《2022-2023学年浙江省嘉兴市南湖区第一中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年浙江省嘉兴市南湖区第一中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题（含解析）.doc（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是( )A常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) H-566kJmol-1，则CO的燃烧热H-283kJC已知H(aq)
2、OH-(aq)=H2O(l) H-57.3kJmol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1D甲烷的燃烧热H-890.3 kJmol-1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H-890.3 kJmol-12、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位锂电池领域有着杰出贡献的科学家，也使锂电池再一次受到世人关注。一种锂空气电池直接使用金属锂作电极，从空气中获得，其工作装置如图所示，下列说法不正确的是( )A若隔膜被腐蚀，会影响该电池正常使用B外电路有电子通过时，通过膜的Li+的质量为C电池工作一段时间后，多孔碳电极附近的变大D和作电极的
3、锂离子电池相比，锂空气电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)较小3、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：下列说法正确的是（ ）A“乙丙”发生了消去反应B香茅醛不存在顺反异构现象C甲分子遇浓溴水产生白色沉淀D香茅醛能与1mol氢气发生加成反应4、已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) + 1.9 kJ 则下列判断正确的是A石墨比金刚石稳定B等质量的石墨比金刚石能量高C发生了物理变化D金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成5、用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物
4、质均不同)。下列说法错误的是( )A试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag+Cl- =AgClB试剂2是Fe粉，物质2Cu的离子反应为Fe+Cu2+ =Fe2+ +CuC试剂3发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2OD分离1、2、3的操作都是过滤；Ag(NH3)2+溶液与试剂4反应需加热6、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关化学反应的叙述正确的是AO表示还原剂B能与反应生成和NOC能与溶液反应生成D物质X一定为7、水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、Ba2+ 、Br、CO32BFe
5、2+、H+、SO32-、ClO-CK+、Na+、SO42-、MnO4-DK+、Fe3+、NO3-、SCN-8、下列说法中正确的是（ ）A60-70的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D油脂不能使溴水褪色9、常温下pH=2的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是AK+BBa2+CCl-DCO32-10、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+） c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）Dc（NH4+）
6、= c（Cl）c（H+）c（OH）11、下列有关说法正确的是A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物12、下列说法正确的是( )A煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C纯碱、明矾和干冰都是电解质D鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化13、已知将Fe3O4看作为(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ 2S2O
7、32 O2 4OH = Fe3O4 S4O62 2H2O，下列说法正确的是（ ）AO2和S2O32是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1514、已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯AABBCCDD15、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3
8、，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性AABBCCDD16、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（ ）A新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成B口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D“84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐
9、酸）混合使用17、短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是()A1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NABZ元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA18、下列说法正确的是( )A为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7,则H2A是强酸B用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶
10、液中的酸未被完全中和C0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.2 molL1草酸氢钠溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、 0.1 molL1盐酸、 0.1 molL1氯化镁溶液、 0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag+浓度：=19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ANH3NO2HNO3BAlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)CFeFe2O3FeDAgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag20、下列叙述正确的是A元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B
11、短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构CC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强21、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )A已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O 类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC已知：铁和氯气
12、反应2Fe+3Cl22FeCl3 类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3D已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2H2O=CaSO32HClO 22、化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12) 可表示为：CaO3MgO4SiO2B3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4nH2OD纳米级材料（1nm100nm）是一种胶体二、非选择题(共84分)
13、23、（14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。24
14、、（12分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)_，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用_。发生的离子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是_。a氘(D)原子核内有1个中子
