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1、2023高考化学模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列过程中,共价键被破坏的是( )A碘升华B蔗糖溶于水C氯化氢溶于水D氢氧化钠熔化2、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污
2、染,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ANaClO4的作用是传导离子和参与电极反应B吸附层b的电极反应:H2-2e-+2OH-=2H2OC全氢电池工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能D若离子交换膜是阳离子交换膜,则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变3、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成,其结构简式为,下列关于该物质的说法正确的是()。A该物质能与溴水生成白色沉淀B该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D该物质中所有原子共平面4、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液,0.010mol/L的这四种
3、溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )AY可能是硅元素B简单离子半径:ZWXC气态氢化物的稳定性:YWD非金属性:YZ5、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是 选项离子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42 滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK+、NO3、Cl、lc(K+)c(Cl)AABBCCDD6、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A25、l0IKPa下,NA个C18O2分子的质量为48gB标准状况下,22.4L
4、HF中含有的电子数为10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA7、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是A高纯硅可用于制作光导纤维B二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护8、下列属于碱的是AHIBKClOCNH3.H2ODCH3OH9、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,下列说法不正确的是( )元素代号ABDEGIJK化合价-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.11
5、00.1430.1600.186A常温下B元素的单质能与K单质反应BA、I、J的离子半径由大到小顺序是AJICG元素的单质存在同素异形体DJ在DB2中燃烧生成B元素的单质10、已知一组有机物的分子式通式,按某种规律排列成下表项序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中,属于酯类的有(不考虑立体异构)A8种B9种C多于9种D7 种11、下列说法正确的是()A分子晶体中一定含有共价键BpH=7的溶液一定是中性溶液C含有极性键的分子不一定是极性分子D非金属性强的元素单质一定很活泼12、全钒液流电池
6、是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中,通过外接泵把电解液压入电池堆体内,在机械动力作用下,使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动,采用质子交换膜作为电池组的隔膜,电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应,进行充电和放电。下图为全钒液流电池放电示意图:下列说法正确的是( )A放电时正极反应为:B充电时阴极反应为:C放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极D该电池的储能容量,可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现13、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相
7、关性的是选项用途性质A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应BNH4Fe(SO4)212H2O常作净水剂NH4Fe(SO4)212H2O具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性DAl2O3常作耐高温材料Al2O3,既能与强酸反应,又能与强碱反应AABBCCDD14、中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高N
8、H3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀AABBCCDD15、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚显紫色的溶液:I、K+、SCN、Mg2BpH12 的溶液:K+、Na、ClO、SO32C水电离的 c(OH)11013molL1的溶液中:K、Cl、CH3COO、Cu2+D0.1 molL1的 K2SO4溶液:Na、Al3、Cl、NO316、下列有关说法不正确的是A钠与氧气反应的产物与反应条件有关B金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色
9、石蕊试液先变红后褪色二、非选择题(本题包括5小题)17、为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物,化学家们合成了一系列新型的1,3- 二取代酞嗪酮类衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2)反应i-iv中属于取代反应的是_。(3)ii的反应方程式为_。(4)同时满足下列条件的的同分异构体共有_种,写出其中一种的结构简式: _I.分子中含苯环;II.可发生银镜反应;III.核磁共振氢谱峰面积比为12221(5)是一种高效低毒的抗肿瘤药物,请写出以和和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用):_。18、烃A中碳、氢两种元素的质量比是24:5,G具有浓郁的香味。它们之间的转
10、化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):请回答:(1)化合物B所含的官能团的名称是_。(2)D的结构简式是_。(3)C+FG的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。A在工业上,AB的过程可以获得汽油等轻质油B有机物C与D都能与金属钠反应,C经氧化也可得到FC可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、GD等质量的E、G混合物,无论以何比例混合,完全燃烧耗氧量相同19、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。请按要求填空:(1)实验室制取SO2气体时,可选择的合适试剂_(选填编号)。a15%的H2SO4溶液 b75%的H2SO
11、4溶液 cNa2SO3固体 dCaSO3固体相应的制取装置是_(填图中装置下方编号)。(2)实验室若用装置来制取H2S气体,可选择的固体反应物是_(选填编号)。aNa2S固体 bCuS固体 cFeS固体 dFeS2固体反应的离子方程式为_。(3)如何检验装置的气密性?简述其操作:_。(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯,除了题中的仪器外,制取装置中还缺少的玻璃仪器是_。(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、,其中装置盛有的试剂是_,装置盛有的试剂是_。20、钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中C
12、oC12易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题:(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O,其实验装置如下:烧瓶中发生反应的离子方程式为_。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等。(2)乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是装置_(填“E”或“F”)。装置G的作用是_;E、
13、F、G中的试剂均足量,观察到I中氧化铜变红,J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论是_。通氮气的作用是_。实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是_。若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_。21、镍具有良好的导磁性和可塑性,主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题(1)基态镍原子的价电子排布图为_,同周期元素中基态原子与镍具有相同未成对电子的还有_种。(2)四羰基合镍是一种无色挥发性液体,熔点-25,沸点43。则四羟基合镍中键和键数目之比为_三种组成元素按电负性由大到小的顺序为_。(3)Ni(NH3)4SO4中N原子的杂化方式为_,写出与SO42-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_,_;Ni(NH3)4SO4中H-N-H键之间的夹角_(填“”“”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间的夹角。(4)已知NiO的晶体结构(如图1),可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中,则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的_体空隙中,其空隙的填充率为_。(5)一定温度下,NiO晶体可分散形成“单分子层”,O2-作单