《重庆市2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列有机物属于多羟基醛的是（ ） A . HOCH2CHOB . C . CH3COOCH3D . 2. （2分） 下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的的是（ ） A . 区别甲烷和乙烷B . 检验乙烯中的二氧化硫C . 区别苯和甲苯D . 检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键3. （2分） (2018高二上佛山月考) 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是（ ）A . 滴加酒精B . 灼烧C . 滴加食盐水溶液
2、D . 滴加食醋4. （2分） (2016高二下茂名期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NAB . 标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的CCl键的数目为0.2NAC . 1.8g重水（D2O）只含有NA个中子D . 常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA5. （2分） (2017高一下赣州期中) 金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少它的21个已知同位素都有放射性它是碱金属元素中最重的元素根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ） A . 在已知
3、碱金属元素中具有最大的原子半径B . 其氧化物对应的水化物是极强的碱C . 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OD . 在已知碱金属元素单质中熔点最低6. （2分） (2018高二下厦门开学考) 如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是（ ）A . 电流表指针不发生偏转B . Al、Pt两极有H2产生C . Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变7. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（ ） A . H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电
4、离产生H+B . 纯碱是碱，因为其水溶液显碱性C . 醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离D . 胆矾（CuSO45H2O）是混合物，因为胆矾中有水二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高二下梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题： （1） 装置A中反应的化学方程式为_。 （2） 使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_。 （3） 选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 甲同学认为按照ACF的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为：AC_DF，其中装置C的作用是_，证明亚硫
5、酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_。（4） K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为_%(用含C、V的代数式表示，已知：S2O82+2I=2SO42+I2；2S2O32+I2=S4O62+2I)。 三、 综合题 (共2题；共9分)9. （3分） (2019高二上太原期末) 研究表明：丰富的
6、CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。 （1） 目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）H=-210.5kJ/molCO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A减小压强 B增大
7、H2浓度 C加入合适的催化剂 D分离出水蒸气（2） 另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应: CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。Ac(H2):c(CH3OH)=3:1B容器内氢气的体积分数不再改变C容器内气体的密度不再改变D容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或“”)。经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q
8、 点 CO2的转化率为_。M 点时，该反应的平衡常数 K=_ (计算结果保留两位小数)。（3） 用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数 Ksp=2.810-9。现有一物质的量浓度为210-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。 10. （6分） (2015高二下泰州期中) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1） 向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可
9、制得CuMn2O4 写出基态Mn原子的价电子排布式为_CO32的空间构型是_（用文字描述）（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为_1mol甲醛（HCHO）分子中含有的键数目为_（3） 向CuSO4溶液中加入过量NH3H2O溶液可生成Cu （NH3）42+不考虑空间构型，Cu （NH3）42+的结构可用示意图表示为_ 四、 工业流程 (共1题；共5分)11. （5分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的
10、工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_和_。 （3） 物质甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _。 （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH_。已知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于110-5 mol/L认为沉淀完全 五、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2019高二下梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： 已知：i
11、.RCH2Br ii. iii. （以上R, , 代表氢，烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是_。 （2） B的结构简式是_。 （3） C生成D的化学方程式是_。 （4） 由G生成H的反应类型是_，试剂b是_。 （5） 下列说法正确的是_(选填字母序号)。 aG存在顺反异构体b由G生成H的反应是加成反应c1molG最多可以与1molH2发生加成反应d1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有_种(不考虑立体异构)。 （7） 以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共4分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 综合题 (共2题；共9分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、四、 工业流程 (共1题；共5分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、五、 推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、
