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1、2009江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有
2、10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：3下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质 选 项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH =13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0 .2NA B标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA
3、5化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6下列有关实验或操作的叙述正确的是A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C用量筒量取5.00mL1.00molL1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL1盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、
4、Cl、SO42B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：、K、Mg2、I、NO3- C含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：、Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe3、NO3 、SO428X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，X、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是A元素X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定
5、性：XMYXMRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9下列化学实验事实及其解释都正确的是 A向碘水中滴加CCl4振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C向0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，
6、说明Fe2+具有氧化性 D向2.0mL浓度均为0.1 molL1 的KCl、KI溶液中滴加12滴0.1 molL1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大10具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是 A分子式为C20H16N2O5 B不能与FeCl3溶液发生显色反应 C不能发生酯化反应 D一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应11下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3 B用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl
7、2+2H2O C向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O= Al(OH)3 D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+4H+12以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+ C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A室温下，向0.01 molL
8、1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H) B0.1 molL1的 NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H) CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3) D25，pH =4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH) c(H)14I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq) I3(aq)。某I2、KI溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平
9、衡状态）。下列说法正确的是A反应I2(aq)+I(aq) =I3(aq)的H0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大非选择题15(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下： 除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.05.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验振作是 。酸化振作是加入
10、盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解； 。测定样品中Cl含量的方法是：a称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.0500 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。16(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、
11、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 反应前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+ A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH2反应需控制反应温度低于35，其目的是 。工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。反应常被用于电解生产 (NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。17(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。 A热裂解形成燃油 B露天焚烧C
12、作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=64.39KJmol1 2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) H= 196. 46KJmol1 H2(g) + O2(g) = H2O(l) H= 285. 84KJmol1 在H2SO4溶液中Cu与H2O2 反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为 。控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 molL1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20
13、304050607080铜平均溶解速率 （103 molL1min1）7.348.019.257.987.246.735.76 当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。18(10分) 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl2NaCl2H2O 方法二：2NaClO3H2O 2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用
