《2022年云南师范大学附属中学高考适应性考试化学试卷(含解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年云南师范大学附属中学高考适应性考试化学试卷(含解析).doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ）A大气中的N2可作为工业制硝酸的原料B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大CFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性
2、后者表现出漂白性D氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离2、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mo
3、l3、常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是ANaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)C加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果D滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A7g14C中，含有3N
4、A个中子B25时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NAC3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4LD标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA5、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是()A先从b管通入NH3再从a管通入CO2B先从a管通入CO2再从b管通入NH3C反应一段时间广口瓶内有晶体析出Dc中装有碱石灰以吸收未反应的氨气6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C工
5、业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA7、0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（ ）A电离程度增大，H+浓度增大B电离程度减小，H+浓度减小C电离程度增大，H+浓度减小D电离程度减小，H+浓度增大8、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是A小苏打可用于治疗胃酸过多B还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作D墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅9、乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目
6、分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()A20B24C25D7710、常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）A各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：dcbaB常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9Ca点和d点溶液中，水的电离程度相等Dd点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙
7、是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A丁和戊中所含元素种类相同B简单离子半径大小：XYC气态氢化物的还原性：XZDY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存12、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、Cl-、NO3-、Fe2+DNH4+、OH-、SO42-、NO3-13、下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇的水溶液俗称酒精B由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖1
8、4、下列说法中，正确的是（）A一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB1mol与足量水反应，最终水溶液中18O数为2NA（忽略气体的溶解）C常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100mL12molL1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA15、有机物M、N、Q的转化关系为： 下列说法正确的是（ ）AM分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM与H2加成后的产物，一氯代物有6种DQ与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色16、下列叙述正确的是( )A电镀时，通常把待镀的金属制品作
9、阳极B氯碱工业上电解的是熔融的NaClC氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：+2ROH+回答下列问题：（1） B的分子式是_ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_。（2） C中含有的官能团名称是_。的反应类型是_。（3）据报道，反应
10、在微波辐射下，以NaHSO4H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_。i .含有苯环和结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）_种。（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：_。合成流程图示例如下：18、.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法
11、正确的是_。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为_(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是_(填离子符号)。(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_(填字母)。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元
12、化合物。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物， 该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：(5)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(6)甲与水反应的化学方程式是_。(7)判断：甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。19、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。ICa
13、O2晶体的制备：CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_。（2）冷水浴的目的是_；步骤中洗涤CaO28H2O的实验操作方法是_CaO2含量的测定：测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2molL-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200molL-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是_ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是_。（4）滴定过程中的离子方程式为_，样品中CaO2的质量分数为_ 。（5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：_； _。20、实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。回答下列问题：（1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为_。（2）装置1中盛放的试剂为_；若取消此装置，对实验造成的影响为_。（3）装置中生成氯酸钾的化学方程式为_，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为_。（4）装置2和3中盛放的试剂均为_。（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开_
