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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是（ ）A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多C芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味D石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃2、下列变化属于化学变化的是 ( )A干馏
2、B分馏C蒸馏D萃取3、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是将混合气体（ ）A点燃 B通过溴水 C通过稀硫酸 D通过石灰水4、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A制备溴苯的反应属于取代反应B装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去5、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是A纤维素、脂肪 B淀粉、油脂 C蛋白质、高级烃 D蛋白质、水6、下列说法正确的是：A二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构B乙烯
3、和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键DCH3COOH的官能团是羟基7、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A乙烷和乙烯B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯D甲烷和丙烯8、下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的9、下列说法中正确的是（ ）A组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一
4、通式的有机物之间互称为同系物B由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上10、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容
5、器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol111、下列说法错误的是A食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸12、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是A与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体Bl mol 二噁烷完
6、全燃烧消耗 5molO2C分子中所有原子均处于同一平面D一氯代物有 4 种13、下列说法正确的是A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂C油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基D纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖14、对药物的认识和使用正确的是A感冒时服用适量阿司匹林B大部分药物没有副作用C创可贴能用于伤口消炎D胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂B碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘C二氧化锰
7、具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂D聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜16、下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池AABBCCDD17、将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是AHCl BNH3 CCl2 DNO218、对于可逆反应：4
8、NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C若有5 mol O=O键断裂，同时有12 mol HO键形成，此时必为化学平衡状态D化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)3v逆(H2O)19、最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A钢筋B水泥C玻璃D陶瓷20、下列实验能达到预期目的的是A制溴苯B从 a 处移到 b 处，观察到铜丝由黑变红C检验无水乙醇中是否有水D分离含碘的四氯化碳液体，最终
9、在锥形瓶中可获得碘21、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（ ）Ab的氢化物很稳定Ba是一种活泼的非金属元素Cc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Db元素在化合物中的最高价为7价22、下列说法正确的是A向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周
10、期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_ 。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应
11、式为_ 。(4)工业制取E的化学反应方程式为_。24、（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置_。（2）写出A2W2的电子式为_。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1mo
12、lDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_。25、（12分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )_；d中浓硫酸的作用是_，_；实验完毕时观察到a中的现象是_；列出计
13、算Cu的相对原子质量的表达式_；下列情况将使测定结果偏大的是_。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）ACuO未全部还原为Cu BCuO受潮 CCuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有_。Am (Cu)和m(CuO) Bm (N2)和m (H2O)Cm (Cu)和m(H2O) Dm(NH3)和m (H2O)26、（10分）实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为_（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方
14、程式是_（3）装置B中盛放的试剂是_（4）装置E的作用是_（5）装置C的作用是_（6）装置F中发生反应的化学方程式是_27、（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。“反应”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：_。“反应”中当观察到现象是_时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为M
