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1、吉林省2020版高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2016高一下成都期中) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ） A . CH4 ， NH3 ， H2O，NeB . OH ， NH4+ ， H3O+ ， NeC . H3O+ ， NH4+ ， Na+ ， HFD . OH ， F ， Mg2+ ， Na+2. （2分） 中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人获奖理由是她发现了抗疟新药青蒿素青蒿素的分子是为C15H22O5 ， 常温下是一种无色针状晶片下列有关说法正
2、确的是（ ） A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素属于氧化物C . 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol3. （2分） (2019高二下汽开区月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（ ） A . 三角锥形、sp3B . V形、sp2C . 平面三角形、sp2D . 三角锥形、sp24. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C
3、 . 恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H05. （2分） (2018高二下南昌期末) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ， 再通过AgNO3溶液，若出现淡黄
4、色沉淀，则可证明该反应为取代反应。6. （2分） (2016高一下应县期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小7. （3分） (2016高一下南通期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持容器体积不变，充入N2D . 保持容器体积不变，充入H2O（g）
5、8. （2分） (2015河北模拟) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）A . 、对应的简单离子半径依次增大B . 的氯化物的熔点比的氯化物熔点高C . 元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . 分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子9. （2分） 一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压
6、强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；A、B、C的分子数目比为1：3：2A . B . C . D . 10. （2分） 把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙。丙中碳元素的质量分数是 （ ）A . 20%B . 35%C . 40%D . 55%11. （2分） 下列关于有机物的正确说法是（ ）A . 等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HClB . 煤干馏可得到大量汽油和煤油C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜
7、、水果及熟食等的保鲜膜D . 异丁烷（ ）与正丁烷互为同分异构体12. （3分） (2017高一下红桥期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等已知：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+ 下列说法正确的是（ ） A . Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族B . Ce、 Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D . 铈的原子核外有58个电子13. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . CH3COOHB . CH3COONH4C . S
8、iO2D . MgCl214. （2分） 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ） A . 12和8B . 6和8C . 12和17D . 20和1615. （2分） (2018高一下惠阳期中) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B . HCl的电子式是 C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H和ClD . NaCl熔化时破坏共价键16. （2分） (2016高二上河东期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质
9、变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关17. （2分） (2019高二下台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ） XYWZA . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物18. （2分） (2017高二上广东期中
10、) 甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ） A . 快B . 慢C . 相等D . 无法判断19. （2分） (2018高三上赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接D . 放电时，当有0.1molNa+
11、通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生20. （2分） (2019高一下吉林期中) 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 第3列含有的元素种类最多B . 第14列元素所形成的化合物种类最多C . 第2列到第12列都是金属元素D . 最高价为+7的元素均在第17列21. （2分） (2018金山模拟) 干冰气化过程中发生变化的是（ ） A . 分子间作用力B . 分子内共价键的极性C . 分子内原子间距离D . 分子的空间构型22. （2分） (2019高二下台州期中) 下列表示正确的是（ ） A . 中子数为20的Ar原子： 2018ArB .
12、 丙烷分子的球棍模型： C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4D . HClO的结构式：HClO23. （2分） (2016高一下长春期中) 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验： A,B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C,D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A,C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；B,D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）A . ABCDB . ACDBC . CABDD . BDCA24. （2分） (2018
13、高二下肇庆期末) 下列有机物的命名及名称书写均正确的是（ ） A . CH2BrCH2Br 二溴乙烷B . CH3OOCCH3 乙酸甲酯C . 硬脂酸甘油脂D . 2,2-二甲基-3-丁醇25. （2分） 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的组成元素位于第14列B . 第10列元素全部是金属元素C . 第18列元素单质全部是气体D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子二、 非选择题 (共5题；共31分)26. （8分） (2017高一下唐山期中) A,B,C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示 ACBA、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数（1） 写出B,C元素的名称_、_ （2） B位于元素周期表中第_周期第_族 （3） 用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是_，质量为_g，电解的总反应方程
