《九年级化学《酸和碱》学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学《酸和碱》学案.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九年级化学酸和碱学案课题一 常见的酸与碱【核心知识储备】酸、碱、盐三类物质的水溶液比较名称解离出的离子导电性酸溶液H+和酸根离子能导电碱溶液OH和金属离子能导电盐溶液金属离子和酸根离子等能导电酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。一酸的定义：电离时得到的阳离子全部是氢离子的化合物。例如： HClHCl；H2SO42HSO42；HNO3HNO3【点拨】1酸溶于水时都能
2、解离（又称离解或电离）出H（阳离子）和酸根离子（阴离子）。2含有氢离子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4NaHSO42；NaHSO4溶液中含有氢离子，但还含有阳离子Na，所以它不是酸。3所有的酸由于含有相同的阳离子H，所以酸溶液显酸性。但显酸性的物质不一定就是酸。4酸溶液能够导电。溶液的导电性与溶液中含有的自由移动的离子数目关系密切。自由移动的离子数目越多，导电性能越好。5学习酸的性质我们通常学习浓酸的物理性质，学习稀酸的化学性质。【核心知识梳理】二、两种常见的酸。（一）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。（注意：变
3、色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性的溶液）1紫色石蕊试液。简称为“酸红碱蓝中不变”。及石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。2无色酚酞试液。简称为“酸无碱红中不变”。及酚酞遇酸性溶液为无色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。【点拨】1。使酸碱指示剂变色的物质不一定是酸或碱的溶液，但能使酸或碱变色的物质一定显酸性或碱性。2有些植物叶片的汁液具有遇酸碱指示剂相同的变色性质。（使酸碱指示剂变色的变化一定属于化学变化）例如课本49叶的探究实验，这也是这些年中考的考试热点问题之一。3酸性溶液使酸碱指示剂变色的原因是由于溶液中有大量的H；碱性溶液使酸碱指示剂变色的原因是由于溶液中有大
4、量的OH。4有些盐溶液也会显示一定的酸碱性。初中化学中一定要注意纯碱溶液（Na2CO3溶液），他是盐溶液，但是溶液显碱性。5在生活中发现有哪些含酸的物质？食醋、苹果、柠檬、桔子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。【典型例题分析】1(2006北京市)小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡罗卜橙色橙色橙色C紫罗卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色分析：用来充当酸碱指示剂的物质必须在酸碱性不同的试液中能显示出不同的变色反应。因此答案为B2设计实验证明盐酸溶
5、液能使紫色石蕊试液变色的原因是由于溶液中含有H，而不是由于溶液中含有Cl、H2O。分析：这是酸碱盐中常见的实验设计题。实验的目的是为了排除溶液中Cl、H2O对H的干扰。我们通常采用设计对比实验的方法达到实验的目的，实验设计时每组实验所取试液样品中只能含有三种微粒中的一种，然后加入石蕊试液，观察变色的现象，综合分析后得出实验的结论。参考答案：（1）用试管取少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液，不变色。（2）用试管取少量氯化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，不变色。（3）用试管取少量稀硫酸，滴加紫色石蕊试液，试液变红色。【核心知识梳理】（二）盐酸1盐酸的物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有挥发性的液体、打开瓶塞后有白
6、雾，有酸味。【分析】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液。氯化氢气体极易溶于水，打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，氯化氢气体从盐酸中挥发出来，结合空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴（盐酸酸雾）。（2）实验室存放浓盐酸的注意事项：密封保存在阴凉避光处，同时不能与碱性物质存放在一起。（3）工业品盐酸通常略显黄色，因为工业品盐酸中含有少量Fe3。（4）盐酸溶液的溶质质量分数的大小与温度有关，温度越高能得到的浓盐酸的溶质质量分数越小。2盐酸的用途。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化（三）浓硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，密度比水大，有吸水性，溶
7、于水时放热。【分析】（1）浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。（2）浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤，此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的脱水性应该属于浓硫酸的化学性质。（3）浓硫酸有吸水性，它能够吸收气体中含有的水分，因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一定要密封保存。利用这一性质，因此浓硫酸常用来做气体的干燥剂。例如：氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、氮气、甲烷等气体
8、。但是氨气由于能和硫酸反应，因此不能使用浓硫酸干燥。（4）硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。 （5）浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量分数变小，前者是由于溶质减少，后者是由于溶剂增多。【典型例题分析】1 如何由稀盐酸和氯化钠的混合溶液中得到纯净的氯化钠固体？分析：可以用蒸发结晶的方法。由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，加热过程中水以水蒸气的形式蒸发，同时氯化氢以气体的形式挥
9、发干净，最后就只留下氯化钠固体。2如图，先用稀硫酸在普通的纸（主要是由纤维素组成）上写好字，然后在酒精灯火焰的上方（隔开一定距离）慢慢烘干。这时，纸上写字的地方因碳化而变成焦黑，原来写的字迹就清晰地显出来。试说明其中的道理。答案：稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的脱水性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。3酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗，为什么？答案：不能、盐酸具有挥发性，特别是在较高温度下，氯化氢气体的溶解度变小，有大量的氯化氢气体挥发出来，导致最终制得的酒中含有盐酸。4小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），
10、经过很长一段时间后，他观饱和硝酸钾溶液浓硫酸察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。分析：因为浓硫酸有吸水性，从硝酸钾溶液中吸收了水，饱和硝酸钾溶液中溶剂减少了，溶解在这部分溶剂中的溶质就结晶析出，但由于温度不变，析出晶体之后的溶液一定是原来温度下的饱和溶液。5下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（ ）A氢氧化钠固体 B大理石 C浓硫酸 D浓盐酸【解析】 A中氢氧化钠固体在空气中易
11、吸收水分而潮解，还易和空气中CO2反应生成Na2CO3，质量会增大；B中大理石在空气中不发生任何变化，质量不变；C中浓硫酸有吸水性，在空气中质量增大；D中浓盐酸有挥发性，在空气中质量减小。【核心知识梳理】（四）酸的通性（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）（部分）1 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；【点拨】（1）活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧
12、化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。（2）金属与酸反应属于放热反应。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）应用：（1）实验室利用锌与稀硫酸反应来制取氢气。（可以用镁、铁、铝代替金属锌；也可以用稀盐酸、醋酸代替稀硫酸）（2）实验室如果利用锌与稀盐酸反应来制取氢气，可能
13、得到氯化氢气体和氢气的混合气。（3）由于活泼金属能与稀酸反应生成氢气，因此酸性的物质对有些金属由腐蚀作用，日常生活中的金属制品要注意避免与酸性物质直接接触。3酸能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）规律与应用：（1）酸金属氧化物盐水；反应的类型为置换反应。（2）利用此性质，工业生产中常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物
14、锈蚀层。例如可以用稀盐酸或稀硫酸除去钢铁制品表面的铁锈。4酸能与碱发生中和反应,生成盐和水。氢氧化钠氢氧化钙盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O规律与应用：（1）酸碱盐水；反应的类型复分解反应；（2）酸与碱生成盐和水的反应又叫做中和反应。中和反应属于复分解反应，中和反应与复分解反应的关系可以用图示表示为：（如右图所示）（3）酸碱中和在日常生活中有着十分重要的用途，我将在课题二酸和碱中发生了什么样的反应中做详细的分析和说明。5与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳碳酸钠碳酸钙盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2规律与应用：（1）酸碳酸盐盐水二氧化碳；反应的类型：复分解反应；（2）实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。（3）检验碳酸根离子的方法：在样品中加入稀盐酸，观察是否有气体产生，再将产生的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子（CO32）。【点
