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1、沈阳市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一上上高月考) 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ） A . 金属铝B . 熔融的NaOHC . 稀硫酸D . NaCl溶液2. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（ ） A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学
2、电源3. （2分） (2015高二上岳阳期末) 对A（g）+3B（g）2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（ ） A . v（A）=0.3mol/（Lmin）B . v（B）=0.6mol/（Lmin）C . v（C）=0.5mol/（Lmin）D . v（A）=0.01mol/（Ls）4. （2分） (2016高二上延安期中) 25，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ） A . c（H+）109 mol/LB . pH=9C . pH7D . c（OH）105mol/L5. （2分） 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ） A . 当两电池转移
3、相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C . 由此可判断能够发生2Cr33Ni=3Ni22Cr和Ni2Sn=Sn2Ni的反应D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn6. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）
4、H=5518kJ/molD . CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol7. （2分） 某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ） A . K= B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%8. （2分） 从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（ ）A . 海带灼烧灰化，选用B . 加水浸泡加热，选用C . 过滤得
5、到滤液，选用D . 萃取和分液，选用9. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 下列有关原电池的说法中，正确的是（ ） A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B . 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D . 将反应2Fe3+Fe3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质10. （2分） (2017高二上广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D .
6、C+H2O CO+H211. （2分） (2017高二上宁波期中) 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（ ）A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属12. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50kJmol1B .
7、C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJC . 2C2H25O2=4CO22H2O H2 600 kJD . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol113. （2分） (2016高二上亭湖期中) “美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ） A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具14. （2分
8、） (2016高二上双峰期中) 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1 ， 在800时的化学平衡常数K=1.0某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（ ）A . v（正）v（逆）B . v（正）v（逆）C . v（正）=v（逆）D . 无法判断15. （2分） (2016高三上滕州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJ
9、mol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D . 3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol116. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ）A . NaHCO3Na+H+CO32B . NaHSO4（溶液）Na+H+SO42C . MgCl2Mg2+2ClD . Ba（
10、OH）2Ba2+2OH17. （2分） (2016高一下杭州期末) 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在一定条件下使该反应发生下列说法正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D . 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零18. （2分） 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ， 仪器连接顺序正确的是（ ）A . abcdefghB . aedcbhigC
11、 . adecbhigD . acbdehif19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B . 配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5D . 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率20. （2分） 已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）H=612kJmol1 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=93kJmol1 则P（s）+ Cl2（g）=PCl5（g） 的H是（
12、）A . 705kJmol1B . 399kJmol1C . 203kJ mol1 D . 213kJmol121. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积二、 填空题 (共3题；共11分)22. （5分） 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_热量，H_0；反之，如果反应物
13、所具有的总能量生成物_所具有的总能量，反应物转化为生成物时_热量，H_023. （5分） 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示： 该反应的正反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）在0.1MPa、100的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_mol（2） 若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”） （3） 在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：_
