY是非金属性最强的元素BZ是金属元素CY的原子序数为a7DX的气态氢化物化学式为H2X9、下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )A酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为110、已知反应：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l) H，若H表示H2S的燃烧热，则X为（ ）AS(s)BSO2(g)CSO3(g)DSO3(l)11、下列仪器名称正确的是ABCD三角架溶量瓶镊子坩埚AABBCC
6、DD12、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体13、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶
7、液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）AAl2（SO4）3BNaOHCBaCl2DFeSO414、下列物质与水反应时，表现出的性质与其它物质不一样的是( )ANaBCl2CNO2DNa2O215、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）A加入合金的质量不可能为6.4 gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状
8、况下为2.24 L16、测得某pH=2的溶液中有关数据如下：离子Na+Fe3+？NO3-SO42-浓度（mol/L）2.010-21.410-2？2.010-22.410-2则该溶液中还可能大量存在的一种离子是AFe2+BAl3+CCl-DCO32-17、下列有关化学研究的正确说法是（）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律18、下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是 (
9、 )A检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH19、下列关于有机物的说法正确的是（ ）A纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C含苯环结构且分子式为C
10、6H5Cl的有机物中一个氢被C5H11原子团取代形成的有机物共有24种DCH3COOCH2CH3与 H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH20、化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化21、下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯
11、光缆C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物22、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料C绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：+CH2=CH-M-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等),由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
12、(1)写出反应C+DE的反应类型 _； A中官能团名称为_。(2)写出结构简式：B_ D_。(3)写出反应方程式：EF_。(4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意1种同分异构体的结构简式：_分子中除苯环外，无其它环状结构 分子中有四种不同化学环境的氢原子能发生水解反应，不能与金属钠反应能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应。24、（12分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。
13、（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。25、（12分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5，沸点-5.5，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10冰盐水中。经查阅资料，相关物质性质如下：NO2熔点-64.5，沸点-5.5，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2NO与NaOH溶液不反应，但NO2+N
14、O+2NaOH =2NaNO2+H2O（1）仪器甲的名称是_。（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_。（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_。（6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果_。26、（10分） “共生系统”能很大程度上提高经济效益。研究硫酸工业尾气的“共生系统”具有重要意义。回答下列问题：(1)工业上，将Na2CO3和Na2S以合适的物质的量比配成溶液，吸收富集的SO2，可制取重要的化工原料Na2S2O3，
