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1、物质除杂的原则是： 不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质； 不减，即不能减少被提纯的物质； 简便，即分离操作简便易行； 易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到； 最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。 常见的物质除杂方法有以下几种： 一、利用物理性质的差异 1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。 2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。 3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。 4.
2、升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。 5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。 6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。来源： 7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。 二、利用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。 2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。 3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络
3、合物，使之易与所需的物质分离。 4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。 5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。 6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。除杂的三原则:（1）将杂质转变成与被提纯的物质状态不同的物质除掉，例如转变成气体、水、沉淀。（2）不能把被提纯的物质反应掉（3）在除杂之后不能引进新的杂质常见的除杂题目类型1、 水为杂质：R（H2O）试剂：三大干燥剂，浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰选择：若R为中性气体（H2、O2、N2、CO）则选择哪个干燥剂都可以； 若R为酸性气体
4、（HCl、SO2、CO2）只能选择浓硫酸（H2S除外）； 若R为碱性气体（NH3）只能选择固体氢氧化钠（氨气可以和生石灰生成配合物）2、 有规律可循的题目：XY（XZ）找出物质和杂质之间的不同部分（Z），然后用对应的离子N将Z转化成气体、水或沉淀。具体加入的物质应该为NY,才不会引进其他的杂质。例如：（1）KCl（K2CO3）A:不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,应该加入HCl，发生 K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O +CO2B:也可以将可以将其转化为沉淀除去，常见的碳酸盐沉淀有CaCO3、BaCO3,所以可以加入Ca2+或Ba2+，具体的加入CaC
5、l2、BaCl2，发生 K2CO3 + CaCl2= CaCO3+2 KCl K2CO3 + BaCl2= BaCO3+2 KCl（2）NaOH (Na2CO3)不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,到底要加什么酸？根据规律应该是HOH，但是不存在。若要应给加入HCl好了，可是盐酸在和碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠反应。NaOH+HCl=NaCl+ H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2所以就只能将其转化为沉淀除去，具体的方法和上面谈到的一样Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+2 NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2= Ba
6、CO3+2 NaOH3、特例CaCO3（CaO）加水过滤 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2留在溶液中，CaCO3可以被滤出CaO（CaCO3）高温煅烧CaCO3= CaO+ CO2CO（CO2） 氢氧化钠吸收 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2OCO2 (CO) 灼热的CuO或Fe2O3 CuO+ CO= CO2+Cu 不能用点燃方法，在该环境中少量的CO是点不着的CO2（HCl） 用饱和NaHCO3或者是AgNO3,而不能再用NaOH NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+ CO2 AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3NaCl（沙子）溶解、过滤、蒸发结晶
7、常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气3 CO CO2 NaOH溶液 洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤11 MnO2 C - 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)
8、，CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸氨水 过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析25 CuS FeS 稀盐酸 过滤26 I2晶体 NaCI - 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL - 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
